新教材高中化学 1.3.1 化学中常用的物理量—物质的量（第一课时）课件（1）鲁科版必修第一册

鲁科版必修第一册第3节化学中常用的物理量—物质的量第一课时物质的量摩尔质量宏观（质量等）微观(粒子数)研究对象：微观粒子（原子、分子、离子……）网物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度Iv坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol一、物质的量1、像长度、质量等，是一种物理量。摩尔（摩）-----mol3、单位：2、符号：n科说明：①“物质的量”是专有名词，不能添字减字。（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。③只能用于微观粒子,不能描述宏观物体。如果把1mol大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来描述原子、分子、离子等微观粒子。④描述方法2molO化学式或微粒的具体名称。阿拉伯数字单位学练习：（1）判断下列说法是否正确？①1molH；②1mol氢；③1mol铜；④1molH2O；⑤1mol氧；⑥2mol蚂蚁;⑦1molNa+××××√√√(2)说出下列符合的意义①2H；②2molH③2molH＋④2molH21molH2O中含___molH,___mol氧原子。23.计算：1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。714小结：计算方法原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数4、阿伏加德罗常数国际计量大会规定：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA,通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。1mol12C含有6.02×1023个12C；1molH2O含有6.02×1023个H2O；1molNO3-含有6.02×1023个NO3-。小结：物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。N=n·NAn=———或NNA物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在以下关系：练习：1、1molO2，约含有____________个O2，_____molO，约含有__________个O2、3molH2SO4中约含有________个H2SO4，含有_______molO，约为________个O3、2molNH4+中含有_________molH,约含有________个N。4、2molH2O含有________个H，含有________个O。5、6.02×1023个O2约含有_______molO2，_____molO。6、18.06×1023个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。7、12.04×1023个NH4+中含有_______molH,约含有_________个电子。8、12.04×1023个H2O含有________molH，含有________个O。化学式相对分子质量或相对原子质量质量Fe5656gNaCl5958.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g交流研讨请分析以下有关数据，讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？结论：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。1mol不同物质的质量二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.2、单位：g·mol-1、kg·mol-1符号：M：摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。3、数值例如：H2O：18g·mol-1Na+：23g·mol-1H2O的摩尔质量为18g·mol-11molH2O的质量为18gH2O的摩尔质量为18g1molH2O的质量为18g·mol-1×注意单位，规范说法判断：2molH2O的摩尔质量为36g·mol-118g·mol-1只取决于化学式×（1）Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为。（3）NH4+，H2PO4—的摩尔质量分别为。练习：填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.01×1022H2O0.5质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是。m=n·M或n=———mM1.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A.CH4B.O2C.NH3D.CO22.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶13.（1）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其分子量之比为，其质量之比为。（2）若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为。÷M×M×NA÷NA物质质量(m)物质的量(n)微粒个数(N)6.02×1023mol-1宏观微观该化学式的M1、下列说法中正确的是（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子C2、下列说法中，正确的是（）A、1molH2约含有6.02×1023个微粒B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D3、下列说法中正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、1molCO2的质量为44g·mol-1C、2克氢气所含原子数目为NAD、14gCO的物质的量为0.5mol4、下列各组物质，所含原子数最多的是（）A、0.4molO2B、2g氢气C、6.02×1023个硫酸分子D、4℃时5.4ml水DC5、判断下列说法是否正确①O2的摩尔质量为32g()②1molH2O的质量为18g·mol-1()③H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等（）④44gCO2中含有6.02×1023个O2()⑤1mol氢中含有NA个氢原子（）⑥1molCO2含有NA个氧原子（）××√×××