山东省泰安市2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 物质构成的

第三单元物质构成的奥秘第1课时物质构成的奥秘泰安考情分析基础知识过关泰安真题精练总纲目录山东真题精练泰安考情分析基础知识过关知识点一原子的结构知识点二原子的微观结构示意图知识点四元素和元素周期表知识点三构成物质的微粒知识点五单质与化合物知识点一原子的结构1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,说明①原子内有一个很大的空间;(2)一小部分α粒子改变原来的运动方向,说明②原子内有一个体积小且带正电的微粒;(3)极少数α粒子被弹了回来,说明③原子内有一个质量大、带正电的微粒。2.原子的构成原子 原子是不显电性的,在原子中:核电荷数=⑩核内质子数= 核外电子数=原子序数。特别提醒并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,像氢原子中就没有中子。:::  ⑤　质子　一个质子带一个单位的④　原子核　⑥　正电荷　⑦　中子　不带电⑧　核外电子　一个电子带一个单位的⑨　负电荷　3.最外层电子与元素化学性质的关系知识拓展1.原子都有形成稳定结构的趋势,原子最外层有8个电子(氦是2个电子),这样的结构被称为稳定结构。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般 (或小于)4个 容易失去电子不稳定非金属原子一般 (或大于)4个 容易得到电子不稳定稀有气体原子 8个(氦为 2个)不容易得失电子稳定结论元素的化学性质与原子的 最外层电子数密切相关, 最外层电子数相同的原子化学性质 相似2.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。3.两种原子的最外层电子数相同时,这两种原子的化学性质相似。但以下两种情况需注意:(1)氦原子和镁原子虽然最外层都是2个电子,但是氦原子最外层已达到相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所以氦原子与镁原子的化学性质不相似。(2)最外层电子数不同,其化学性质可能相似,如氦和氖最外层电子数分别是2和8,但均为稳定结构。知识点二原子的微观结构示意图原子微观结构示意图的含义 知识点三构成物质的微粒1.构成物质的微粒有 原子、 离子、 分子。例如金币是由 金原子构成的,水是由 水分子构成的,氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的。2.离子(1)概念:离子是带电的原子(或原子团),带正电的离子叫 阳离子,带负电的离子叫 阴离子。(2)离子的表示方法:在元素符号的 右上角标出电性和电荷数, 数字(即电荷数)在前, 电性(即正、负号)在后,当数字为 1时省略。(3)离子符号表示的意义 (4)原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数 =核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数粒子电性不显电性显 正电性显 负电性表示方法用元素符号表示,如Na、Cu、S、H用阳离子符号表示,如Na+、Ca2+用阴离子符号表示,如Cl-联系阳离子 原子 阴离子误区警示同种元素的原子和离子的质子数相同。3.分子和原子的区别和联系分子原子概念分子是保持物质 化学性质的最小粒子原子是 化学变化中的最小微粒相同点都是构成物质的基本粒子;质量和体积都 很小;都在不停地 运动;粒子间都有一定的 间隔(间隙)区别在化学变化中分子 能再分在化学变化中原子 不能再分联系分子、原子都是构成物质的基本粒子;分子是由 原子构成的知识点四元素和元素周期表1.元素(1)概念:具有相同 核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(2)元素种类:目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元素为 氧、硅、铝、铁。(3)元素与原子之间的关系元素原子概念具有 相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子区别是同一类原子的 总称,只讲 种类,不讲 个数,元素可以组成单质和化合物是微观粒子,既讲 种类,又讲 个数; 有量的含义;原子可以构成分子,也可以直接构成物质联系元素是 一类原子的总称,原子的 质子数决定元素的种类,原子的 最外层电子数决定元素的化学性质应用范围描述物质的 宏观组成描述物质的 微观构成2.元素符号的意义a.宏观意义:表示 一种元素。b.微观意义:表示 这种元素的一个原子。c.某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。3.元素周期表(1)1869年,俄国化学家 门捷列夫在前人研究的基础上编制出了第一张元素周期表。元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫作一个 周期,每一个纵行叫作一个 族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(3)元素周期表中的一格 原子序数:元素周期表中每种元素的序号。元素有关的计算公式:原子中,原子序数= 质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量≈质子数+中子数知识拓展 :?”,“”,“”,“”,金属元素带钅汞除外带石固态非金属非金属元素带氵液态非金属带气气态非金属4.物质、元素、分子、原子、离子间的关系 误区警示1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素;2.元素的宏观意义与微观意义不相同。知识点五单质与化合物误区警示由同种元素组成的物质,不一定是单质。由同种元素组成的物质是纯净物时,一定是单质;但是由同种元素组成的物质是混合物时,就不是单质,而是混合物,如金刚石和石墨的混合物,氧气和臭氧的混合物等。单质化合物概念只由一种元素组成的 纯净物由 两种或 两种以上元素组成的纯净物宏观组成同种元素组成不同种元素组成微观构成由同种原子构成由不同种原子构成判断依据纯净物中,宏观看元素种类,微观看原子种类联系它们都属于纯净物,可以通过化学反应相互转化泰安真题精练考点一原子的构成考点四元素和元素周期表考点三构成物质的微粒考点二微观粒子的结构示意图考点一原子的构成1.(2014泰安,8,2分)之前,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-192,经过多方寻找终于放回安全箱。右图是元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是 (B)A.铱的原子序数为70B.