（包头专版）2020中考化学复习方案 主题三 身边的化学物质 第10课时 常见的酸和碱课件

第10课时常见的酸和碱【主题要求】1.认识常见酸、碱的主要性质和用途。2.知道酸碱的腐蚀性。硝酸（HNO3）：无色液体、易挥发、有特殊刺激性气味，用于生产化肥当地真题演练知识体系概念：电离时，产生的阳离子________________的化合物常见的酸和碱常见的酸物理性质及用途浓酸特性盐酸（HCl）:无色液体、易挥发、有刺激性气味，用于金属表面除锈知识体系梳理硫酸（H2SO4）：无色____________液体、不易挥发，用于精炼石油浓硫酸_________、_____________、强氧化性浓盐酸：易挥发，在瓶口会形成_____________全部是氢离子黏稠油状白雾脱水性吸水性通式：碱＋酸→盐＋水，举例（写化学方程式）____________________________________________通式：金属氧化物＋酸→盐＋水，举例（写化学方程式）_______________________________________当地真题演练常见的酸和碱常见的酸酸具有通性的原因：电离时产生的阳离子___________原因：溶液中含有____________________，知识体系梳理与碱反应通式：金属＋酸→盐＋氢气，举例（写化学方程式）______________________________________与活泼金属反应与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______,无色酚酞_________化学性质与某些盐反应酸具有“个性”举例：现象为_______________现象为________________________H2SO4+ZnZnSO4+H2↑(合理即可)与金属氧化物反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(合理即可)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(合理即可)通式：盐＋酸→新盐＋新酸，举例（写化学方程式）____________________________________________________________________________________变红不变色Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O或H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓(合理即可)都是氢离子阴离子或酸根不同产生白色沉淀产生白色沉淀当地真题演练定义：电离时生成的阴离子___________________的化合物常见的酸和碱常见的碱物理性质及用途NaOH俗名：______________________________________________知识体系梳理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，能吸收空气中水蒸气潮解，有强烈的__________Ca(OH)2用途：用于制肥皂、洗涤剂，以及石油、造纸、纺织等工业，还可用作碱性干燥剂俗名：__________________________性质：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而__________，有腐蚀性用途：建筑材料、改良酸性土壤、制漂白粉、配置农药波尔多液，石灰水用于检验二氧化碳全部是氢氧根离子烧碱、火碱、苛性钠腐蚀性熟石灰、消石灰减小当地真题演练常见的酸和碱常见的碱碱具有通性的原因：溶液中都含有_______________知识体系梳理与酸反应通式：非金属氧化物＋碱→盐＋水，举例（写化学方程式）___________________________与非金属氧化物反应与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______,无色酚酞_________化学性质与某些盐反应碱具有“个性”的原因：构成碱的________________通式：碱＋酸→盐＋水，举例（写化学方程式）___________________________________________通式：盐＋碱→新盐＋新碱，举例（写化学方程式）_____________________________________________参加反应的碱可溶（或微溶）参加反应的碱可溶（或微溶）参加反应的碱、盐都可溶变蓝变红2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)氢氧根离子阳离子不同当地真题演练易错突破1.紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝()2.碱溶液能使酚酞变红,凡是能使酚酞变红的溶液都是碱溶液()3.盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟,有腐蚀性()4.浓硫酸有吸水性,可吸收气体里含有的水分,所以常用来干燥CO2、NH3()5.为了加快反应速率,可以用浓硫酸或硝酸与锌粒反应制取氢气()6.稀释浓硫酸时,一定要把水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散()7.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,溶液质量和溶质质量分数都会减小,所以它们都要密封保存()√知识体系梳理××××××当地真题演练8.由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出酸根离子,所以化学性质相似()9.向某试样溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明试样中含Cl-()10.向试样溶液中滴加适量硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀盐酸,无明显现象,说明试样中含有SO42-()11.氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质()12.氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热()13.氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以化学性质相似()14.氢氧化钠的水溶液可用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体()√×知识体系梳理×√√√×当地真题演练15.NaOH、Ca(OH)2两种溶液久置在空气中,溶液质量都会增加()16.氢氧化钙可用于制漂白粉、改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料()17.