2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题（含答案）,（2）

精编范文工作、学习好帮手2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题（含答案）,（2）《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题1．氮气化学性质稳定的原因是（）A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低C．氮气难溶于水D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．下列说法正确的是A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子D．是平面四边形结构3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形4．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化5．关于氢键，下列说法正确的是()A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键6．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子精编范文工作、学习好帮手中共价键形成方式的分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键7．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是()A．原子半径C比F的大B．全氟丙烷的电子式为C．全氟丙烷分子中只含σ键D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．NH3的结构式：C．硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：9．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl10．关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4含有的电子数为NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NAC．6.4gCaC2固体中所含阴离子数为0.2NA精编范文工作、学习好帮手D．1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3－13．在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．第一电离能：He＜Ne＜ArC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．NaOHB．HClC．CaCl2D．H2O215．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）A．从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．金刚石中C－C键的键长为154.45pm，C60中C－C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高二、填空题16．(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。17．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生精编范文工作、学习好帮手____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。18．在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。19．下表是元素周期表的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性________（填强或弱）。(2)某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于_____________。该氢化物沸点比甲烷_______（填高或低）。(3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：________________________。(4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：_______________________、⑨与精编范文工作、学习好帮手_______________________。20．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。三、元素或物质推断题21．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。（4）E易溶于D，其原因是_________________。（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。四、实验题22．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定精编范文工作、学习好帮手管②往滴定管内注入标准盐酸溶液③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。五、计算题23．常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：精编范文工作、学习好帮手化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___《C－Br键能《_______。(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)ΔH＝QkJ∙mol-1，则Q＝___。(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ∙mol-1。试计算1mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。参考答案1．D2．C3．D4．C5．B6．A7．B8．B9．B10．A11．B12．A13．D14．A15．A16．配位键NO17．白色沉淀无明显淡黄色沉淀18．①⑤②③④⑥19．PH3强弱第三周期第ⅣA族高Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O20．》HClO+H++Cl-=Cl2+H2O或冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙21．三角锥形正四面体形H3O＋、NH3H3O＋、NH一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；精编范文工作、学习好帮手另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度Cu(NH3)4SO422．③①②④锥形瓶内溶液颜色变化滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色DCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2ONH3N23．218kJ∙mol-1330kJ∙mol-1-229567.852N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ∙mol-1