（河北专版）2020中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 专项（06）酸碱盐之间的共存、鉴别及转

专项（六）酸碱盐之间的共存、鉴别及转化考点突破1.溶液中不能共存的离子图G6-12.酸碱盐之间的转化酸碱盐之间反应后均有盐生成,以常见盐为生成物,写出对应的反应物(合理即可)。盐酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐NaCl______________________________________________________________________Na2CO3CaCl2______________________________________________________CaCO3______________________________________HCl+NaOHHCl+Na2CO3NaOH+CuCl2CaCl2+Na2CO3HCl+Ca(OH)2HCl+CaCO3Ca(OH)2+NH4ClCa(OH)2+Na2CO3CaCl2+Na2CO3（续表）盐酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐BaCO3______________________________________CuSO4_________________________AgCl_________________BaSO4________________________________________________________________________________Ba(OH)2+Na2CO3BaCl2+Na2CO3H2SO4+AgNO3+NaClH2SO4+H2SO4+BaCl2Ba(OH)2+Na2SO4BaCl2+Na2SO4Cu(OH)2Ba(OH)23.反应后成分分析(1)结论及依据①生成物一定有,反应物不可能同时有。例如,氢氧化钠与盐酸反应,反应后物质中一定有氯化钠,可能有氢氧化钠或盐酸,但氢氧化钠和盐酸不能同时存在。②溶液颜色限定,无色溶液中一定不含铁离子、铜离子、亚铁离子等。(2)反应程度分析——酸碱盐优先反应Ⅰ.酸碱盐优先反应的两种情况分类举例分析及方程式①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将NaOH溶液逐滴加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中现象:_________________________________________________________先:________________________________________后:_____________________________________________刚开始时无明显现象,过一会儿有蓝色絮状2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓沉淀生成（续表）分类举例分析及方程式①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中现象:_______________________________________________先:________________________________后:__________________________________________②碳酸盐优先与H+发生反应将Na2CO3溶液逐滴加入到CaCl2和稀盐酸的混合溶液中现象:_________________________________________________________________先:__________________________________________后:________________________________________刚开始时无明显现象,过一会儿有气泡NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑刚开始时有气泡产生,过一会儿无气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl冒出后有白色沉淀生成产生Ⅱ.将稀硫酸加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,由于H+与OH-和Ba2+与S均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生,可观察到,该过程发生反应的化学方程式为、、。刚开始时就有白色沉淀生成H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2ONa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl