湖南省2018年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第6课时 金属和金属材料课件

主题一身边的化学物质第6课时金属和金属材料1．金属材料：包括__________以及它们的________。2．合金定义在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有________特征的物质特性合金与组成它的纯金属相比：硬度________、熔点________、抗腐蚀性能更好举例(1)铁合金：生铁和钢，其中生铁的含碳量为2%～________，钢的含碳量为________～2%；(2)钛合金：有熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性非常好等优点【注意】合金在物质分类中属于混合物，合金的用途比纯金属更广泛。考点聚焦第6课时┃金属和金属材料考点1金属材料考点聚焦考向探究合金纯金属0.03%金属大低4.3%1．金属的物理性质共性有金属光泽，有良好的________性、________性及延展性，但不同的金属差异很大状态常温下一般为________态，但汞为________态特性颜色大多数是银白色，但铜为________色，金为________色第6课时┃金属和金属材料考点2金属的性质黄导电导热固液紫红考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料2.金属的化学性质(1)与氧气反应条件金属现象反应的化学方程式常温下铝氧化反应不易察觉，放出热量___Al＋___O2===_____点燃铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体___Fe＋___O2=====点燃____加热铜生成黑色固体____Cu＋O2=====△______加热金很稳定，高温时也不与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同：Al在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu必须在点燃或加热的条件下与氧气反应；Au在高温时也不与氧气反应2CuO432Al2O332Fe3O42考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料【注意】①铝在空气中与氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。②铁在纯氧中能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则缓慢氧化生成红棕色的氧化铁。考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料(2)与酸反应反应条件：金属(H之前)，酸(稀盐酸、稀硫酸)。金属现象稀盐酸/稀硫酸(反应的化学方程式)镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg＋____HCl===_________________Mg＋H2SO4===___________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn＋____HCl===_________________Zn＋H2SO4===__________________铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe＋____HCl===________________Fe＋H2SO4===__________________2FeSO4＋H2↑FeCl2＋H2↑2ZnSO4＋H2↑ZnCl2＋H2↑2MgSO4＋H2↑MgCl2＋H2↑考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料(3)与盐溶液反应反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)。金属和盐溶液现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面覆盖一层______色固体，溶液由蓝色逐渐变为______色Fe＋CuSO4===____________铜和硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层_____色固体，溶液由___色逐渐变为___色Cu＋____AgNO3===__________________Cu(NO3)2＋2Ag红浅绿FeSO4＋Cu银白无蓝2考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料考点3金属活动性顺序1．金属活动性顺序图6－12．应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。AgMgAlZnCuHg强氢考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们__________________里置换出来(K、Ca、Na除外)。【注意】①当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。②铁与化合物溶液发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物，溶液呈浅绿色。化合物的溶液考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料考点4铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图6－2。图6－2(2)实验现象：红棕色粉末逐渐变为______色，澄清石灰水变__________，尾气点燃产生________火焰。蓝色黑浑浊考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料(3)实验注意事项①先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。②实验完毕后要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却至室温，一是防止高温下的铁与空气接触重新被氧化，二是防止澄清石灰水倒吸入玻璃管内。③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，防止直接排放污染空气。考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料2．工业炼铁(1)炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿(主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气。(2)主要设备：高炉。(3)炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。(4)反应的化学方程式C＋O2=====高温______CO2＋C=====高温______Fe2O3＋____CO=====高温____________2Fe＋3CO2CO22CO3考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料【注意】①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度。②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料考点5铁的锈蚀与防护1．铁生锈的条件(1)__________________；(2)__________________。2．防锈措施(1)保持金属表面的____________。如菜刀用完后擦干挂起来等。(2)金属表面涂上一层__________。如刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金。如制成不锈钢等。保护膜空气(或氧气)水干燥、洁净考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料考点6保护金属的有效途径保护金属的有效途径主要有__________________；____________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品等。防止金属锈蚀回收利用废旧金属考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料化学方程式网络构建图6－3(答案不唯一，合理即可)①____________________________________；3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料②____________________________________；③____________________________________；④______________________________________；⑤__________________________________________；⑥____________________________________；⑦____________________________________；⑧____________________________________；⑨______________________________;⑩________________________________________；⑪___________________________________________。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuOC＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe＋CuSO4===FeSO4＋CuCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl考点聚焦考向探究例1请根据下表信息回答问题。序号金属熔点/℃导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限①Al660612～2.9常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜约200年前②Fe1535174～5在潮湿的空气中易生锈约2500年前③Cu1083992.5～3在高温时易与氧气反应约6000年前说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。考向探究第6课时┃金属和金属材料类型1金属和合金的性能和用途考点聚焦考向探究(1)菜刀用铁制而不用铝制的主要原因是____________。(2)表中导电性最强的金属是________。(3)①中金属形成薄膜的化学方程式为______________。(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，之所以有先后，主要取决于__________________。第6课时┃金属和金属材料铁的硬度比铝大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金属的活动性[解析](1)由于铁的硬度比铝的大，所以菜刀要用铁制。(2)导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电性最强。(4)常温下金属越容易与氧气反应，其表现出的金属活动性就越强。考点聚焦考向探究【方法点拨】金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素，要牢牢把握金属的性质，如金属的物理共性为有金属光泽、导电性、导热性、延展性等；化学性质有与氧气反应、与酸反应及与金属化合物溶液反应等。第6课时┃金属和金属材料考点聚焦考向探究第6课时┃金属和金属材料类型2金属与酸的反应考点聚焦考向探究Ⅰ.计算推断类例2两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生氢气0.16g，则这两种金属可能是()A．Fe和CuB．Cu和MgC．Zn和AlD．Fe和ZnBA．t1时，消耗盐酸的质量：X＞YB．t3时，消耗盐酸的质量：X＝YC．金属的相对原子质量：X＜YD．t2时，消耗金属的质量：X＞Y第6课时┃金属和金属材料考点聚焦考向探究Ⅱ.图像应用类例3等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反应(生成的盐中，两种金属元素的化合价均为＋2价)，产生气体的质量与时间、稀盐酸的质量的关系如图6－4所示，下列说法中不正确的是()图6－4B第6课时┃金属和金属材料考点聚焦考向探究[解析]从左图可以看出等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反应时金属都消耗完。从右图可以看出t3时金属X生成的氢气比Y多，则t3时消耗盐酸的质量X＞Y。第6课时┃金属和金属材料考点聚焦考向探究例4【2017·包头】天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是()A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应Ⅲ.天平平衡类C第6课时┃金属和金属材料考点聚焦考向探究[解析]若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等；若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余；若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，如可能是锌完全反应，铁有剩余。第6课时┃金属和金属材料类型3金属活动性顺序的探究考点聚焦考向探究Ⅰ.金属活动性顺序的判断例5X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为()A．XYZB．XZYC．Z