广东省佛山市三水区九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构 第3课时 离子课件

课题2原子的结构第三课时离子课时目标：1、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。2、初步学会根据微粒的结构示意图判断出是原子还是离子。3、掌握离子符号的意义复习巩固1.核外电子在核外是分层排布规律：a、每一层最多容纳2n2个电子，b、先排满第一层再排第二层，依次类推c、最外层不超过8个电子2.各类原子核外电子的排布特点：稀有气体原子：最外层电子数为8（He为2个），化学性质稳定,这种结构称为稳定结构；金属原子：最外层电子数一般少于４个，化学反应中易失去电子化学性质活泼；非金属原子：最外层一般多于或等于４个电子，在化学反应中易得到电子，化学性质活泼.练习：1、在构成原子的各种粒子中：原子的种类是由决定的；原子的化学性质由决定的；相对原子质量近似等于。2、右图是某种原子结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，属于(填金属或非金属)原子，化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。思考与讨论:钠原子+11281氯原子+172871、观察下列原子结构示意图，思考这种结构稳定吗？2、怎样才能使上述原子结构变成相对稳定结构呢？请阅读课本P55并思考：什么是离子？它是怎么形成的？钠原子+11281+1128失去1个电子NaNa1+钠离子的形成过程带1个单位的正电荷钠离子氯原子+17287+17288得到1个电子ClCl1-氯离子的形成过程带1个单位的负电荷氯离子离子：阴离子：带负电的原子。O2-带电的原子。Mg2+阳离子：带正电的原子。离子符号的意义：①离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。②离子符号前面的化学计量数表示离子个数；表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子2Mg2+Na+Cl-原子和离子的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性带正电荷带负电荷核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数结构特点不一定具有稳定结构一般具有稳定结构表示方法X：如Na、OXn+：如Na+、Mg2+Xn-如O2-、Cl-相互关系离子是由原子得失电子形成的。相同质子数的离子和原子是同种元素的不同原子。+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子离子化合物氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。即离子化合物。（如：NaCl、MgCl2）你知道物质都是由哪些粒子直接构成的？分子原子离子物质的构成（1）由原子构成的物质（3）由分子构成的物质：大部分物质：H2、H2O、CO2（2）由离子构成的物质：离子化合物，即由金属元素和非金属元素组成的物质：MgO、ZnSO4金属单质：Fe、Cu大多数固态非金属单质：C、S、P、Si稀有气体单质：He、Ne二、物质的构成（1）由原子构成的物质有三类（2）由离子构成的物质：离子化合物（即由金属元素和非金属元素组成的物质）：MgO、ZnSO4（3）由分子构成的物质：大部分物质：H2、H2O、CO2一、离子：带电荷的原子。原子阳离子阴离子电性不显电性带正电荷带负电荷核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数结构特点不一定具有稳定结构一般具有稳定结构表示方法X：如Na、OXn+：如Na+、Mg2+Xn-如O2-、Cl-相互关系离子是由原子得失电子形成的。相同质子数的离子和原子是同种元素的不同原子。本节小结：中考链接（２０１０年佛山市化学中考第２０小题6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①a=时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。2、根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是：