2021版新高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 离子反应 离子方程式课件 鲁科版

第2章元素与物质世界第2节离子反应离子方程式课标解读要点网络1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。A层级必备知识·关键能力电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—_____、_____、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱电解质—______、_____和____等，如乙酸、一水合氨等。|强酸强碱弱酸弱碱水(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAH3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等2.电解质的电离(1)电离是指溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。如Na2SO4：_______________________；HClO：____________________。===Na2SO4===2Na＋＋SO2－4HClOH＋＋ClO－②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：_____________________，___________________；Fe(OH)3：_______________________。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：__________________________；NaHCO3溶液中：________________________，___________________；NaHSO4熔化：_______________________。④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离酸式电离：Al(OH)3＋H2O________________；碱式电离：Al(OH)3_____________。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3NaHSO4===Na＋＋HSO－4H＋＋[Al(OH)4]－Al3＋＋3OH－3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于__________在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性______。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_____存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会_____；但强电解质溶液的导电性_____。自由电子减弱离子增强不变[补短板]电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[基础判断](1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。()(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。()(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()(4)0.1mol·L－1NaCl溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同。()(5)草酸H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O－4。()[知识应用]同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为______________________________________________________________________________________________。[答案]bac金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强D[HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。]命题点1电解质的含义及其电离1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICH3COOHHClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3B[A项，HCO－3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。][答案]HSO－3H＋＋SO2－3HS－＋H2OH2S＋OH－3．NaHSO3溶液呈酸性的原因____________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因__________________。电离方程式的一般书写流程注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。AD[熔化时HSO－4不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误。]命题点2溶液的导电性分析4．(双选)下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。ABCD[答案](1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至过量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()溶液的导电原理及强弱(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。(2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。离子反应与离子方程式1．离子反应的概念条件和本质(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：_____________________，B．加入CH3COONa溶液：_____________________________，C．加入Na2CO3溶液：_________________________，D．加入Zn粒：_______________________，E．加入NaOH溶液：_________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成_____的物质、②生成_______的物质、③生成_____的物质、④发生__________反应。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOH2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O难溶难电离气体氧化还原(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是__(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是______________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的______。AB、C、D、E减少2．离子方程式的定义及写书步骤(1)定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成_________和H2O的一类反应。可溶性盐在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。(2)一般书写步骤——四步书写(以CuSO4和NaOH反应为例)[补短板]物质的“拆分”原则及其注意事项(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等。②强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4。(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO2－4。(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。(3)特殊离子反应①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====△CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。[知识应用]分析指出下列离子方程式的错因。(1)①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu：_____________________________。②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑：________________________________________________________________。③FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O：______________________________________________________________。