2021高考化学一轮复习 2.2 氧化还原反应配平和计算课件 苏教版

考点1:氧化还原反应的配平【核心知识自查】1.配平原则2.基本步骤(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)①标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。②列变化。③求总数:列出反应前后元素化合价的升、降变化值,使化合价升高和降低的总数相等。④配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。⑤查守恒:检查方程式两边是否“原子守恒”和“电荷守恒”。考点2:氧化还原反应的计算【核心知识自查】1.氧化还原反应计算的基本方法:电子守恒法2.解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1molCl2参与反应,转移的电子数一定是2NA。()提示:×。1molCl2和Ca(OH)2反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,转移电子数应为NA。(2)1molKIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2,转移电子数为6NA。()提示:×。1molKIO3与足量的HI完全反应,转移电子数为5NA。(3)24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知:Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素铬在还原产物中的化合价为+3。()提示:√。题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中硫元素的化合价从+4→+6;而铬元素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中铬元素的化合价),根据得失电子数目相等,有0.024L×0.05mol·L-1×(6-4)=0.02L×0.02mol·L-1×2×(6-n),解得n=3。