2020年高考化学 刷题仿真模拟（10）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·河南开封高三一模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是()A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂B．产品中含有SO2－4、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案A答案解析反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH－，不可能含SO2－4、Cl－，B错误；NaClO2中Cl元素化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。解析8．(2019·湖南岳阳高三一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－→CH2BrCOO－＋H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋H2OD．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案A答案解析用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A正确；向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH＋2OH－――→△CH2OHCOO－＋Br－＋H2O，B错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O，C错误；在强碱溶液中不可能大量存在H＋，D错误。解析9．(2019·山东荷泽高三一模)某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是()A．X的分子式为C9H12O3B．X中所有碳原子均可能共面C．X可与氧气发生催化氧化反应D．1molX最多能消耗2molNaOH答案C答案解析由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C正确；分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1molNaOH，故D错误。解析10．(2019·广东肇庆高三二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应选项实验操作实验现象结论C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO2－4答案D答案解析向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小，故A错误；向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B错误；将木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2，CO2和SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不止CO2，故C错误；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有SO2－4，故D正确。解析11．(2019·江西九校高三联考)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物答案C答案解析短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Na大比Si小，则Y只能是Al元素。根据上述分析可知，X是Na，Z是Si元素，二者的最高价氧化物相互化合生成的产物是Na2SiO3，该物质不能燃烧，由于是离子化合物，分解需吸收大量的热，所以可用作防火解析剂，A正确；Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是盐，在水中完全电离产生离子，因此该物质是强电解质，B正确；X是Na元素，Q是Cl元素，电解X、Q元素组成的化合物NaCl的饱和溶液，方程式为：2NaCl＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，但是该方法用于工业上制取氢气和氯气，而在实验室制备恰恰是用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取，C错误；W是C元素，它的氧化物有CO、CO2；X是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2；Q是Cl元素，其氧化物有ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种，D正确。解析12．(2019·福建漳州高三质检)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)＋2Y(s)2Z(g)＋W(g)ΔH0，下列叙述错误的是()A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1答案D答案解析升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A正确；消耗X代表正反应，消耗Z代表逆反应，速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故B正确；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动，故C正确；平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故D错误。解析13．(2019·唐山市高三期末)常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是()A．Ka(HA)的数量级为10－5B．d点溶液的pH最大C．b点溶液显酸性，c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D．d点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案C答案解析b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20mL，原酸的浓度为0.1mol·L－1，a点HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－14/10－11＝10－3，Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA＝10－3×10－30.1－10－3≈10－5，所以Ka(HA)的数量级为10－5，故A正确；d点碱性最强，pH最大，故B正确；b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且A－要水解，溶液显碱性，c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，故C错误；d点溶液相当于NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·南昌市高三一模)(15分)KI常用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理及实验装置如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________________________，用该装置还可以制备________(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到____________________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后________________________(填操作)，待混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入H2SO4溶液，并对三颈烧瓶中混合液进行水浴加热，其目的是________________________。(4)把三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和________，其中加入碳酸钡的作用是________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为________g。答案(1)ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4H2(或CO2)(2)棕黄色溶液变为无色时打开启普发生器活塞，通入气体(3)有利于H2S逸出，从而除去H2S(4)硫除去多余的硫酸(5)33.2答案解析(1)启普发生器中发生制取H2S的反应：ZnS＋H2SO4===H2S↑＋ZnSO4，启普发生器适用于块状固体(固体难溶于水)与液体在常温下反应制备气体，因此用该装置还可以制备的气体有H2、CO2等。(2)三颈烧瓶中KOH溶液和I2反应生成KIO3，当I2完全反应时，棕黄色溶液变为无色，此时停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入H2S气体，使H2S与KIO3反应制备KI。(4)向三颈烧瓶中混合液中滴加硫酸后，加入碳酸钡，可以除去多余的硫酸，过滤所得沉淀中除了碳酸钡、硫酸钡外，还有单质硫。解析(5)3.2g硫单质为0.1mol，根据3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O，可知生成的KI和消耗的KIO3的物质的量均为130mol，根据3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O，可知该反应生成的KI和KIO3的物质的量之比为5∶1，故制得的KI的总物质的量为130mol＋530mol＝0.2mol，其质量为166g·mol－1×0.2mol＝33.2g。解析27．(2019·武汉市高三调研)(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图1：(1)软锰矿“粉磨”的目的是____________。(2)“浸渣”的主要成分是__________。(3)经检测“浸取液”中无Fe2＋，“浸取”时MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替NH4HCO3，其原因是_____。(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用图2装置电解，应采用______