九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律课件 （新版）新人教版

第五单元化学方程式人教版化学九年级上册课题1质量守恒定律学习目标2.会用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。3.掌握质量守恒定律的应用。1.理解质量守恒定律。新课引入木炭燃烧铁生锈现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定密闭体系新课讲授（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？新课讲授实验1小结：m1m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=磷+氧气点燃五氧化二磷新课讲授2、铁与硫酸铜溶液反应新课讲授实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1m2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝新课讲授实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4新课讲授通过实验我们能得到什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。生成物反应物反应物质的质量总和生成物的质量总和新课讲授镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要重，为什么？在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验5-1：实验5-2：新课讲授实验5-1：在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳m1m2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳m1=m2新课讲授实验5-2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针指向砝码一边。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=镁+氧气→氧化镁m1m2若在密闭容器中进行试验：新课讲授参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。新课讲授水的电解:质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观：原子的种类、数目，质量都不变。新课讲授原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量新课讲授木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物写起来很麻烦,怎么办?新课讲授C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子化学方程式新课讲授化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系质的意义量的意义其他:a.该反应是什么反应；b.化学变化中分子可分,原子不可再分；c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。新课讲授说说下列化学式的含义新课讲授1.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了C针对训练2.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D针对训练3.密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的D针对训练知识梳理2.从微观和宏观上分析化学反应中质量守恒的原因。3.质量守恒定律的应用。1.质量守恒定律。