河南省2018年中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件

第7讲常见的酸和碱知识结构考点1常见酸的性质和用途1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。2.常见酸的物理性质和用途HClH2SO4刺激性黏稠油状有白雾出现其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。干燥剂(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并用________不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。浓硫酸水玻璃棒搅拌4.酸的化学性质(酸五条)变红不变色MgCl2＋H2↑MgSO4＋H2↑FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3＋3H2OCuCl2＋H2OCuSO4＋H2ONaCl＋H2ONa2SO4＋2H2OCaSO4＋2H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3考点2常见碱的性质和用途1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较NaOHCa(OH)2烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰极易放出微降低吸收水分潮解干燥CO2、HCl腐蚀大量的水硼酸CaO＋H2O===Ca(OH)2放出肥皂石油建筑酸性【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O考点3酸碱指示剂和pH1.酸碱与指示剂作用溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液①______③______紫色无色酚酞溶液②______④______无色变红不变色变蓝变红【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。2.溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；pH＝7，溶液显____性；pH7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。酸小中碱大0～14增强增强(2)pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。(3)溶液酸碱度的应用①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。考点4中和反应及其应用1．定义：________和________作用生成________与________的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合成________。酸碱盐水氢氢氧根水3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和，反应的方程式是______________________________________。(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些______物质(如________)减轻痛痒。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O碱碱性肥皂水规范书写1.化学式书写酸：盐酸,________)硫酸,________)硝酸,________)碱：氢氧化钠,________)氢氧化钙,________)氨水,________)HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NH3·H2O2.化学方程式书写Ⅰ.体现酸化学性质的反应(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑①_________________________________________________________；___________________________________________________________②___________________________________________________________；_____________________________________________________________③__________________________________________________________；_____________________________________________________________Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)金属氧化物＋稀酸―→盐＋H2O④__________________________________________________________；_____________________________________________________________⑤__________________________________________________________；____________________________________________________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)酸＋碱―→盐＋H2O⑥__________________________________________________________；____________________________________________________________⑦___________________________________________________________；______________________________________________________________⑧____________________________________________________________；______________________________________________________________⑨____________________________________________________________；_______________________________________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O(4)酸＋盐―→新酸＋新盐⑩_________________________________________________________⑪__________________________________________________________⑫__________________________________________________________⑬__________________________________________________________⑭__________________________________________________________2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClⅡ.体现碱化学性质的反应(1)碱＋非金属氧化物→盐＋H2O①_________________________________________________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________________________________________2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O(2)碱＋盐→新碱＋新盐③_________________________________________________________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________(3)碱＋酸→盐＋H2O(同酸)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2