2021高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件 苏教版

考点1:盐类水解及其规律【核心知识自查】1.盐类水解2.盐类水解规律及类型(1)规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。(2)类型:3.盐类水解离子方程式的书写(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4Cl的水解离子方程式为_______________________。4H＋N+H2ONH3·H2O+H+(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为______________________。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为________________________。23O3OC+H2OHC+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“====”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为__________________________________。2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)盐酸与氯化铵溶液的pH均为4,二者导电能力相同。()提示:×。氯化铵水解很微弱,pH均为4,盐酸的浓度为1×10-4mol·L-1,氯化铵的浓度大于1×10-4mol·L-1,故氯化铵的导电能力强。(2)常温下,pH=4的NH4Cl与pH=10的CH3COONa溶液,水的电离程度相等。()提示:√。两种物质都能促进水的电离,程度一致。(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。()提示:×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4====Na++H++S。(4)已知酸性HFCH3COOH,所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。提示:√。根据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。()提示:√。两种物质相互促进水解,彻底双水解,有沉淀和气体生成。24O(6)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后,CH3COO-和N相互促进水解,溶液中将不存在大量的CH3COO-和N。()提示:×。由于没有沉淀,气体生成,不能水解完全,CH3COO-和N可以在溶液中大量共存。(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。()提示:×。Na2S为多元弱酸盐,分步进行,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。4H＋4H＋4H＋考点2:盐类水解的影响因素及应用【核心知识自查】1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:反应物本身的性质形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如电离程度:CH3COOHHClO相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaClO)__pH(CH3COONa)(2)外因:以FeCl3水解为例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],说明外因对水解平衡的影响。条件移动方向水解程度pH加入FeCl3_______________加H2O_______________升温_______________通入HCl_______________加入NH4Cl__________向右减小减小向右增大增大向右增大减小向左减小减小向左减小2.盐类水解常数(1)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(2)水解常数与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。3.盐类水解的应用【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴阳离子同时发生水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,不能水解彻底,所以N和C、N和HC在溶液中仍可大量共存。23O3O4H＋4H＋【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大。()提示:√。水解反应是吸热反应,加热促进水解。(2)将氯化铵溶液加水稀释时,的值减小。()提示:√。加水稀释促进水解,n(N)减小,n(Cl-)不变,浓度之比等于物质的量之比,故减小。23O4c(NH)c(Cl)4H＋4c(NH)c(Cl)(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污。()提示:√。碳酸钠溶液水解显碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质,起到去污效果。(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。()提示:×。NH4F溶液中F-水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应。(5)铁盐可以用于净水。()提示:√。铁盐如Fe2(SO4)3水解可以生成Fe(OH)3胶体,胶体具有吸附作用,可用于净水。(6)将氯化铝溶液直接蒸干得到氯化铝固体。()提示:×。盐溶液水解生成易挥发性的酸,直接蒸干促进水解,得到氢氧化物。(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。()提示:×。CH3COONH4溶液中由于CH3COO-和N发生相互促进的水解反应,水的电离程度更大。4H＋(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。()提示:×。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体,抑制水解,使c(Fe3+)增大,但同时c(Cl-)增大的更多,故减小。3c(Fe)c(Cl)3c(Fe)c(Cl)