（北京专版）2019中考化学复习方案 专项突破01 溶解度曲线和溶解度表课件

专项（一）溶解度曲线和溶解度表考点突破一、溶解度曲线1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。2.意义(1)点:a①曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。②两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)线:表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。(3)面:①曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。②曲线以下的点:表示溶液为不饱和溶液。考点突破3.应用图G1-1(1)点的含义①如图Ⅰ所示,A、B、C三点代表的含义分别是:A:某物质15℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。B:某物质20℃时的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。C:某物质30℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是。不饱和饱和饱和t3℃时,甲、乙的溶解度相等考点突破(2)溶解度随温度变化的判断及受温度影响的变化程度的比较如图Ⅱ所示,甲、乙的溶解度随温度的升高而,且甲的溶解度受温度影响,丙的溶解度随温度的升高而。(3)某温度下物质溶解度及大小比较如图Ⅱ所示,t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(4)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化①t2℃时,丙的饱和溶液降温至t1℃,丙溶液变为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②t2℃时,将15g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时,溶液的质量是g,溶液中溶质与溶剂的质量比为,溶液中溶质的质量分数。增大较大降低丙乙甲不饱和饱和62.51∶420%考点突破③t2℃时,用的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。(5)温度改变时溶液中各种量的变化情况①如图Ⅱ所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是;②如图Ⅱ所示,t3℃时,将甲物质的饱和溶液降温至t2℃时,溶液中溶质的质量________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶液中溶质的质量分数。③如图Ⅱ所示,将t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2℃后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。④如图Ⅱ所示,将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是。增加溶质(或蒸发溶剂或降温)tt3℃变小变小乙丙甲乙甲丙考点突破⑤如图Ⅱ所示,t3℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数。⑥如图Ⅱ所示,t3℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是,变为不饱和溶液的是。所得溶液中溶质质量分数最小的是。丙甲=乙丙乙甲乙丙甲甲丙甲考点突破(6)判断物质结晶或提纯的方法(如图Ⅱ所示)溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法陡升型(如甲)降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型(如乙)恒温蒸发溶剂下降型(如丙)蒸发溶剂(或加热)①当甲中含有少量乙时,可用法分离出甲。②当乙中含有少量甲时,可用法分离出乙。降温结晶蒸发结晶考点突破二、溶解度表1.从表中直接读取信息(1)同一物质,不同温度下的溶解度;(2)不同物质,在相同温度下的溶解度;(3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。2.溶解度表的应用以表格数据形式考查两种物质两种溶解度相等时的温度范围。典题训练图G1-21.[2018·玉林]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1-2所示,下列说法正确的是()A.t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出典题训练[答案]C[解析]t1℃时,没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等,也没有指明甲、乙两种溶液是否为饱和溶液,所以溶质的质量大小关系无法确定,只有相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质质量才相等,所以A错误;t1℃时,甲物质的溶解度是20g,它的意义是t1℃时100g水中最多溶解20g甲物质,所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g,所以B错误。典题训练2.[2018·青岛]已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0图G1-3依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是()A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯典题训练[答案]D[解析]此题主要考查的是溶解度曲线的应用。要提纯溶解度受温度影响变化较小的物质,常采用蒸发结晶的方法。A根据表中数据可知,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大,故不能用曲线丙表示;由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,因此能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙,故说法正确。B由溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,结合曲线中t2℃时乙的溶解度为35.0g,表中20℃时氯化钾的溶解度为34.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,可知t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度在34.0g至35.0g之间,故说法正确。C由溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故说法正确。D氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,若氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,故说法错误。典题训练实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g027123.[2018·宁波]20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是()A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关典题训练[答案]A[解析]本题主要考查溶解度、饱和溶液和不饱和溶液。由表格中的数据分析可知,在20℃时第一组中的15gNaCl固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是36g,20℃时,50g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠的质量小于18g,故A说法错误;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液,故B说法正确;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18∶50=9∶25,故C说法正确;物质的溶解度与温度有关,在相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故D说法正确。典题训练图G1-44.图G1-4为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。(1)氯化钠溶液中的溶剂是。(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为。(3)30℃时,氯化钠的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,溶液中所含的溶质质量多的是(填化学式)溶液。水10g等于NaCl典题训练图G1-5(5)如图G1-5所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是(填序号)。A.氢氧化钠B.干冰C.硝酸铵D.浓硫酸E.食盐F.冰BCF