山西省2019届中考化学复习 课时11 金属及其性质课件

课时11金属及其性质•1、金属的化学性质•（1）金属与氧气的反应（金属+氧气→）•①大多数金属都可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明：。•②铝具有良好的抗腐蚀性能的原因：。•提示：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。金属氧化物金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应。铝在常温下能与氧气反应，表面生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。（2）金属与足量酸的反应（金属+酸→+）金属现象反应的化学方程式（分别与盐酸、稀硫酸反应）镁锌铁铜提示：根据金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。镁锌铁铜四种金属活动性由强到弱的顺序为。剧烈反应，产生大量气泡，固体迅速溶解Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡，固体逐渐溶解Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较慢，产生少量气泡，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑无现象盐氢气镁锌铁铜（3）金属与盐溶液的反应（金属+盐→+）实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中提示：根据金属与盐溶液能否反应，可以判断金属活动性的强弱。铝铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为。铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag新金属新盐铝铜银归纳提升：1、化学反应中的铁元素：（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是；（3）铁在参加置换反应时生成亚铁（）盐；（4）在复分解反应中，铁元素在反应前后化合价不变。2、设计实验探究金属活动性顺序，可以利用金属的化学性质，但在设计对比实验时要控制变量（一般来说金属控制形状、大小、表面积相同，酸要用等体积、等浓度的同种酸）。Fe2O3•xH2OFe2+2、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）金属活动性顺序的探究（见归纳提升2）（3）金属活动性顺序的应用①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是，活动性最弱的金属是；②判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应：；③判断金属与盐溶液能否发生反应：。（4）金属与酸反应时的图像问题①判断反应速率（金属活动性强弱）：曲线与反应时间的夹角越大，说明反应速率，金属的活动性；（适用于横坐标为反应时间，纵坐标为生成氢气的质量，其他问题具体分析）②判断生成氢气的多少：相同化合价的等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的氢气。（5）金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断①滤液中一定存在活动性最强的金属离子；②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。钾金位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠）越快越强越多1.合金与纯金属相比，合金比组成它们的纯金属色泽鲜艳、硬度大2.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时，a.了解金属与盐酸、稀硫酸反应能产生氢气但反应的难易、剧烈程度不同；b.根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱（⑴对镁、锌、铁、铜四种金属的表面积大小一致；⑵酸的浓度相同；⑶酸的体积相等；⑷试管规格一致；⑸实验都在常温下进行。）3.探究金属与盐溶液的反应时依据的原理是在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（两种金属---一金一盐；三种金属--两金一盐或一金两盐）。小结：比较金属活动性常用的方法有：（1）利用金属与反应的难易、剧烈程度来判断；（2）利用金属与能否反应来判断•实验指导及活动建议盐酸或稀硫酸盐溶液考点一金属的化学性质【例1】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是。（3（2018•安顺4）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①灼烧，表面变色的是“愚人金”②浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”③浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.①②C.①②③D.②③3Fe+2O2Fe3O4防止燃烧时产生的高温熔化物溅落,炸裂瓶底（填a或b或c)bB考点二金属活动性顺序的判断及应用【例2】（1）金属活动性顺序的判断（2018•岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙（2）金属活动性顺序的应用：a.铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，不能达到目的的的试剂组是_________（填序号）。b.在农业上，有经验的农民不用铁桶来配制农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰、水配制而成），其原因是：（用化学方程式表示）。①Ag丝、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe粉、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag丝、Fe丝、AlCl3溶液④Ag丝、Fe丝、Al丝、稀盐酸⑤Ag丝、Al片、FeCl2溶液B①③Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4【例3】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌②向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色③滤液中溶质一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜A．①②B．②③C．①③D．①②③C做此类（反应生成H2的质量与反应时间的关系）图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）•做此类题一定注意经过滤后滤渣中一定有最不活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼金属的阳离子（各种情况对照下表）。典型示例涉及方程式充分反应后过滤备注滤渣滤液中的金属阳离子一种金属与一种盐溶液向铁粉中滴加硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、CuFe2+铁有剩余CuFe2+恰好完全反应CuFe2+、Cu2+硫酸铜有剩余一种金属与两种盐溶液向盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉1.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)22.Fe+2Cu(NO3)2=2Cu+Fe(NO3)2AgFe2+、Cu2+、Ag+铁置换部分银AgFe2+、Cu2+铁置换全部银Ag、CuFe2+、Cu2+铁置换全部银、部分铜Ag、CuFe2+铁置换全部银、全部铜Ag、Cu、FeFe2+铁有剩余两种金属与一种盐溶液向盛有铁粉、铜粉的混合中滴加硝酸银溶液1.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)22.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAg、Cu、FeFe2+部分铁与硝酸银反应Ag、CuFe2+全部铁与硝酸银恰好反应Ag、CuFe2+、Cu2+全部铁、部分铜与硝酸银反应AgFe2+、Cu2+全部铁、全部铜与硝酸银恰好反应AgFe2+、Cu2+、Ag+硝酸银剩余