河北省保定市重点高中2015届高三12月联考化学试题

1、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③物质的熔点：石英＞食盐＞冰④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①③⑤B．①③④⑤C．②④D．全部8．常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－11、下列各反应的离子方程式中，正确的是（）A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑12．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移14、下列变化过程放热的是（）A．H2O(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应15、两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)ΔH0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是（）A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大17．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数18．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti19．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜二、填空题（本题包括4小题，共60分）21．（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中含有的金属单质是。（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。22.（18分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ/mol；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=—113.0kJ/mol；①则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH的ΔH＝________kJ/mol。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________________。23．（8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：。（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。①加入的指示剂是（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是。②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。24．（21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；②装置C中装有试剂的名称是______________；③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。①实验结束时通入过量的空气的作用是________________________。②A装置和E装置的共同作用是__________________________。③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。高三联考化学答案一、选择题（每小题2分，共40分）二、填空题22、（本题共18分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（3分）6.72（3分）（2）①-41.8（3分）②B（2分）③2.67或83（3分）（3