铱原子的核电荷数为77C.铱的相对原子质量为192.2gD.铱属于非金属元素解析根据图中信息可知铱的原子序数为77,故A错误;在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由图中左上角的数字77可知,其核电荷数为77,故B正确;根据图中的信息可知,下方的数字192.2为铱的相对原子质量,单位为“1”,常省略不写,故C错误;铱元素属于金属元素,故D错误。2.(2014泰安,14,2分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法错误的是(B)A.各一个原子相比较,质子数相同B.各一个原子相比较,中子数相同C.各一个原子相比较,核外电子数相同D.属于同种元素136 13153 12753 解析由题意可知 I和 I分别表示核内有53个质子和78个中子、53个质子和74个中子的碘原子,在原子中,质子数=核外电子数,则两种碘原子的质子数和核外电子数相同,元素种类相同,但中子数不同。本题应选B。13153,12753 3.(2013泰安,12,2分)下列有关原子的说法正确的是 (B)A.原子能构成分子,但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子解析有的物质是由分子直接构成的,有的物质是由原子直接构成的,有的物质是由离子直接构成的,故A错误;在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子是化学变化中最小的微粒,故B正确;决定元素种类的是质子数,碳-12原子和碳-13原子质子数相同,中子数不同,故C错误;构成原子的基本微粒是质子、中子和电子,但有的原子没有中子,如氢原子,故D错误。考点二微观粒子的结构示意图4.(2018泰安,16,1分)如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是 (B) A.①②属于同种元素B.③⑤化学性质相似C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是MgCl解析①②的核内质子数不同,不属于同种元素,故A错误。决定元素化学性质的是最外层电子数,③⑤的最外层电子数相同,化学性质相似,故B正确。③质子数=核外电子数=13,为原子;②④的质子数不等于核外电子数,表示离子,故C错误。②④分别是镁元素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为MgCl2,故D错误。5.(2016泰安,3,2分)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 (B) ① ② ③ ④A.①③是不同种元素B.②表示的元素在化合物中通常显+1价C.②③的化学性质相似D.①④表示的是离子解析①③的质子数都是17,是同种元素,故A错误;从②中原子结构示意图可知,该元素在化合物中通常显+1价,故B正确;元素的化学性质与原子最外层电子数有关,②③的最外层电子数分别是1、7,性质不相似,故C错误;①中质子数小于电子数,是阴离子,④中质子数等于电子数,是原子,故D错误。考点三构成物质的微粒6.(2015泰安,4,2分)下列物质由原子直接构成的是 (D)A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气D.金解析二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故A错误;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故B错误;氧气是由氧气分子构成的,故C错误;金是由金原子构成的,故D正确。7.(2018泰安,22,4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题: ①从微粒的角度说明图A反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子;②图B所示反应中,参加反应的微粒是Zn、Cu2+(写出微粒的符号)。(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个,1摩尔任何物质的质量是以克为单位,数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下: ①1摩尔水中氢原子数目是1.204×1024或2×6.02×1023个;②1摩尔水中氧元素质量为16g。解析(1)①从图A可知,该反应的微粒在反应前后的变化是:反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子,反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子。从微粒的角度说明图A反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子。②从图B可知,该反应的微粒在反应前后的变化是:反应前存在锌原子、硫酸根离子、铜离子,反应后存在锌离子、硫酸根离子、铜原子。图B所示反应中,参加反应的微粒是Zn、Cu2+。(2)①水的化学式是H2O,1个水分子中含有2个氢原子,1摩尔水中含有2摩尔氢原子,1摩尔水中氢原子数目为1.204×1024或2×6.02×1023。②1摩尔水中含有1摩尔氧原子,氧原子的相对原子质量为16,1摩尔水中氧元素质量为16g。8.(2017泰安,23节选,1分)水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH-,H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合理的是AD(填字母序号)。A.氧元素的化合价发生了改变B.微粒的构成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒的电子数发生了改变解析(3)A项,氧元素的化合价没有发生改变,错误;B项,微粒的构成发生了改变,正确;C项,微粒的化学性质发生了改变,正确;D项,微粒的电子数没有发生改变,错误。考点四元素和元素周期表9.(2015泰安,15,2分)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合下图分析,关于这四种元素的说法正确的是 (A) A.氧原子核电荷数为8B.硅元素属于金属元素C.铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2D.铁的相对原子质量为55.85g解析硅元素属于非金属元素,B说法错误;氧化铝的化学式为Al2O3,C说法错误;相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故铁的相对原子质量为55.85,D说法错误