山东郓城县随官屯镇九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律课件 （新版）新人教版

课题1质量守恒定律1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。重点：通过实验探究质量守恒定律难点：1.从微观角度解释质量守恒定律2.质量守恒定律的应用有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？在化学反应前后各物质的质量总和是否发生改变？如果改变，可能会有怎样的变化呢？一.质量守恒定律方案一：红磷燃烧前后质量的测定步骤：①用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5反应前后物质的质量关系红磷燃烧前后质量的测定实验实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定实验现象反应前总质量反应后总质量天平分析剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。m1m1保持平衡完成实验报告1（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3）实验的步骤：①首先；②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；③反应后；④实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验方案方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象反应前总质量反应后总质量天平分析m2m2保持平衡完成实验报告2铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结论？质量守恒定律分析讨论：该定律内容有几处关键词？1.适用于“一切化学反应”，不适用于物理变化。2.仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。3.指反应或生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑。4.指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。温馨小提示：是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？[实验5－1]盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。活动与探究[实验5－1]盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。实验现象分析[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定视频现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。镁+氧气氧化镁点燃分析：1、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验现象分析想一想想一想为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？H2OH2+O2点燃OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化元素守恒原子守恒质量守恒在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变1、物质的种类2、分子的种类两改变1、化学反应前后分子的数目2、化学反应前后元素的化合价两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变五不变宏观微观小结点燃碳+氧气二氧化碳1.定义：用化学式来表示化学反应的式子二、化学方程式和文字表达式：化学方程式：C+O2CO2点燃生成反应条件如：3Fe+2O2Fe3O4点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)22、化学方程式表示的意义：意义C+O2CO2点燃表示反应物.生成物及反应条件反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）C+O2CO2点燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子个数比C+O2CO2点燃1：1：1C+O2CO2点燃3、化学方程式的读法：（1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。应用内容质量守恒定律守恒原因不变原子数目原子种类原子质量1.解释反应前后物质质量的变化2.用质量差确定某反应物或生成物的质量3.推断反应物或生成物的组成元素4.书写化学方程式1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C【课堂反馈】2、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是（）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2D3化学方程式中“”的意义包括（）①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物的原子种类相同④反应物、生成物的原子数目相等⑤反应物、生成物的体积相等⑥反应物、生成物的分子数目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦D．②⑦C4.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）ABCD时间元素种类时间原子数目时间物质的总质量时间原子种类D5、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2A?+甲乙丙A原子B原子6.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________.7.agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.8.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______.XY36克(a-c)克9、判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)