湖南省2018年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第5课时 溶液的浓度 溶液的配制课件

主题一身边的化学物质第5课时溶液的浓度溶液的配制1．定义溶液中溶质的质量分数是_______质量与______质量之比。2．公式(1)溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%(2)溶质的质量分数＝溶解度溶解度＋100g×100%(仅适用于饱和溶液)【注意】溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要乘以100%得到百分数。考点聚焦第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点1溶质的质量分数考点聚焦考向探究溶液溶质第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点2溶液的稀释1．依据溶液稀释前后，________的质量不变。2．公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数溶质考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点3配制一定溶质质量分数的溶液1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、________、胶头滴管、________、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用：搅拌，________固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用：量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略________，且越接近越好。烧杯量筒大加快考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制2．操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体(如图5－1所示)。图5－1①________：计算所需溶质的质量和水的体积。②________：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。计算称量考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制③________：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。④________：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。①________：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②________：用量筒(接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③________：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。装瓶溶解稀释计算量取考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制【注意】①溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1g)。②用托盘天平称量时要遵循“左物右码”，且左右两盘上要垫上相同的纸片。③称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要将药品放在玻璃器皿中称量。④用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液，计算时要准确运用体积、质量和密度的关系。考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质的实际质量。2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。3．计算过程中，单位一定要统一。【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②未溶解的物质不能计入溶质的质量。③饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。考点聚焦考向探究例1将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制类型1溶质质量分数的计算A[解析]50g×98%50g＋450g×100%＝9.8%。考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制类型2有关溶液稀释问题的计算考点聚焦考向探究例2过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医药上常用3%双氧水作消毒剂。(1)双氧水中溶质是________(填化学式)。(2)将1kg质量分数为18%的双氧水稀释为3%医用双氧水，需加水多少千克？H2O2解：设需加水的质量为x。1kg×18%＝(1kg＋x)×3%x＝5kg答：需加水5kg。类型3一定溶质质量分数溶液的配制第5课时┃溶液的浓度溶液的配制例3【2016·临沂】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了如图5－2所示实验仪器。请填空：图5－2(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。溶解考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用__________(填仪器名称)。胶头滴管左盘玻璃棒考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制【拓展延伸】(1)溶解时，玻璃棒的作用是__________________；称量氯化钠固体粉末时，左、右两盘要放相同的纸片，目的是______________________________。(2)若要配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_____g，水______mL，应选取________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。(3)NaCl称量完毕放回砝码时，发现砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。100mL搅拌，加速溶解防止污染托盘，并使称量准确2080小于考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制(4)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，________(填“会”或“不会”)导致溶质质量分数产生偏差。偏大不会考点聚焦考向探究第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点聚焦考向探究类型4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算例4某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点聚焦考向探究解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8g＝x＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点聚焦考向探究例5【2017·黄石】向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图5－3所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是________g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)图5－30.4第5课时┃溶液的浓度溶液的配制考点聚焦考向探究(2)设原稀盐酸中溶质的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.4g＝x＝14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。