新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课件（2）鲁科版必修第一册

鲁科版必修第一册第三课时物质的量浓度•理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。宏观辨识与微观探析【学习目标与核心素养】•学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。科学探究与创新意识【知识回顾】质量（m）物质的量（n）微粒数（N）÷M×M×NA÷NAV÷Vm×Vm网【思考交流】溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。1.定义:以单位体积溶液中含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：。cB3.数学表示式：。cB=nBV4.单位：。mol·L-1或mol·m-3一、物质的量浓度科一、物质的量浓度5.注意：(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。(2)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。(3)以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。——→水——→水1、(1)将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)为多少?(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？c(NaOH)=n(NaOH)/V=1mol÷0.5L=2mol·L-1n(NaCl)=c(NaCl)V=2mol·L-1×0.1L=0.2mol【课堂练习】(3)物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。4mol·L-12mol·L-1学【课堂练习】2、下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C.将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液D3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1D物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位数学表达式特点物质的量浓度和溶质质量分数的区别ggcB=nBVw(B)=m(B)m(B)+m(溶剂)×100%体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，所含溶质的质量，溶质的物质的量。相同不一定相同相同不一定相同molL【概念辨析】二、一定物质的量浓度溶液的配制配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol，该如何量取0.04molNaCl晶体？m(NaCl)=n·M=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g称量2.34gNaCl晶体。能否直接将0.04molNaCl晶体溶于100mL蒸馏水？不能，0.04molNaCl溶于100mL水后总体积不一定为100mL。二、一定物质的量浓度溶液的配制（2）特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度②容量瓶上标有温度和容积（3）使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞1、容量瓶结构特点规格：100mL、250mL、500mL、1000mL二、一定物质的量浓度溶液的配制2、容量瓶使用注意事项：①使用前要检查是否漏水往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。二、一定物质的量浓度溶液的配制2、容量瓶使用注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。③不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。二、一定物质的量浓度溶液的配制3、实验用品：烧杯托盘天平玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒二、一定物质的量浓度溶液的配制4、实验步骤：实验步骤所用仪器及具体操作称量溶解转移洗涤定容摇匀算出0.04molNaCl的质量2.34g，再用托盘天平称取2.4gNaCl(托盘天平精确到0.1g)先加少量蒸馏水将NaCl完全溶解并冷却将充分冷却的NaCl溶液注入100ml容量瓶用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯2~3次，洗涤液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1~2cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切将容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，然后竖直放置配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl为0.04mol二、一定物质的量浓度溶液的配制4、实验步骤：1、能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液？不能，容量瓶有特定规格，没有95mL的容量瓶。可以配制100mLNaCl溶液，再取出95mL使用。2、如果实验需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液时，需要称量的NaCl的质量是多少？需要NaCl的物质的量应为n=c·V=1.00mol/L×0.1L=0.1mol。需要称量NaCl的质量是m=n·M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。【思考与交流】【思考与交流】3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1~2cm，改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切。胶头滴管用于逐滴滴加试液，定容时要求非常精确，多一滴或少一滴都不行，所以只能用胶头滴管实现液面正好与刻度线相切的操作。4、物质的量浓度c是否与溶质的质量分数w之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？cB=1000mL×ρg·cm-3×ω(B)Mg·mol-1×1L1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（）A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗D【课堂练习】2、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是（）A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线C(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950mL1mol/LNaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。【注意问题】二、一定物质的量浓度溶液的配制三、误差分析讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作1.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2.把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3.未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4.定容时水加多了或加少了；5.定容时未平视刻度线,仰视或俯视。cB＝若实验操作导致mB偏大，则cB；若实验操作导致V偏大，则cB。nBV＝mBMBV偏大偏小三、误差分析定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度。减小增大三、误差分析定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度。减小增大配制步骤操作mBVcB计算计算结果m=2.34g，称量2.4g称量砝码生锈（没有脱落）少量氯化钠沾在滤纸上溶解为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移转移液不慎洒在容量瓶外洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水==========三、误差分析cB＝nBV＝mBMBV1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化钠溶液()(2)0.5mol·L－1硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()(3)从2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1()(4)配制1L0.1mol·L－1硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O()(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液()××√√√SO2－4【课堂检测】(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(7)实验室需要950mL0.1mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶()(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低()(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高()×√√×√【课堂检测】2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度D【课堂检测】3.容量瓶上没有标记的是()A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.容积C4.将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（）A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1LC【课堂检测】5.配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀D【课堂检测】4.用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol·L-1硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：。量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2)请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶AEFDCB(3)①所需硫酸的物质的量为____mol，即____g；所以需量取浓硫酸____g，折算体积为____mL。②应选用_____mL的量筒最好。③量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。⑤转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。⑥洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏____。⑦定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。0.2524.52513.615低使溶液冷却及散热均匀低高低高低Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4÷22.4（标准状况）CB÷V(aq)×V(aq)