【河南省开封市】2017年高考模拟化学试卷

河南省开封市2017年高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．2SO具有氧化性，可用于漂白纸浆B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：108OB．2+Mg的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：242CHO3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在+4HClMnO﹣﹣、、B．pH=2的溶液中可能大量存在++243NaNHSiO﹣、、C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：22Cl+2OHClO+Cl+HO﹣﹣﹣═D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：+22+442H+SO+Ba+OH=BaSO+HO﹣﹣4．设AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．221molN4molH与反应生成的3NH分子数为2ANB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24L的4CClCCl中含有的﹣键数为0.4AND．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5AN5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A．乙苯的同分异构体共有三种B．可用24Br/CCl鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B、2+CZn（）C．+cH（）D．24cSO﹣（）7．通过以下反应均可获取2H，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：122212HOl2Hg+OgH=5716kJmol﹣（）═（）（）．②焦炭与水反应制氢：1222Cs+HOgCOg+HgH=1313kJmol﹣（）（）═（）（）．③甲烷与水反应制氢：14223CHg+HOgCOg+3HgH=2061kJmol﹣（）（）═（）（）．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，3H减小D．反应142CHgCs+2HgH=748kJmol﹣（）═（）（）的．8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝3NH为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝2Cl具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色2SO具有还原性A．AB．BC．CD．D9．22OF可以发生反应：22262HS+4OFSF+2HF+4O，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．22OF既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:410．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气（主要含222NCOSONOCO，，，，，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有233CaOHCaCOCaSO）、、（B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含+4NH废水时，发生反应的离子方程式为：+4222NH+NO=N+2HO﹣11．227KCrO溶液中存在平衡：22+2724CrO+HO2CrO+2H﹣﹣（橙色）（黄色）。用227KCrO溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（）A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中22725CrOCHOH﹣被氧化C．对比②和④可知227KCrO酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%24HSO溶液至过量，溶液变为橙色12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HAHBHD、和）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．三种酸的电离常数关系：HAHBHDKKK＞＞B．滴定至P点时，溶液中：++cNacBcHBcHcOH﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）C．pH=7时，三种溶液中：cA=cB=cD﹣﹣﹣（）（）（）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHA+cHB+cHD=cOH﹣（）（）（）（）13．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3:4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物23ZYZWY和都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14．把500mL4323NHHCONaCO和的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中+cNa（）为（）A．ba(-)mol/L1020B．2ba（﹣）mol/LC．5a(5b-)mol/L2D．10b5a（﹣）mol/L二、非选择题（本题包括4个题，共58分。）15．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的化学式为____。A煅烧生成B和E的化学方程式为____。（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为____，例举该反应的一个实际应用是____。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为____。该反应的离子方程式为____。16．某同学用3FeCl溶液吸收2HS，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）32FeClHS与反应的离子方程式为____。（2）电解池中+H在阴极放电产生2H，阳极的电极反应为____。（3）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①2HS的原子利用率100%；②____。17．以23NaSO溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管1230.2molLNaSO﹣溶液饱和24AgSO溶液Ⅰ．产生白色沉淀140.2molLCuSO﹣Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀12430.1molLAlSO﹣（）溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是23AgSO，用离子方程式解释现象Ⅰ：____。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含24SO﹣，含有+2+23CuCuSO﹣、和。已知：+2+CuCu+Cu稀硫酸，-I2+2CuCuI+I（白色）①用稀硫酸证实沉淀中含有+Cu的实验现象是____。②通过下列实验证实，沉淀中含有2+23CuSO﹣和。A．白色沉淀A是4BaSO，试剂1是____。B．证实沉淀中含有2+23CuSO﹣和的理由是____。（3）已知：233AlSO（）在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无24SO﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性4KMnO溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和____。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被3AlOH（）所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。A．将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：____（按图形式呈现）。B．假设ii成立的实验证据是____（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____。盐溶液间反应的多样性与____有关。18．实验室以一种工业废渣（主要成分为324MgCOMgSiO、和少量FeAl、的氧化物）为原料制备32MgCO3HO。实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为+2+1322MgCOs+2HaqMgaq+COg+HOlH=50.4kJmol﹣（）（）═（）（）（）﹣+2+124232MgSiOs+4Haq2Mgaq+HSiOs+HOlH=2254kJmol﹣（）（）═（）（）（）﹣．酸溶需加热的目的是____；所加24HSO不宜过量太多的原因是____。（2）加入22HO氧化时发生发应的离子方程式为____。（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的3+Fe。①实验装置图中仪器A的名称为____。②为使3+Fe尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，____、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备32MgCO3HO的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，____，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到32MgCO3HO。已知该溶液中pH=8.5时2MgOH（）开始沉淀；pH=5.0时3AlOH（）沉淀完全。19．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（3NO﹣）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中3NO﹣的反应原理如图1所示。①作负极的物质是____。②正极的电极反应式是____。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.53NO﹣的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，3NO﹣的去除率低。其原因是____。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的2+Fe可以明显提高3NO﹣的去除率。对2+Fe的作用提出两种假设：Ⅰ．2+Fe直接还原3NO﹣；Ⅱ．2+Fe破坏FeOOH（）氧化层。①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是____。②同位素示踪法证实2+Fe能与FeOOH（）反应生成34FeO，结合该反应的离子方程式，解释加入2+Fe提高3NO﹣去除率的原因：____。pH=4.5（其他条件相同）