江苏省徐州市2019年中考化学复习 题型突破（六）化学计算题课件

题型突破（六）化学计算题根据化学方程式的计算是中考必考题型之一,在综合性计算题中,常将溶质质量分数的计算融入根据化学方程式的计算中。根据计算数据获取的方式不同,可以将化学方程式的计算分为文字叙述类（含杂质）、图像坐标类、表格数据类、其他类等。但无论哪种类型,归根结底,仍是根据一种已知物质质量,结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。题型解读类型一文字叙述类解答时需先写出发生反应的化学方程式,然后明确已知量和未知量,最后代入化学方程式进行计算。若已知量为混合物的质量,还需转换为纯净物的质量,公式为m纯净物=m混合物×纯度（即纯净物的质量分数）。例1[2018·德州]向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时,恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数。（写出计算过程）类型一文字叙述类【答案】（1）3.3（2）解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x3.3g10644=𝑥3.3gx=7.95g纯碱样品中碳酸钠质量分数为7.95g10g×100%=79.5%。答:纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。类型二图像坐标类解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义,再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的常见方法有:（1）拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算才能代入,如乘以溶质的质量分数等）;（2）拐点对应的纵坐标的数值（多为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入）。例2[2018·梧州]为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图T6-2所示。请计算:（1）NaOH的相对分子质量为。（2）硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程）图T6-2类型二图像坐标类【答案】（1）40（2）65.1（3）解:设样品中硫酸铜的质量为x。CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO416098x4.9g16098=𝑥4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8.0g50.0g×100%=16.0%。答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。类型三表格数据类首先明确表格中各栏表示的含义,然后比较分析数据的变化,在变化规律中找出实际参加反应的纯量,通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成的气体或沉淀的质量）。例3[2018·遂宁]一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表:实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g108.77.47.2类型三表格数据类分析表中数据,完成下列问题。（1）所取黄铜样品的质量为g。（2）第4次实验结束后溶液的pH（填“”“”或“=”）7。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?（要求有解答过程）类型三表格数据类【答案】（1）11.3（2）（3）解:设20g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65981.3gx6598=1.3g𝑥x=1.96g所用稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g20g×100%=9.8%。答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。类型四其他类例4[2018·河北]小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图T6-7所示的实验。请计算:（1）生成二氧化碳的总质量为g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。图T6-7类型四其他类【答案】（1）4.4（2）解:设参加反应的HCl的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g7344=𝑥4.4gx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。