江苏省徐州市2019年中考化学复习 题型突破（五）实验探究题课件

题型突破（五）实验探究题实验探究题是中考的必考题型,此类试题通过探究活动把科学方法的学习和科学知识的学习放在了同等重要的地位。近年来,试题的探究力度及对方法的考查逐年加重。一般解题思路:（1）通读试题,整体把握试题考查点,防止跑偏;（2）边读题边分析,写出相关的化学方程式;（3）分割试题,和以前的知识建立联系,抓住试题关键词,完成简单填空,步步为营;（4）若遇到陌生知识,学会进行知识迁移;（5）充分利用对比、推理、模仿等分析解决问题的方法。题型解读类型一有关物质成分的定性及定量探究例1[2014·徐州]我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置（如图T5-1中甲）,又能用改进的微型实验装置（如图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动。图T5-1类型一有关物质成分的定性及定量探究提出问题木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?查阅资料（1）木炭与CuO的反应是C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行不彻底,产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。（2）Cu2O是红色固体,能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。作出猜想红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③。实验探究（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaCl2（能降低反应温度,加快反应速率）均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。（2）按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清石灰水,此时停止加热。类型一有关物质成分的定性及定量探究（3）待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下验证:步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的,充分反应红色固体部分减少,溶液变为色猜想错误②过滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥后,称其质量为1.04g猜想正确类型一有关物质成分的定性及定量探究评价反思（1）图乙装置与图甲装置相比,其优点是（写出一条即可）。（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的。（3）在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为。类型一有关物质成分的定性及定量探究【重点探究环节精析】1.作出猜想解题思路（1）提炼信息:红色固体（2）结合理论及事实提出猜想:Cu、Cu2O、Cu和Cu2O（3）去除已知得出答案解题依据（1）理论依据:化学反应前后,元素种类不变（2）事实依据:考虑生成物和反应物的量解题技巧反应后的物质成分,除了不同情况下的生成物外,还有可能是不同生成物之间的组合类型一有关物质成分的定性及定量探究2.实验探究解题思路①提取解题关键点:现象“红色固体部分减少”②结合信息:Cu2O能与稀硫酸反应（题给）、Cu不能③自我预判:加入稀硫酸,一定含Cu2O④排除答案:利用固体质量,假设全部为Cu2O生成Cu的质量与反应后固体的质量比较⑤完成验证解题技巧实验探究中现象、步骤、结论互为条件,相互限定,充分利用题给信息定量分析常采用“极值法”,即假设固体为纯净物,代入化学方程式进行计算,进而推断物质成分类型一有关物质成分的定性及定量探究【答案】作出猜想是Cu和Cu2O实验探究（2）变浑浊（3）稀硫酸蓝①③评价反思（1）节约药品（合理即可）（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu[解析]实验探究（3）根据题中信息,结合实验现象“红色固体减少”,可知滴入的是稀硫酸,红色固体中含有Cu2O,二者反应后得蓝色硫酸铜溶液,故猜想①错误;根据Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O可知,每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜,若1.44g的红色固体全为氧化亚铜,则生成0.64g的铜,不符合表中铜的质量,故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物。评价反思（2）根据催化剂的定义可知,若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后保持不变。类型二有关物质性质的探究例2[2015·徐州]某学习小组同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时,对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生成水外,是否有过氧化氢生成呢?带着疑问,该小组同学利用如图T5-11所示实验装置进行了以下探究。提出猜想氢气在空气中燃烧除生成水,还有过氧化氢生成。查阅资料（1）在一定条件下（低温环境下）,氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化氢生成。（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。图T5-11类型二有关物质性质的探究实验探究主要步骤主要现象实验结论①将注射器内的稀硫酸推入到盛有锌粒的锥形瓶中在锌粒表面有产生反应的化学方程式为②点燃验纯后的氢气,用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变成色氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成类型二有关物质性质的探究评价反思实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰的作用是（填序号）。①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集拓展分析除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质:金属钠露置在空气中与氧气反应,生成氧化钠;钠在空气中燃烧,生成过氧化钠（Na2O2）。请写出钠在空气中燃烧的化学方程式:。此化学反应的基本反应类型是反应。类型二有关物质性质的探究【重点探究环节精析】1.实验探究步骤②解题思路抓住实验结论氢气燃烧有过氧化氢生成结合题中所给信息过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色得出答案加入淀粉碘化钾溶液,液体变蓝色解题技巧抓住物质的特征反应进行物质的鉴别是解题的关键2.评价反思解题思路①剖析题中所给资料:在低温环境下,氢气在空气中燃烧可以生成过氧化氢②得出答案类型二有关物质性质的探究【答案】实验探究①气泡Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②淀粉碘化钾溶液蓝评价反思①②③拓展分析2Na+O2Na2O2化合【解析】实验探究②根据题中查阅资料并结合实验结论可知,欲验证过氧化氢是否存在,应加入淀粉碘化钾溶液,观察颜色是否变蓝。评价反思根据查阅资料中的过氧化氢生成条件,经分析可知说法①②③均是合理的。类型三反应实质、反应条件及变化规律类探究例3[2018·吉林]某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。查阅资料硫酸钡（BaSO4）白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。类型三反应实质、反应条件及变化规律类探究实验与探究实验一实验二实验三内容现象①溶液颜色由红色恰好变为无色产生白色沉淀实验解析化学方程式:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑反应的实质是:Ba2++S=BaSO4↓结论生成物中有气体或有④或有沉淀生成时,复分解反应可以发生类型三反应实质、反应条件及变化规律类探究实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤。拓展与应用将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:。类型三反应实质、反应条件及变化规律类探究【重点探究环节精析】解题思路依据反应原理原理:H2SO4+Ba（NO3）22HNO3+BaSO4↓反应后成分分析:①恰好反应:HNO3②酸过量:HNO3和H2SO4③盐过量:HNO3和Ba（NO3）2分析实验现象滴入K2CO3溶液先有气泡,后产生沉淀,注意先后问题确认溶质成分结合猜想分析排除,得出结论:HNO3和Ba（NO3）2解题技巧分析反应后溶液中溶质成分时,先考虑生成的可溶性物质,再考虑反应物是否过量类型三反应实质、反应条件及变化规律类探究【答案】实验与探究①有气泡产生②酚酞③S④水（或H2O）⑤HNO3和Ba（NO3）2拓展与应用Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH【解析】实验与探究向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,说明溶液中有硝酸;然后又产生白色沉淀,说明溶液中还含有硝酸钡。拓展与应用氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。