重庆市2018年中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第一单元 常见的物质 第6讲 常见的酸和碱课件

第一轮重庆基础知识研究第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱玩转重庆10年中考真题（2008-2017）命题点1常见的酸(必考)1.(2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应D2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体B【解析】由图像可知，向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中H＋浓度不变。硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，H＋浓度没有发生改变，溶液pH不变，B正确。其余选项解释如下：A向盐酸中加水会使其酸性变弱，pH增大，但pH不会大于7，只会无限接近于7C加浓盐酸会使酸性增强，溶液pH减小D开始时，溶液显酸性，pH＜7，随着KOH的加入，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，此时pH＝7，随着氢氧化钾的继续加入，溶液显碱性，pH＞73.(2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。红方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为________________________________________。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O白色沉淀(或浑浊)盐酸(或HCl)【解析】酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，所以往酸性废水中滴加石蕊试液，溶液变红；熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水；如果用氯化钡溶液处理废水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡是难溶于水、难溶于酸的白色固体，所以向废水中加入氯化钡溶液，可观察到废水中有白色沉淀出现；由于氯化钡与硫酸反应生成物之一为盐酸，所以处理后的废水仍然显酸性，没有达到处理的目的。拓展创新硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。(1)它们在水中能解离出相同的阳离子______(填离子符号)，从而使它们具有相似的化学性质。(2)它们都能除水垢(主要成分为CaCO3)，写出盐酸与水垢反应的化学方程式_____________________________________。(3)它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________________________。H＋CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O(4)下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填序号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH②③【解析】(1)根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原因是其在水中都能解离出H＋。(2)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐(硫酸钠)和水。(4)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；根据氯化锌的元素组成可判断出不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌；除杂不能引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。命题点2常见的酸(A卷10年8考，B卷5年4考)4.[2013重庆A卷20(1)题2分]今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。(1)熟石灰属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为__________________________________。碱Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O【解析】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；熟石灰与废水中的硫酸的反应实质是氢氧化钙与硫酸发生中和反应，其化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O。5．(2015重庆A卷24题6分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。CaO＋H2OCa(OH)2过滤(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列__________(填序号)进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是__________。②③CaCO3Ca(OH)2【解析】(1)由题意可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2OCa(OH)2；氢氧化钙微溶于水，只有少量的氢氧化钙溶于水，得到浑浊液；将溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作是过滤，所以操作Ⅰ叫过滤。(2)由(1)分析可知C溶液是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象；与氯化钠溶液不反应；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；二氧化碳可以使氢氧化钙溶液变浑浊，由此可知②③可以证明C中不是水而是一种溶液。(3)向C中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向C溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化钙溶液中会有晶体析出，溶液变浑浊，白色固体的化学式是Ca(OH)2。6.(2012重庆21题4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是_______________________(只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：烧碱(或火碱、苛性钠)2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O根据溶液变红这一现象说明样品中含有______(填序号)。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是__________________(填化学式)。CCaCO3和Ca(OH)2【解析】(1)氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，二者混合后会发生中和反应生成硫酸钠和水，据此可写出该反应的化学方程式。(2)样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠样品中一定含有碳酸钠；而向过滤后的滤液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。因为加入的是过量的氯化钙，因此滤液中不含有碳酸钠。如果白色沉淀中含有两种物质，其中一种必是碳酸钙；从溶解度角度分析，样品中含有OH－，氯化钙中含有Ca2＋，二者组成的氢氧化钙属于微溶物，因此所得白色沉淀中还可能含有的物质是氢氧化钙。拓展创新氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正确的是()A.溶于水都放出大量的热，溶液都能使酚酞变红B.阴离子都是氢氧根离子，都可用于改良酸性土壤C.露置在空气中质量都会增加D.都能与碳酸钠反应生成新碱和新盐C【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，而氢氧化钙溶于水没有明显的放热现象，它们的溶液都能使酚酞溶液变红，A错误；氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，而氢氧化钠的碱性和腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，B错误；氢氧化钠露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，氢氧化钙露置在空气中，也会与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，C正确；氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙(盐)和氢氧化钠(碱)，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，D错误。命题点3中和反应及其应用(A卷10年5考，B卷5年2考)7.(2017重庆A卷14题2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等C【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少至恰好完全反应时溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量逐渐增大，溶液为氢氧化钡溶液。据此可知a点硫酸未反应完，溶液中含有硫酸，显酸性；b点溶质质量为零，恰好完全反应；c点时氢氧化钡溶液已过量，溶质为氢氧化钡；b点时恰好完全反应，b点之前硫酸过量，b点之后氢氧化钡过量，b、c两点沉淀质量相等，故选C。8.(2014重庆A卷24题5分)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是______(填序号)。A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹白雾A(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是____________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是________(填序号)。A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡HCl＋NaOHNaCl＋H2O溶液由红色逐渐变为无色B【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；盐酸与熟石灰、石灰石都能发生反应，不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，A中一定不能用盐酸；盐酸能与碳酸钠反应产生气体，不能与氯化钠反应，可以用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，B中可以用盐酸；实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C中可以用盐酸；铁钉上锈迹的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，D中可以用盐酸；故选A。(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再逐滴滴入盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变为无色时，说明NaOH被反应完，此时，如果停止滴加盐酸，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色，则说明酸过量，故采用另滴加氢氧化钠溶液的操作，根据搅拌后溶液颜色不变的现象说明盐酸已经过量。9.[2009重庆22(2)题4分]化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。(2)小菡认为，NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有：NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。足量的H2SO4溶液少量(或足量)的CuSO4溶液②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是______________________。酚酞溶液(或石蕊溶液)【解