（鄂尔多斯专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 第04课时 构成物质的微粒、物质的元素组

第4课时构成物质的微粒、物质的元素组成、物质的分类考点一分子、原子、离子的概念及特性分子原子离子概念保持物质___________的微粒变化中的最小微粒的原子或原子团可否再分化学变化中化学变化中原子团在某些变化中可以再分构成物质水、氧气、二氧化碳铁、氦气、碳氯化钠电性不带电阳离子带正电阴离子化学性质化学带电可以再分不可再分不带电带负电（续表）分子原子离子共性都是构成物质的基本微粒都在,微粒间都有,质量、体积都相互关系不停地运动间隔很小原子(带电)(带电)()(带电)考点二原子的结构原子核正质子正中子不带电核外电子负[注意]①原子是不显电性的,在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。②构成原子的粒子有三种:质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子,只含有质子和电子,没有中子。③原子核内的质子数不一定等于中子数。④质子数(即核电荷数)决定元素种类,最外层电子数决定元素的化学性质。考点三相对原子质量1.定义:以一种碳原子(C-12)的质量的作为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值,叫作这种原子的相对原子质量。2.表达式相对原子质量=112一个该原子的质量一个C-12原子的质量×112[注意]①电子质量很小,因此原子的质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数+中子数。考点四微粒结构示意图及离子符号中数字的含义1.微粒结构示意图内容(1)原子结构示意图各部分的含义其中圆圈表示;圈内的数字表示核内质子数,图中17表示;弧线表示,氯原子有层电子;弧线上的数字表示该层上的,氯原子最外层电子数为原子核氯原子的核内质子数电子层三电子数7（续表）内容(2)不同类元素原子最外层电子数特点金属最外层电子数一般,在反应中电子,形成非金属最外层电子数一般,在反应中电子,形成稀有气体最外层为8电子的相对稳定结构(氦为2电子的相对稳定结构)少于4个易失阳离子多于4个阴离子易得（续表）内容(3)离子结构示意图阴离子:质子数核外电子数阳离子:质子数核外电子数[注意]元素的化学性质,与原子最外层电子数密切相关。2.离子符号中数字的含义图4-1每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子考点五元素1.定义:元素是具有相同(即核内质子数)的一类原子的总称。2.分类元素通常分为元素、元素。3.元素在自然界中的分布(1)地壳中的含量居于前五位的元素依次是、、、、。(2)生物体内含量最多的元素是,其次是。(3)空气中含量最多的元素是。核电荷数金属非金属氧硅铝铁钙氧碳氮4.元素符号的意义(1)表示这种元素。(2)表示该元素的一个原子。(3)有些元素符号还可以表示一种物质,如金属Fe、Cu;非金属C、S;稀有气体He、Ne等。(4)当元素符号前面有数字时,只能表示原子个数,如2H表示2个氢原子。5.元素周期表(1)根据元素的原子结构和性质,将元素有序排列得到的表。共由个横行(每一横行为一个周期)和个纵行(共16个族)组成。(2)每一种元素均占一格,写出每一部分的含义:图4-2718原子序数元素符号相对原子质量[注意]①元素周期表中同一周期元素的原子核外电子层数相同,最外层上的电子数由左到右从1增加到8(第一周期除外);同一族元素的原子核外电子层数从上到下依次增加,最外层电子数相同。②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。③不能根据元素周期表中信息得到原子核内的中子数(但通过中子数≈相对原子质量-质子数计算可得)。考点六物质的分类[注意]由同种元素组成的物质氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。单质:O2混合物:O2和O3一定不是化合物考向一构成物质的微粒1.[原创]判断关于元素、分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)原子可以构成分子,不能直接构成物质()(2)分子是化学变化中的最小微粒()(3)分子的质量一定比原子的质量大()(4)分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子()(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子()(6)原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等()×××√××1.[原创]判断关于元素、分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。(7)原子和分子都是构成物质的微粒,物质不是由分子构成就一定是由原子构成()(8)离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子()(9)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数()(10)同种元素的微粒中质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素()××√×2.[2019·呼和浩特]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是()①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子⑥和表示的微粒都带电荷A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥[答案]B[解析]化学变化中原子种类不变,分子的种类一定发生变化,①错误;冰雪融化的过程是物质状态的变化,物质状态的变化本质是构成物质的微粒间隔发生变化,②正确;纯净物是由一种物质组成的,由同种分子构成的物质是纯净物,③正确;2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷,3N中的“3”表示3个氮原子,④错误;碳-14(14C)的相对原子质量为14,碳原子核内质子数为6,相对原子质量=质子数+中子数,则该种碳原子核内的中子数为8,⑤正确;图中第一种微粒核内质子数为10,核外电子数为10,是原子,不带电,第二、三种微粒核内质子数都大于核外电子数,是离子,带电荷,⑥错误。考向二微粒的基本性质3.[原创]从分子的角度分析并解释下列问题。(1)打开香水瓶盖,为什么整个房间里都能闻到香味?。(2)湿衣服为什么能晾干且在阳光下比阴凉处易晾干?_______________________。(3)25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中,为什么?。(4)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝,为什么?。