安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版

课题1生活中常见的盐（2）氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名或主要成分颜色状态溶水性水溶液酸碱性用途碱性碱性白色固体白色固体白色固体难溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）的主要成分纯碱、苏打小苏打Na2CO3NaHCO3CaCO3NaCl食盐中性白色固体易溶于水生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙制剂﹑牙膏摩擦剂我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。粗盐提纯主要步骤①溶解②过滤③蒸发请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?鸡蛋趣味实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。【演示实验11－1】实验11-1向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH5.NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD→互相交换成分，化合价价不变。AD+CB1、定义：（1）通式：（2）特点：复分解反应实验11-3向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2P75页讨论请认真思考并完成复分解反应的条件(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钡﹑钙微溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。盐酸盐只有氯化银（AgCl）不溶。硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不溶Ag2SO4﹑CaSO4微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，MgCO3微溶剩下都不溶这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸【课堂练习】【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2×√√√×√【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）A.3个B.4个C.5个D.6个C【课堂练习】5、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B6、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-D离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O三﹑盐的化学性质在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应化学性质：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。CuSO4+NaOH=CuSO4↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓化学性质：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般生成另外两种盐。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl复分解反应类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸+碱→盐+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐+酸→新盐+新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（4)盐+碱→新盐+新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(5)盐+盐→新盐+新盐酸碱盐盐金属氧化物四、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl23、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D【练习7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（）A.2种B.3种C.4种D.5种C