北京市2018年中考化学基础复习方案 主题三 身边的化学物质 第9课时 常见的酸和碱课件

主题三身边的化学物质第9课时常见的酸和碱知识体系第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞溶液______色______色【注意】①酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。②根据酸碱指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或碱，因为有的盐溶液也可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。考点聚焦考点1酸碱指示剂第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究红红蓝不变考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成______，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有______性、腐蚀性。【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究吸水白雾考点3稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于稀盐酸、稀硫酸的水溶液都能解离出____，所以化学性质相似。稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______；无色酚酞溶液________紫色石蕊溶液变______；无色酚酞溶液________②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===______________________；Fe＋____HCl===_______________________Zn＋H2SO4===_____________________；Fe＋H2SO4===______________________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===_______________________Fe2O3＋____H2SO4===______________________第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究H＋红红不变色不变色2ZnCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑2FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2O稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===___________________________NaOH＋H2SO4===______________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_______________________H2SO4＋Na2CO3===______________________⑥用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油【注意】浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究NaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质1．氢氧化钠白色固体，________溶于水，并放出大量热，易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。2．氢氧化钙白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，其反应的化学方程式表示为CaO＋H2O===Ca(OH)2。第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究微极易潮解考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以化学性质相似。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______；无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______；无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===____________________；____NaOH＋SO2===__________________CO2＋Ca(OH)2===_______________________；SO2＋Ca(OH)2===_____________________③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===_____________________Ca(OH)2＋____HCl===_________________________第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究OH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO3↓＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===_____________________Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________________⑤用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH[归纳总结]1．证明氢氧化钠和二氧化碳反应氢氧化钠与CO2反应的化学方程式为_______________________________，该反应无明显现象，为证明反应的发生，设计如下实验方案：图9－1第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究以上实验的共同原理是________________________________________________________________________，只用上述实验能否说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说明原因：__________________________________________________________________________________________，需要增加实验，从上述实验任选一例进行说明：__________________________________________________________________________________。除上述思路外，还可用证明生成物生成的实验来证明。产物碳酸钠的检验方法同“2.氢氧化钠变质的探究”中的碳酸钠检验方法。如A将水槽中的氢氧化钠溶液改为水，其他条件不变和A形成对照，若选B、C、D同理氢氧化钠和二氧化碳反应使容器内气压减小，在大气压作用下产生明显现象不能证明反应发生，因为氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳既能溶于水又能和水反应，气压均会减小第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究2．氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因氢氧化钠固体敞口放置时，会因吸收空气中的________而潮解，吸收空气中的__________而变质，变质的化学方程式是_____________________________________，变质后质量会________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢氧化钠变质情况分析氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，①没有变质，其成分为____________________；②部分变质，其成分为____________________；③完全变质，其成分为_____________________。Na2CO3水蒸气二氧化碳2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大NaOHNaOH、Na2CO3第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究(3)检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质，实质是检验固体物质中是否有________，检验的方法通常有：①加酸溶液：取少量样品于试管中，滴加____________，如果产生________，说明已变质。其反应原理用化学方程式表示为_________________________________________。②加碱溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加__________溶液，如果产生_________，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为________________________________________。③加盐溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加________溶液，如果产生__________，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为______________________________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCO32－足量稀盐酸气泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2白色沉淀第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究(4)检验氢氧化钠的变质程度检验氢氧化钠变质的程度，实质是检验是否有________，但在检验此物质时，受到________干扰，需要先加入足量的__________除去干扰物质，然后再加入______________检验此物质的存在。(5)如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠滴加适量的__________溶液，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，得到氢氧化钠固体。3．氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钙变质的原因氢氧化钙吸收空气中的__________而变质，变质的化学方程式是________________________________，变质后固体质量会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。Ca(OH)2NaOHNa2CO3CaCl2溶液无色酚酞溶液Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O二氧化碳增大第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究(2)变质情况分析氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后，①没有变质，其成分为_________；②部分变质，其成分为__________________；③完全变质，其成分为_________。(3)检验氢氧化钙的变质程度取样品于试管中加入足量蒸馏水，振荡，静置，取上层清液于试管中滴加________溶液，倒去上层清液，向试管中滴加_______________，如果________________________，则完全变质；如果________________________，则部分变质。酚酞变红，有气泡产生Ca(OH)2、CaCO3Ca(OH)2CaCO3酚酞足量的稀盐酸酚酞不变色，有气泡产生第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究4．氧化钙变质的探究(1)氧化钙变质的原因氧化钙露置在空气中易与水和二氧化碳反应而变质，最终产物是________，变质过程中发生的一系列反应的化学方程式为______________________、____________________________，所以生石灰要密封保存。(2)氧化钙的检验方法取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，____________，证明有CaO。感觉发热CaCO3CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O第9课时┃常见的酸和碱知识体系考点聚焦考向探究(3)检验氧化钙的变质程度取样品于试管中，先加入________，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加________溶液，倒去上层清液，向试管中加入____________。如果___________，则没有氧化钙；如果___________，则有氢氧化钙；如果_______________，则有碳酸钙。(4)如何除去氧化钙中含有的碳酸钙除去氧化钙中含有的碳酸钙，采用__________方法，其化学方程式为_________________________。高温煅烧蒸馏水酚酞足量稀盐酸不发热酚酞