（包头专版）2020中考化学复习方案 题型突破02 天平题课件

题型突破（二）天平题题型解读此类题是包头市近几年中考的常考试题,通常是向平衡状态天平的两托盘上的烧杯中加入物质后,分析比较烧杯内物质净增量的变化,从而确定天平是否平衡。烧杯内物质净增量=加入物质的质量-放出气体的质量,一般有如下几种情况:左边净增量=右边净增量天平平衡左边净增量右边净增量天平指针向左偏左边净增量右边净增量天平指针向右偏根据上述情况进一步确定加入物质的种类或质量。解答这类题常用到的知识:(1)物质的性质。(2)金属与酸反应产生氢气的多少。(3)碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的多少。【方法点拨】1.金属与酸反应产生氢气的规律(1)酸足量时,金属完全反应,金属和酸反应产生氢气的质量由金属决定。氢气的质量=规律:①等质量的同种金属与足量不同种酸反应产生氢气的质量相等。②相同质量的不同种金属,若在生成物中的化合价相同,相对原子质量越小的,产生氢气的质量越大;相对原子质量越大的,产生氢气的质量越小。③等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量酸反应产生氢气的质量由大到小的顺序是Al、Mg、Fe、Zn。金属的质量×金属的化合价金属的相对原子质量④产生2g氢气时,所需金属的质量是Al18g、Mg24g、Fe56g、Zn65g。(2)当金属足量时,酸完全反应,金属和酸反应产生氢气的质量由酸决定。氢气质量=酸的质量×酸中氢元素的质量分数规律:相同质量、相同质量分数的同种酸分别与足量的不同种金属反应,生成氢气的质量一样多;相同质量、相同质量分数的不同种酸分别与足量的同种金属反应,生成氢气的质量,盐酸比硫酸多。2.碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的规律与氢气的类似。1.[2012·包头]将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平的左、右两盘,天平平衡,再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁,待反应停止后天平仍然平衡,下列情况可能的是()①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余A.①B.②C.②③D.①③[答案]D[解析]加入酸和碳酸盐的质量都相等,若天平平衡,则产生气体的质量相等,酸一定完全反应。碳酸盐有两种情况:一是固体均剩余;二是相对分子质量大的反应完,相对分子质量小的有剩余。2.[2013·包头改编]将盛有等质量、等质量分数且足量稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左、右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质不可能是()A.10g碳酸钾和碳酸钠B.10g碳酸镁和碳酸钠C.5.6g氧化铜D.10g碳酸氢钾[答案]A[解析]酸足量,10g碳酸钙完全反应产生二氧化碳4.4g,天平左边增重为5.6g,若天平平衡,右边增重也应为5.6g。10g碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁分别与足量稀盐酸反应后,碳酸钾、碳酸钠增重大于5.6g,碳酸镁增重小于5.6g;5.6g氧化铜与酸反应不产生氢气,所以增重5.6g;10g碳酸氢钾反应产生二氧化碳4.4g,增重为5.6g。3.[2014·包头改编]天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左、右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是()A.镁8g,氧化铜8gB.氯化钡溶液10g,氢氧化镁6gC.氧化铜4g,碳酸镁8.4gD.铁5g,铝5gC4.[2015·包头]天平两边各放质量相等的烧杯,其中分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列有关说法中错误的是()A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边B.若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应C.若反应后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余[答案]D[解析]天平平衡的依据是左右两端增重相等。天平两端加入的稀硫酸、MgCO3和Na2CO3的质量都相等,若天平平衡,一定是逸出气体的质量也相等,这时一定是酸完全反应;若天平不平衡,一定是逸出气体质量不相等,等质量Na2CO3产生CO2的质量比MgCO3少,指针一定偏向加Na2CO3的一边;与等质量稀硫酸反应,需要Na2CO3的质量大于MgCO3的质量,若反应后Na2CO3有剩余,MgCO3一定有剩余,此时稀硫酸完全反应,逸出气体的质量相等,天平平衡;若天平不平衡,MgCO3可能有剩余。5.[2017·包头]天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯,其中分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中,充分反应后,下列说法正确的是()A.若天平平衡,两边烧杯中所得溶液质量相等B.若天平平衡,两种金属一定都有剩余C.若天平不平衡,参加反应的金属质量可能不相等D.若天平不平衡,两种金属一定完全反应[答案]C[解析]若天平平衡,两边生成的氢气质量一定相等,生成相同质量的氢气,消耗的锌、铁质量一定不相等,即因此,生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量一定不相等,所得溶液质量不相等;若天平平衡,两边生成的氢气质量一定相等,生成相同质量的氢气,消耗锌的质量大于铁,因此,可能是锌刚好完全反应,铁有剩余;若天平不平衡,两边放出的氢气质量不相等,反应消耗的两种金属质量可能不相等;若天平不平衡,两种金属不一定完全反应,可以锌完全反应,铁有剩余。6.[2019·包头]盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10gCaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌[答案]C[解析]设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x,消耗HCl的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100734410gyx10044=10gxx=4.4g10073=10gyy=7.3g左边烧杯中质量增加10g-4.4g=5.6g,右边烧杯中质量也应增加5.6g,天平才能保持平衡。铁和锌均能与盐酸反应放出氢气,加入5.6g铁和锌,右盘实际增加质量少于5.6g;向右盘加入10g镁和氧化镁,若10g全是氧化镁,因反应无气体放出,右盘增重为10g,若10g全是镁,则盐酸全部反应,没有剩余,产生0.2g氢气,实际右盘增加10g-0.2g=9.8g;10gMgCO3与7.3g盐酸反应,碳酸镁有剩余,生成二氧化碳质量为4.4g,右盘实际增重10g-4.4g=5.6g;因碳酸钠和碳酸锌的平均分子质量应该在106和125之间,10g碳酸钠和碳酸锌与7.3g盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳质量少于4.4g,即右盘实际增重大于5.6g。7.[2016·包头]在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质是,一定没有剩余的物质是;若天平失去平衡,则一定没有剩余的物质是。镁稀硫酸铁8.[2018·包头节选]在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)。则:①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为。②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。[答案]①MN②NM[解析]从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明左边产生氢气的速率比右边快,而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。①由上述分析可知,M金属的活动性比N强。②因为反应后,金属元素的化合价均为+2,金属的相对原子质量越小,产生的氢气质量越大,所以N的相对原子质量大于M。