山东省泰安市2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第七单元 溶液 第1课时 溶液的形成和定量表示

第七单元溶液第1课时溶液的形成和定量表示泰安考情分析基础知识过关泰安真题精练总纲目录山东真题精练核心实验突破泰安考情分析基础知识过关知识点一溶解的过程和乳化现象知识点二物质溶解时的吸，放热现象知识点四溶液组成的定量表示知识点三饱和溶液和不饱和溶液知识点五配置一定溶质质量分数的溶液（详见核心实验突破）知识点一溶解的过程和乳化现象1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的①混合物叫作溶液。2.特征:均一性:(处处都②一样)溶液中各部分的溶质质量分数、密度、性质都③一样。稳定性:只要外界条件(像温度、压强等)不发生改变,水分不蒸发,溶质和溶剂就不会分开。混合物:由两种或两种以上物质组成,纯液体(像蒸馏水、纯酒精等)④不是溶液。特别提醒溶液除了符合以上三特征外,还必须透明,但可以有⑤颜色(如高锰酸钾溶液属于溶液)。3.溶液的组成:溶液是由⑥溶质和⑦溶剂组成的。4.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称判断,溶液的名称一般为⑧溶质的名称后加溶液,即⑨溶质在前,⑩溶剂在后。(2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液,一般习惯将 固体或气体看作溶质, 液体看作溶剂。(3)若是由两种液体组成的溶液,一般把 量少的看作溶质, 量多的看作溶剂。(4)其他溶质溶于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。5.乳化作用乳化并不是溶解,只是使植物油分散成 小液滴存在水中而不聚集,生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等。乳化过程中,肥皂等物质起到 乳化作用。6.污垢去除方法比较方法原理生活中实例溶解使用常见的三大溶剂(水、酒精、汽油),利用溶解原理,去除污垢用汽油洗去衣服或者手上的油漆;用酒精或者汽油擦拭一些颜料乳化使用洗化类物质,利用其乳化原理,去除污垢洗洁精去除餐具上的油渍;洗衣粉洗去衣服上的油渍化学反应利用化学反应,使污垢和加入的物质发生化学反应从而去除污垢用食醋去除暖水瓶中的水垢;用稀硝酸去除化学反应后试管底部无法用水清洗掉的物质知识点二物质溶解时的吸、放热现象特别提醒生石灰(CaO)放入水中也会放热,但这是由于生石灰与水反应放热,不是溶解放热。名师点睛在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。物质溶解时温度的变化取决于这两个过程。类型吸热或放热现象举例放热物质溶解时,会出现放热现象NaOH、浓H2SO4吸热物质溶解时,会出现吸热现象NH4NO3不放热也不吸热物质溶解时,整个过程溶液温度几乎不变NaCl知识点三饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定 温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液在一定 温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是饱和溶液;若溶解,则原溶液是不饱和溶液相互转化不饱和溶液 饱和溶液知识点四溶液组成的定量表示1.定义:溶质的质量分数指溶液中 溶质的质量与 溶液的质量之比。2.计算公式:溶质的质量分数=  ×100%。(溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量)在饱和溶液中,溶质的质量分数=  ×100%。溶质质量溶液质量100g溶解度溶解度3.溶液稀释的计算(1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量 不变。(2)计算公式:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。特别提醒(1)同种溶质的不同溶质质量分数的溶液相互混合时,混合后的溶质质量等于混合前各溶液中溶质质量之和,溶剂质量等于混合前各溶液中溶剂质量之和,溶液质量等于混合前各溶液质量之和。(2)不同溶质的溶液相互混合时,溶液质量等于混合前各溶液质量之和,每一种溶质的溶质质量分数= ×100%。此溶质质量混合后总溶液质量知识点五配制一定溶质质量分数的溶液(详见核心实验突破)实验配制一定溶质质量分数的溶液1.实验仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。2.实验步骤:配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为①80g×10%=8g,水的质量为②80g-8g=72g称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取用③100mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用④玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有⑤试剂名称和⑥溶质质量分数标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点核心实验突破 3.溶液配制过程中的误差分析药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高——①称量前天平指针偏右;②右盘放了纸片,左盘未放纸片①量水时俯视读数;②量好的水倒入烧杯时溅出——计算失误结果偏低①固体药品中含水分;②固体药品中含有杂质;③固体药品转移时损失(撒落在烧杯外面等)①称量前天平指针偏左;②称量前游码不在零点;③称量时药品和砝码颠倒并使用了游码;④左盘放了纸片,右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误4.用浓溶液配制稀溶液的方法例1实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。图1是小军实验操作过程示意图。请回答下列问题: 计算所需浓溶液和水的质量量取用⑦量筒量取浓溶液和水溶解将量取的浓溶液和水按顺序倒入烧杯中,用⑧玻璃棒搅拌装瓶把上述溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点 (1)配制该溶液需要氯化钠10g,蒸馏水90mL。(水的密度为1.0g/mL)(2)指出图中一处明显错误的操作:托盘天平的砝码和称量物位置颠倒。改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序为⑤③④②①。(3)图①中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解。(4)配制时应选择100(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需的水。读数时,若俯视读数,其他操作都准确无误,则所配溶液溶质质量分数将大于10%。(填“大于”“小于”或“等于”)(5)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则游码位置应是图2中的B(填字母序号)。