2021高考化学一轮复习 3.1 钠、镁及其化合物课件 苏教版

考点1:钠的性质及应用【核心知识自查】一、钠的存在与物理性质1.钠的存在:在自然界中都以_______存在,如_______、_______和_______等。2.钠的物理性质色、态熔、沸点密度硬度传导性_______固体熔沸点较___比水___硬度小、质地软,可用小刀切割可导电、导热化合态氯化钠碳酸钠硫酸钠银白色低小二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图),说明钠具有强_____性。还原1.钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有_____色的金属光泽,在空气中很快_____钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈___色,生成_____色固体银白变暗黄淡黄反应条件室温加热化学方程式4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O2结论钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同2.与水的反应(1)化学方程式:______________________。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2)现象及原因。3.与盐酸反应离子方程式:____________________2Na+2H+====2Na++H2↑4.钠的制备与应用(1)制备:电解熔融的氯化钠,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)保存:密封保存,通常保存在_____中(3)用途:通电====煤油【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。()提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(2)1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。()提示:√。1molNa被完全氧化,失去NA个电子。(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。()提示:×。钠着火燃烧时用沙子灭火,Na可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水反应,所以Na着火,不可用泡沫灭火器扑灭。(4)钠与O2反应时,条件不同,产物也不同。()提示:√。钠与O2反应,常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠。(5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示:×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的,不能保护内层金属。(6)把一小块钠投入CuSO4溶液中会有红色物质产生。()提示:×。钠投入水溶液中会先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀。考点2:氧化钠、过氧化钠【核心知识自查】1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠过氧化钠色态____________________类别碱性氧化物非碱性氧化物氧的价态______电子式_________________________________白色固体淡黄色固体-2-1物质氧化钠过氧化钠与H2O反应_________________________________________与CO2反应_________________________________________与HCl反应___________________________________________________主要性质具有碱性氧化物的通性具有_________用途_____剂、_____剂、消毒剂Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑强氧化性供氧漂白2.过氧化钠的特性(1)化合价与性质的关系因此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。(2)强氧化性的表现(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1molNa2O2参与反应转移1mol电子。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂。()提示:√。人呼出CO2,经Na2O2反应生成O2,故可作供氧剂。(2)用Na2O2与H2O反应,制取1molO2,转移电子数4NA。()提示:×。Na2O2与H2O反应,生成1molO2,转移电子数2NA。(3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为-2和-1。()提示:√。Na2O2中阴离子为,氧的化合价为-1。(4)制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。()提示:√。Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应。22O(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。()提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,物质增重。考点3:碳酸钠、碳酸氢钠【核心知识自查】1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式____________俗名__________________色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶,相同温度下,Na2CO3的溶解度_____NaHCO3Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打大于2.化学性质(1)溶液的酸碱性①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式:①_____________________________;②______________________________;③____________________________。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl(3)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式:①____________________________;②Ca(OH)2过量:____________________________;Ca(OH)2少量:____________________________________;③________________________;④_________________________。NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑HC+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+2HC====CaCO3↓+C+2H2ONaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3O23O3O△====3.Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。写出制备过程发生反应的化学方程式a._________________________________;b._________________________。NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△====(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗_____过多的一种药剂。胃酸【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()提示:√。碳酸钠溶液显碱性,会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去。(2)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O说明。()提示:√。Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强,可利用加热分解比较。(3)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤。()提示:×。Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH,虽除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH,且Na2CO3可与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀。△====4)Na2CO3和NaHCO3等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量:NaHCO3Na2CO3。()提示:×。等物质的量的两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等。(5)用Ba(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液。()提示:×。Ba(OH)2与NaHCO3和Na2CO3溶液都生成白色沉淀。考点4:碱金属与焰色反应【核心知识自查】1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_____原子半径逐渐_____元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为+1价金属性逐渐_____增大增大增强相似性递变性(由Li→Cs)单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点_____密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐_____化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐_____;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在_____中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是_____化合物,其中氢以H-形式存在,显___价,碱金属氢化物是强还原剂。石蜡-1离子2.焰色反应(1)概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,属于_____变化,是元素的性质。物理(2)操作(3)常见元素的焰色钠元素___色;钾元素___色(透过___________观察);铜元素___色,钡元素_____色,锂元素_____色。黄紫蓝色钴玻璃绿黄绿紫红【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+。()提示:√。用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+。(2)焰色反应是金属化合物的性质。()提示:×。焰色反应是某些金属元素的性质。(3)观察K+需要透过蓝色钴玻璃。()提示:×。做焰色反应观察K+需要透过蓝色钴玻璃。(4)碱金属都可以保存在煤油中。()提示:×。金属锂的密度小于煤油的密度,会浮在煤油的上面,不能保存在煤油中。(5)碱金属与水反应,均漂浮在水面上()提示:×。铷、铯的密度比水的密度大,与水反应时,沉入水的下面。考点5:镁及其化合物的性质【核心知识自查】1.镁的原子结构镁的原子结构示意图为________,原子最外层有__个电子,在化学反应中容易_____最外层电子,形成镁离子。2失去2.镁的物理性质银白色金属,密度较___,熔点_____,硬度_____,易传热、导电。小较低较小3.镁及其化合物的化学性质4.镁的重要应用镁是一种重要的金属材料,密度较小,能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等形成多种合金,这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有:(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。(2)制造信号弹和焰火,其理由是_______________________。(3)氧化镁是优质的耐高温材料,其理由是_________________。镁燃烧时发生耀眼的白光熔点高达2800℃【基础小题诊断】(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。()提示:×。镁在空气中燃烧不仅能跟O2反应生成MgO,还能与N2反应生成Mg3N2等。(2)2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA。()提示:×。2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁反应,转移的电子数为0.2NA。(3)镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化。()提示:×。Mg在冷的浓硫酸中不钝化。(4)镁放入氯化铵溶液中,充分反应后可以得到一种气体。()提