与碱溶液反应生成沉淀的物质一定是盐()18.盐酸、硫酸溶液均显酸性,是因为溶液中都有酸根离子()19.向氧化铜中加入适量稀硫酸,恰好反应后,加入适量氢氧化钡溶液即可制备氢氧化铜()20.除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末,可加足量稀硫酸后,过滤、洗涤、烘干()21.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,溶液由蓝色变为紫色再变为红色()√×知识体系梳理××√××当地真题演练22.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应()23.酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素()24.碱中一定含有氢、氧元素,也一定含有金属元素()25.与盐酸(或硫酸)反应生成气体的物质一定是碳酸盐,发生的反应一定是复分解反应()26.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三类,即金属氧化物、碱、盐()√×知识体系梳理√××当地真题演练化学方程式网络构建知识体系梳理(答案不唯一,合理即可)1.HCl、H2SO4的知识网络图10-1①;;②;;③;;④;;⑤;⑥;⑦;当地真题演练知识体系梳理2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或HCl+NaOHNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O[或CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O或CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2↑+H2O]CuO+H2SO4CuSO4+H2O[或CuO+2HClCuCl2+H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O]H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓当地真题演练知识体系梳理(答案不唯一,合理即可)2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络图10-2①;;②;;③;④;⑤;当地真题演练知识体系梳理2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或HCl+NaOHNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓[或2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl或Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O]Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH当地真题演练知识体系梳理(答案不唯一,合理即可)3.酸碱的通性图10-3①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;当地真题演练知识体系梳理2HCl+FeFeCl2+H2↑6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4知识体系梳理当地真题演练1.[2010·包头]下列事实与化学方程式相符的是()A.服用碱性物质治疗胃酸过多:NaOH+HClNaCl+H2OB.验证铝的活动性比银强:Al+3AgCl3Ag+AlCl3C.石灰浆抹墙,几天后变硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C知识体系梳理当地真题演练2.[2009·包头改编]滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是()A.硫酸镁溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.三氧化硫3.[2010·包头]下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是()A.CaCO3→CO2B.Zn→ZnSO4C.CuO→CuCl2D.KOH→KClBC知识体系梳理当地真题演练4.[2011·包头]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质,两两混合能发生的反应有()A.4个B.5个C.6个D.7个5.[2017·包头节选]下列物质露置在空气中一段时间后,质量变大且变质的是(填序号)。①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸C③知识体系梳理当地真题演练6.[2008·包头]由Mg、S、O、H四种元素组成甲、乙、丙、丁四种化合物。其中甲能与BaCl2反应生成一种硫酸盐和另一种盐;乙能与NaOH反应生成盐和水;丙能与盐酸反应生成盐和水;丁呈中性,可以与CaO或CO2发生化合反应。则下列说法中正确的是。①甲一定是MgSO4②乙一定是H2SO4③丙可能是MgO④丁一定是水①③④知识体系梳理当地真题演练7.[2011·包头]把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后,过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生。则不溶物中一定有(填化学式,下同),滤液中的溶质一定有。Fe、CuFeSO4知识体系梳理当地真题演练8.[2014·包头]某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图10-26所示。(1)该溶液中一定没有的溶质是(填化学式,下同)。(2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是。图10-26KOH、H2SO4HCl、BaCl2、MgCl2知识体系梳理当地真题演练9.[2010·包头节选]将炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加热到高温,待反应停止后冷却到室温,得到剩余固体X,再将X加入到过量的稀硫酸中,充分搅拌后,静置。(1)若静置后溶液呈无色,则溶液中含有的溶质是。(2)若静置后溶液呈蓝色,则溶液中含有的溶质是,剩余固体X中一定含有。H2SO4H2SO4、CuSO4Cu和CuO知识体系梳理当地真题演练10.[2009·包头节选]如图10-27所示,向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液,充分振荡后打开弹簧夹,看到的现象是_