北京市2018年中考化学基础复习方案 主题三 身边的化学物质 第10课时 生活中常见的盐课件

主题三身边的化学物质第10课时生活中常见的盐知识体系第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究1．中和反应：酸和碱作用生成______和______的反应。反应实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。2．应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点聚焦考点1中和反应及应用第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究水盐【注意】①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点2溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系：图10－1pH＜7：溶液显______性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显______性；pH＞7：溶液显______性，pH越______，碱性越强。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究酸小中碱大pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________________作比较，读出溶液的pH(读数为整数)。【注意】①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，那样会污染试剂。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究标准比色卡玻璃片玻璃棒考点3生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠______食盐的主要成分用作调味品；配制生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠______纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠______小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙______石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳的原料，碳酸钙可用作补钙剂第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究CaCO3NaClNa2CO3NaHCO3【注意】NaCl(食盐的主要成分)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，是一种碳酸盐。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点4粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：①_______；②_______；③_______；④_________。(3)玻璃棒的作用：①___________________；②__________；③______________________；④转移固体。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究计算产率溶解过滤蒸发搅拌，防止液滴飞溅搅拌，以加速溶解引流2．化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点5酸碱盐的溶解性(了解)1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶。3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余均难溶。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点6盐的化学性质1．跟某些金属反应生成新盐与新金属Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【注意】①排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来(前换后、盐可溶)。②金属与盐发生置换反应时，金属钾、钙、钠除外。③铁与盐发生置换反应时，生成亚铁盐。2．盐与酸反应生成新盐与新酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O【注意】强酸可以制取弱酸，弱酸不稳定可以分解为气体和水；但弱酸不能制取强酸。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究3．盐与碱反应生成新盐与新碱Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓【注意】反应物中的盐与碱都必须是可溶的。4．盐与盐反应生成两种新盐Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【注意】反应物中的两种盐都必须是可溶的。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点7复分解反应1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．简记：AB＋CD―→AD＋CB。3．实质：溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶于水的物质或气体，使复分解反应趋于完成。4．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件可知，复分解反应发生需要一定的条件，下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应分析复分解反应发生的条件。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究(1)酸＋盐―→新酸＋新盐生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。当生成挥发性酸或不稳定的酸时，盐可以是不溶性的，如：2HCl＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋CaCl2。(2)酸＋碱―→盐＋水(中和反应)反应物至少有一种可溶，二者的酸、碱性越强，反应越容易进行，且反应越完全，如：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。(3)盐＋盐―→两种新盐反应物中两种盐都必须是可溶的，生成的两种盐中至少有一种是难溶的，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究(4)盐＋碱―→新盐＋新碱两种反应物都必须是可溶的，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)，如：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分为两方面记忆掌握：一方面是对反应物的要求，酸盐、酸碱至少一种可溶，盐盐、碱盐二者都必须可溶；另一方面是对生成物的要求，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究考点8化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛，叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给多种养分，有效成分多第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究【注意】化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如使土壤结构破坏，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会随雨水等流入河道，污染江河湖海。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究易错指南1．酸和碱的反应会有放热的现象。2．酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测定的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。3．酸性溶液和碱性溶液加水稀释后，溶液pH的变化情况不同。4．碳酸钠虽然属于盐类，但是其溶液显碱性，因此不能用酚酞溶液来区分氢氧化钠和碳酸钠。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究化学方程式网络构建图10－2(答案不唯一，合理即可)①_____________________________；②__________________________________；第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究③_______________________________；④___________________________________；⑤________________________________________；⑥___________________________________________；⑦____________________________；⑧________________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu例1如图10－3中Ⅰ所示图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液的pH变化。据图回答问题。图10－3考向探究类型1中和反应及应用第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究(1)进行该反应的实验操作是按照图Ⅱ所示_______(填“甲”或“乙”)进行的，烧杯中溶液的颜色变化是__________________。(2)所发生的中和反应的化学方程式为_______________________________。(3)曲线上C点表示________________________________。(4)图Ⅲ所示是某反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是________________________。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究由红色变为无色乙H＋和OH－结合生成水分子HCl＋NaOH===NaCl＋H2O盐酸与氢氧化钠恰好完全反应[解析](1)由于原溶液pH＞7，呈碱性，所以实验是将盐酸加入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中。类型2溶液pH的概念及测定方法例2【2017·门头沟一模】日常生活中，人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污，且碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是________(填实验编号)。(2)欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是______________(填实验编号)，结论是___________________________________________________________________________。(3)在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____________________________。第10课时┃生活中常见的盐知识体系考点聚焦考向探究在水温相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强c3a1、b1、c1温度越高，溶液pH越大(4)将溶质质量分数10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度/℃203040506070溶液pH1