解析(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×10%=10g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-10g=90g(合90mL)。(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图③中所示操作砝码与药品位置放反了。配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,故配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。(3)图①是溶解操作,玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。(4)选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取90mL水,应选择100mL的量筒。量取水时俯视读数,会使量取水的体积小于90mL,则所得溶液的溶质质量分数大于10%。(5)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,称量的氯化钠的质量为10g,即称量的总质量为33.1g,在托盘天平上已放30g的砝码,游码的质量应为3.1g,则游码位置应是图中的B。  (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序:②③①⑤④。变式1-1实验室配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,图1是某同学的实验操作过程:(2)若③中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是5.8g。(3)按照图③称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是52.2mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。(2)若③中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是5.8g。(3)按照图③称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是52.2mL。(水的密度为1.0g/mL)(4)他按图2量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。解析(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量,再称量所需的NaCl和量取水,最后进行溶解,正确操作顺序为②③①⑤④。(2)由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知,若③中游码读数为1.2,则称取NaCl的质量=5g+2g-1.2g=5.8g。(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,氯化钠溶液的质量=5.8g÷10%=58g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=58g-5.8g=52.2g(合52.2mL)。(4)用量筒量取水时,仰视读数,读数比实际体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,若其他操作步骤均无误差,则所配溶液溶质质量分数小于10%。变式1-2(2018湖南衡阳,10,2分)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是 (A)A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时用规格为100mL的量筒解析用量筒量取水时俯视凹液面,读出数值比实际值大,造成量取的水的实际体积偏小,使配制的溶液的溶质质量分数偏大,故A错误。泰安真题精练考点一溶解的过程和乳化现象考点四配置一定溶质质量分数的溶液考点三溶液组成的定量表示考点二饱和溶液和不饱和溶液考点一溶解的过程和乳化现象1.(2015泰安,3,2分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 (D)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖解析面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物;白糖可溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物。2.(2013泰安,10,2分)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 (D)A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离解析溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体不一定是混合物,如蒸馏水,故A错;溶液中的溶质可以是一种或多种,溶剂只有一种,故B错;汽水中的溶质有二氧化碳,属于气体,故C错;由于溶液具有稳定性,所以外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离,故D正确。考点二饱和溶液和不饱和溶液3.(2014泰安,23节选,1分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(3)某兴趣小组做了以下实验: 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④(填数字序号)。解析(3)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20℃时,硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里加入25g硝酸钾时,所得溶液①为不饱和溶液。向溶液①中再加25g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50g,而20℃时最多溶解硝酸钾31.6g,此时溶液②为饱和溶液。溶液②加热至50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,此时硝酸钾的总质量为50g,所以溶液③为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80g,溶液④仍为不饱和溶液。溶液④冷却至20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。考点三溶液组成的定量表示4.(2016泰安,9,2分)下列化学实验中能达到预期实验结果的是 (A)A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%解析用计算的方法测定质量分数,可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数,故A能达到预期目的;标准比色卡上的数字只有整数,故B不能达到