湖南省2018年中考化学复习 主题二 物质构成的奥秘 第10课时 构成物质的微粒 认识化学元素课件

主题二物质构成的奥秘第10课时构成物质的微粒认识化学元素物质是由________、________、________构成的。如氧气、水、二氧化碳是由________构成的；汞、金刚石、铁是由________构成的；氯化钠、硫酸铜是由________构成的。分子原子离子定义保持物质________的最小粒子__________中最小的粒子带电的________或原子团电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分不同点符号化学式元素符号离子符号考点聚焦第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点1构成物质的粒子考点聚焦考向探究原子分子原子离子分子原子离子化学性质化学变化分子原子离子相同点①都具有粒子的基本性质(非常小、不停地运动、粒子之间有间隔)②都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系应用①物理变化是分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生改变，原子重新组合②混合物是由不同种分子构成的物质。纯净物是由同种分子构成的物质第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究考点2原子结构第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素原子：一个质子带一个单位的正电荷：不带电：一个电子带一个单位的负电荷【注意】①在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。②不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。③原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。核外电子原子核质子中子考点聚焦考向探究考点3原子的核外电子排布1．排布规律已知原子的核外电子最少的只有________层，最多的有______层，最外层电子数最多不超过____个(只有一层的，最外层电子数不超过____个)。2．原子结构示意图(以钠原子为例)图10－1第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素2一七8核内质子数电子层电子数原子核考点聚焦考向探究3．最外层电子数与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般______4易______电子不稳定非金属原子一般___________4易______电子不稳定稀有气体原子______个(氦为______个)不易得失电子________第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素稳定小于失去大于或等于得到82考点聚焦考向探究考点4相对原子质量1．定义：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2．表达式(1)相对原子质量＝某原子质量碳12原子的质量×112(2)相对原子质量≈________＋________。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素中子数质子数考点聚焦考向探究考点5元素1．元素(1)概念：具有相同________(即核电荷数)的一类原子的总称。【注意】①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋、NH4＋。③同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小是________(填元素符号，下同)、Si、________、Fe，其中含量最多的金属元素为________。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素Al质子数OAl考点聚焦考向探究第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素(3)意义：①宏观：表示一种元素，有些还表示某单质；微观：表示这种元素的一个原子。如H：宏观表示________；微观表示______________。②若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示________。如2H：表示__________。(4)元素的分类①金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)，一般为“钅”字旁，金、汞除外。②非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”“氵”为偏旁。③稀有气体元素：氦(He)、氖(Ne)等。2个氢原子氢元素1个氢原子原子考点聚焦考向探究第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素2．元素周期表(1)元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(2)原子中，原子序数＝____________＝________＝________________。(3)每一格(以氢元素为例)图10－2相对原子质量核电荷数质子数核外电子数原子序数(或核电荷数)元素符号元素名称考点聚焦考向探究例1【2017·青岛】下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是()A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同考向探究类型1粒子的性质B第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究[解析]天然气经压缩储存在钢瓶中，说明分子之间有间隔，增大压强，分子之间间隔变小。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究类型2微粒结构示意图例2如图10－3是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是()图10－3A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al＋3D．①③形成的化合物是MgF2D第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究[解析]由图知，②③原子核内质子数不同，不属于同一种元素；②④最外层电子数不同，化学性质不同；②中质子数为13，核外电子数为10，故其符号应为Al3＋；①为F－，③为Mg2＋，二者形成化合物的化学式为MgF2。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究例3【2017·眉山】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图10－4是四种粒子结构示意图。图10－4(1)D中的x＝________，C粒子的符号为________。(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____和____(填序号)。(3)A和B两种粒子的______________相同，所以它们具有相似的化学性质。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素最外层电子数8Cl－BC考点聚焦考向探究[解析](1)原子中质子数＝核外电子数，故x＝18－2－8＝8；C中质子数是17，核外电子数是18，表示氯离子，离子符号是Cl－。(2)同种元素的质子数相同，属于同种元素的是B和C。(3)A、B最外层电子数相同，化学性质相似。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素【方法点拨】①根据粒子结构示意图判断粒子的方法：原子中，质子数＝核外电子数，阳离子中，质子数＞核外电子数，阴离子中，质子数＜核外电子数；②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；③离子所带的电荷＝该元素的化合价。考点聚焦考向探究第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素类型3元素和元素周期表考点聚焦考向探究例4亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图10－5所示，下列说法不正确的是()A．Na2SeO3中Se的化合价为＋4B．m的值为6C．Se是一种金属元素D．Se的相对原子质量为78.9图10－5C第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究[解析]钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4价；当质子数＝核外电子数时，为原子，则硒的原子结构示意图中m＝34－2－8－18＝6；硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96。第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究例5下表是元素周期表中部分元素的一些信息，请据表回答问题。(1)氖原子的最外层电子数是________。(2)原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。8钠失去第10课时┃构成物质的微粒认识化学元素考点聚焦考向探究(3)写出原子序数为13的元素形成的氧化物的化学式________。Al2O3[解析](1)氖原子的最外层电子数是8；(2)原子序数为3的元素与第三周期中的钠元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易失去电子；(3)原子序数为13的元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝的化学式是Al2O3。