初中化学专题：常见酸

1考点八：常见的酸考试说明1.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。2.初步学会常见酸溶液的稀释方法。3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。聚焦考点☆温习理解考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1．84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性2用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油【知识拓展】：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑③金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。④碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）考点3：酸碱中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：(酸+碱==盐+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、实质：OH－+H+==H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。名师点睛☆典例分类类型一、酸的物理性质【例1】【2016年山东省临沂市】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加．类型二、酸的化学性质【例2】【2016年山东省枣庄市】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液【答案】C【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化4钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。故选：C。【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。．类型三、浓硫酸的特性及稀释【例3】【2016年湖南省郴州市】下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【答案】B【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器．类型四、酸碱中和反应【例4】【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸5【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应。故选C。【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色，，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。课时作业☆能力提升一、选择题1．【2016年湖南省长沙市】下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C2．【2016年江苏省扬州市】下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A．ZnB．CuC．K2SO4D．NaOH【答案】A【解析】碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应。故选A。3．【2016年山东省菏泽市】下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同B．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+C．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化D．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大【答案】B【解析】A、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，错误；B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，正确；C、化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子分解为原子，原子不能再分，重新组合成新分子，原子的种类没有发生变化，错误；D、“干冰升华”是由于分子本身的间隔变大，是物理变化，分子本身的体积不变，错误。故选B64．【2016年山东省济宁市】实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（）A．白磷保存在水中B．生石灰保存在烧杯中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中【答案】B【解析】A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误。C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，所以正确。D、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正确。故选：B5．【2016年山东省临沂市】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B6．【2016年山东省泰安市】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）选项物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl加过量的NaOH溶液，浓硫酸CNaCl固体细沙加过量的足量的水溶解、过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B7．【2016年广东省】右图是表示在9．8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．X是时间，Y是pH7B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量【答案】D8．【2016年湖南省邵阳市】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（）A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHCl【答案】C【解析】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。答案：C。9、【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故选D10、【2016年四川省德阳市】醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病y08毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【答案】A【解析】A选项是错误的叙述，醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色；B选项是正确的叙述，酸与碱反应生成盐和