2021高考化学一轮复习 1.3 溶液的配制及分析课件 苏教版

考点1:配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析【核心知识自查】1.主要仪器托盘天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、_______、_______、_________。容量瓶玻璃棒胶头滴管2.容量瓶的构造、用途和注意事项(1)结构:细颈、梨形、平底、带磨口玻璃塞,瓶上标注有_______、_____(常见50mL、100mL、500mL、1000mL等规格)和_________。刻度线容积使用温度(2)用途:___________________________________。(3)注意事项:①使用前要检验容量瓶是否漏水配制一定体积一定物质的量浓度的溶液②容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器,也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌;③不能盛装热的溶液,更不能给容量瓶加热;④不能久贮溶液,配制好的溶液要及时倒入_______中,并贴上标签。试剂瓶3.溶液配制(1)过程示意图(2)以配制1000mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例(3)用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1的硫酸溶液4.误差分析(1)方法:根据c==,弄清误差是由m还是V引起的,进而分析所配溶液误差。(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)nVmMV实验操作对实验结果造成的影响称量称量物与砝码放反并使用游码_____砝码生锈_____用滤纸称量NaCl_____量取用量筒量取液体药品时俯视读数_____量取药品后,将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶_____转移未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶,且溶解放热_____向容量瓶转移溶液时有少量溅出_____玻璃棒下端位置在刻度线以上_____洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒_____定容定容时俯视刻度线_____加水时不慎超过了刻度线,又用滴管取出至刻度线处_____摇匀摇匀后,发现液面下降又加水_____容量瓶洗涤后未干燥_______偏小偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小无影响【易错警示】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项仪器注意事项或作用量筒(1)不能作反应器(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释(3)量取的液体倒出后不必洗涤托盘天平(1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码,先大后小(4)读数至小数点后1位玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流(2)搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下烧杯(1)用于溶解固体或稀释浓溶液(2)将溶液转入容量瓶后,必须将烧杯洗涤2～3次,洗涤液转入容量瓶【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL时,选用500mL容量瓶,称量胆矾晶体12.5g。()提示:√。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,配制0.1mol·L-1500mL溶液,溶质的物质的量为0.05mol,称量CuSO4·5H2O0.05mol,即12.5g。(2)欲配制CaCl2溶液,称量CaCl2固体时时间较长,对实验结果无影响。()提示:×。称量易潮解物质时间较长,会使溶质实际称得质量较小,最终溶液浓度偏小。(3)使用已部分风化的Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液,所得浓度偏小。()提示:×。使用失去部分结晶水的Na2CO3·10H2O配溶液,实际称得的Na2CO3质量偏大,所得溶液浓度偏大。(4)将溶液摇匀后,液面低于刻度线,应再加水至刻度线。()提示:×。定容后,不应再加水。(5)定容时,仰视刻度线,会导致浓度偏大。()提示:×。仰视刻度线,会导致体积偏大,浓度偏小。考点2:溶解度及溶解度曲线【核心知识自查】1.固体溶解度(1)含义:在一定温度下,某固体在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S,单位为g。(2)公式:S=×100gmm溶质溶剂(3)常见物质的溶解度曲线:(4)影响因素:溶剂和温度,大多数固体的溶解度随温度升高而增大,Ca(OH)2相反。2.气体溶解度(1)含义:气体在一定温度时溶于1体积水里达到饱和状态时的气体体积,常记为1∶x。(2)影响因素:温度和压强,温度升高溶解度减小,压强增大溶解度增大。3.溶解度与结晶方法(1)对于大多数固体物质,溶解度随温度升高而增大,如KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质,如NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶。(3)若KNO3溶液中混有NaCl,结晶方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,从而得到较纯净的KNO3固体。(4)若NaCl溶液中混有KNO3,结晶方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤,从而得到较纯净的NaCl固体。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)20℃时,100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl,因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g。()提示:×。溶解度应是达到饱和时100g溶剂所溶解的溶质的质量。(2)在20℃时,100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态,因此NaCl在20℃时的溶解度为36g。()提示:√。符合溶解度的定义。(3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温,其物质的量浓度变大。()提示:×。饱和溶液的浓度不发生变化,Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3·10H2O晶体,但溶液仍为饱和溶液。(4)因为KNO3的溶解度大,故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。()提示:×。用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度变化小的性质,这与KNO3的溶解度大没有必然联系。(5)如图表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液。()提示:√。曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度,均为饱和溶液,a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值,因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液,该说法正确。(6)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,将t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,析出的晶体A最多。()提示:√。t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时C变为不饱和溶液,没有晶体析出,而A的溶解度比B降低的更多,因此析出晶体A的质量最多。