重庆市2018年中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题七 实验探究题课件

知识储备分析重庆近10年真题，实验探究题以考查酸(盐酸、硫酸)，碱(氢氧化钠、氢氧化钙)，盐(碳酸钠)为主，设计实验进行探究。涉及的知识点有物质的检验、化学方程式的书写、实验方案的评价等。现将常考的知识点进行归纳总结。一、盐酸、硫酸1.检验(实质就是检验氢离子)：①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，pH＜7；③取少量试剂加入活泼金属，有气泡产生；④氯离子的检验(盐酸的特征离子)：取少量试剂滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解；⑤硫酸根的检验(硫酸的特征离子)：取少量试剂滴加少量硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。2.涉及的化学方程式：①稀盐酸和硝酸银：__________________________________________________；②稀硫酸和硝酸钡：___________________________________________________。二、氢氧化钠1.检验(实质就是检验OH－)：①取少量试剂滴加酚酞溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＞7；③取少量试剂加入硫酸铜溶液，出现蓝色絮状沉淀。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO32.涉及的化学方程式：氢氧化钠与硫酸铜：_______________________________________________。三、氢氧化钙1.性质：氢氧化钙微溶于水。2.检验：①通入二氧化碳，石灰水变浑浊；②加入可溶性碳酸盐，有白色沉淀生成。2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓3.涉及的化学方程式：①二氧化碳和氢氧化钙：___________________________________________________；②氢氧化钙和碳酸钠：__________________________________________________。四、碳酸钠1.检验(实质就是检验CO)：①加入稀酸将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；②加入可溶性钡盐、钙盐或氢氧化钡、氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2.涉及的化学方程式：①碳酸钠和稀盐酸：__________________________________________________；②氯化钙和碳酸钠：__________________________________________________，氢氧化钡和碳酸钠：___________________________________________________。3.除杂：除去氢氧化钠中的碳酸钠(加入适量氢氧化钙，过滤)。Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl分类突破类型一反应后溶质成分的探究类型二物质变质的探究类型三影响因素的探究类型四定量探究例(2013重庆A卷)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为________________________________________________，李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl提出猜想(1)反应后溶质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物；②生成物和一种过量的反应物(反应物不能共存)。按照下列步骤提出合理的猜想：第一步：写出化学方程式，A＋B―→C＋D第二步：进行猜想Ⅰ.恰好完全反应：反应后溶质的成分为C、DⅡ.A过量：反应后溶质的成分为C、D、AⅢ.B过量：反应后溶质的成分为C、D、B第三步：作出猜想，根据已给的猜想写出化学式或者物质名称猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4;猜想3：滤液里的溶质有HCl和_________。【设计验证实验】操作Ⅰ：滤液加入锌粒验证猜想2操作Ⅱ：滤液加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作__不能达到实验目的，应该将药品更换成_（填序号）。A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaHCO3固体D.金属铝BaCl2BⅠ（2）不合理猜想的判断方法：①猜想的物质之间能发生反应；②猜想的物质中是否含有反应物中未涉及的元素。设计实验第一步：确定所要检验的物质①生成物C和D是一定存在的，无需检验。B是否存在②反应物的检验A（特殊离子）根据性质添加试剂现象判断A是否存在B（特殊离子）根据性质添加试剂现象判断注：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。第二步：设计实验方案并得出结论①掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂现象结论（有无该物质）反映推出②解答方法：第一种：根据实验步骤和现象推出实验结论。常用的方法是根据实验步骤、对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论补充实验现象或根据实验步骤所选试剂和结论确定现象。【解析】氯化钡和硫酸反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；【提出猜想】在分析反应后溶质的种类时，共有三种情况，题中已经给出了两种，则第三种情况应为HCl和BaCl2；【设计验证实验】因为无论哪种情况，溶液中都含有盐酸，若加入锌粒都会有气体产生，依据此方法无法确定溶液中是否有硫酸存在，因此，操作Ⅰ不能达到实验目的，在题中提供的四个选项中的药品中，加入硝酸银，只能鉴定是否有盐酸存在，加入金属铝的效果与锌粒相同，加入碳酸氢钠，有气体产生，也无法确定是否含有硫酸，只有选择氯化钡溶液，依据有无白色沉淀生成，确定是否有硫酸的存在，综上B符合题意。针对训练1.(2015重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。第1题图(1)实验1中，两支试管的溶液都变成________色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应的基本类型是________反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_______________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。红2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将_________________________溶液换成____________________________________________溶液。2澄清石灰水(或氢氧化钙)氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等)【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞试液变红。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应属于复分解反应。(3)人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，溶液中的溶质可能只有氢氧化钠，或可能只有碳酸钠，也可能既有氢氧化钠，也有碳酸钠；由于氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞试液变红，所以应该利用碳酸钠能与某些含钙或钡的化合物反应生成难溶于水的固体检验碳酸钠，并将碳酸钠完全转化为沉淀，再用酚酞试液检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不能引入氢氧根离子，否则会干扰氢氧化钠的检验，所以应该将澄清石灰水换为可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。2.(2017重庆二外模拟)某实验小组的同学用NaOH溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时他们停止滴加稀盐酸，并对所得溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.该反应的化学方程式为___________________________；NaOH＋HCl===NaCl＋H2OⅡ.请你和他们一起完成探究活动：【提出问题】反应后所得无色溶液中的溶质是什么？【猜想假设】1.NaCl和NaOH;2.________(填化学式);3.NaCl和HCl;4.NaOH、NaCl和HCl。小亮认为猜想4不合理，他的理由是____________________________。【实验方案】(1)小明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到__________________________________________，NaClNaOH和HCl不能同时存在有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色证明：猜想1不成立；(2)小明又取少量反应后的溶液于试管中，加入适量无锈的铁钉，观察到___________________，证明：猜想3成立。【反思拓展】(1)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________________________；溶液不变色反应物的用量(2)若要证明猜想3成立，下列试剂中还可以达到实验目的的是__________________。A．紫色石蕊溶液B．CuC．ZnD．Na2CO3E．AgNO3A、C、D【解析】Ⅰ.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。Ⅱ.【猜想假设】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠；若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和氯化钠；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钠。【实验方案】猜想1中含有氢氧化钠，猜想1不成立说明溶液不呈碱性，滴入几滴酚酞溶液后溶液不变色；猜想3成立，则溶液中含有盐酸，加入适量无锈的铁钉，会有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。【反思拓展】(1)因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。(2)验证猜想3，实质是检验是否有盐酸，常见的方法是加入碳酸钠或较活泼的金属或紫色石蕊溶液，出现的现象为溶液中有气泡冒出或溶液由紫色变成红色；Cu不能和HCl及NaOH反应无法验证猜想3，溶液中含有的氯化钠会与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，出现白色沉淀不能确定溶液中含有盐酸。3.(2017重庆八中模拟)菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物的成分，同学们提出以下猜想。(1)猜想与假设。猜想一：只有CO；猜想二：只有CO2；猜想三：________________。(2)某同学设计了如图1所示的实验验证猜想CO2和CO①无水草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，189.5℃分解，根据此信息，你应选择的加热装置为图2中________(填“A”或“B”)。A②图1装置中乙的作用为_____________________________________________________________；末端气球的作用为________________________________________。③实验中下列操作的先后顺序是____________。a．点燃加热装置中的酒精灯b．点燃丙处的酒精喷灯c．检查装置气密性d．装入药品④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