(5)物质为何有热胀冷缩现象?。分子在不断运动分子在不断运动,温度分子之间有间隔同种分子化学性质相同分子之间有间隔越高,分子运动速率越快3.[原创]从分子的角度分析并解释下列问题。(6)物质三态的体积为何不一样?为什么气体容易压缩,液体、固体不容易压缩?。(7)1mL水中约含有3.3×1022个水分子:。(8)将50mL水和50mL酒精相混合,为什么总体积小于100mL?_______________(9)我们都有这样的生活经验:若口渴了,可以喝水解渴,也可以吃几块冰解渴。为什么?。(10)氧气是由氧分子构成的,氧气能够支持红磷燃烧,每个氧分子也能支持每个红磷分子燃烧。这说明了什么?。分子之间有间隔;气体分子之间间隔大,液体和固体分子之间间隔小分子的质量和体积都很小分子之间有间隔同种分子化学性质相同分子是保持物质化学性质的最小粒子4.[2019·菏泽]下列关于宏观事实的微观解释中,正确的是()A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质——食物中的分子种类不变,但分子的性质发生了变化[答案]C[解析]将二氧化碳气体制成干冰,体积变小,是因为分子间有间隔,气体变成固体后,分子间间隔变小,不是分子体积变小,故A选项不符合题意;氢气在氧气中燃烧生成水,化学反应中分子可以再分,而原子不可分,故B选项不符合题意;自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的,属于物理变化,在这个过程中,水分子不断运动且分子间的间隔发生了变化,故C选项符合题意;食物变质发生了化学变化,生成了新物质,食物中的分子种类发生了改变,分子的性质也发生了变化,故D选项不符合题意。5.某兴趣小组进行以下实验,探究微粒的性质。图4-3(一)如图4-3Ⅰ所示,烧杯甲中装有20mL蒸馏水,并滴入了几滴酚酞溶液,在烧杯乙中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后,甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红,兴趣小组同学们提出了三种猜想:猜想一:从乙烧杯中蒸发出水蒸气,部分水分子运动进入甲烧杯,水使酚酞变红;猜想二:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯,氨气使酚酞变红;猜想三:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水,氨水使酚酞变红。(1)同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的,理由是。[答案](一)(1)甲烧杯中本来就有水,开始甲烧杯中的溶液不变红,说明水不能使酚酞变红[解析](一)(1)实验猜想一肯定不成立,原因是甲烧杯中本来就有水,开始甲烧杯中的溶液不变红,说明水不能使酚酞变红。5.某兴趣小组进行以下实验,探究微粒的性质。图4-3(一)如图4-3Ⅰ所示,烧杯甲中装有20mL蒸馏水,并滴入了几滴酚酞溶液,在烧杯乙中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后,甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红,兴趣小组同学们提出了三种猜想:猜想一:从乙烧杯中蒸发出水蒸气,部分水分子运动进入甲烧杯,水使酚酞变红;猜想二:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯,氨气使酚酞变红;猜想三:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水,氨水使酚酞变红。(2)为了探究另外两种猜想是否正确,同学们设计了如下实验方案,请填表。实验操作实验现象实验结论将一张滤纸浸入酚酞溶液中,1分钟后取出,悬挂在通风处晾干,用剪刀将其剪成两片将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中滤纸不变色氨气(填“能”或“不能”)使酚酞变红,猜想二(填“正确”或“错误”)在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水,再放入收集满氨气的集气瓶中滤纸变成色氨气溶解在水中形成氨水,氨水能使酚酞变红,猜想三(填“正确”或“错误”)[答案](一)(2)不能错误红正确[解析](一)(2)将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中,滤纸不变色,说明氨气不能使酚酞变红,猜想二错误;在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水,再放入收集满氨气的集气瓶中,滤纸变成红色,说明氨气溶解在水中形成氨水,氨水能使酚酞变红,猜想三正确。5.某兴趣小组进行以下实验,探究微粒的性质。图4-3(一)如图4-3Ⅰ所示,烧杯甲中装有20mL蒸馏水,并滴入了几滴酚酞溶液,在烧杯乙中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后,甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红,兴趣小组同学们提出了三种猜想:猜想一:从乙烧杯中蒸发出水蒸气,部分水分子运动进入甲烧杯,水使酚酞变红;猜想二:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯,氨气使酚酞变红;猜想三:从乙烧杯中挥发出氨气,部分氨分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水,氨水使酚酞变红。课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动探究实验时,同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,课后在老师的指导下,化学兴趣小组对原实验装置进行了改进,改进装置如图Ⅱ所示(夹持装置已省略)。同学们在A试管中倒入适量浓氨水,B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸,立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸变红。(3)同学们发现滤纸需等待较长时间才变红,采取给试管加热的方法就很快观察到了现象,请从微观角度解释其原因:。[答案](一)(3)分子在不断运动,温度越高,分子运动速率越快[解析](一)(3)分子是在不断运动的,温度越高,分子运动速率越快,所以同学们发现滤纸需等待较长时间才变红,采取给试管加热的方法就很快观察到了现象。5.某兴趣小组进行以下实验,探究微粒的性质。图4-3(一)如图4-3Ⅰ所示,烧杯甲中装有20mL蒸馏水,并滴入了几滴酚酞溶液,在烧杯乙中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时