2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应课件 新人教版

化学第2章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应01练真题·明考向02课后达标检测考点一相关概念及表示方法[知识梳理]一、特征和本质特征—反应过程中__________________________________________本质—______________________________元素的化合价发生变化电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应二、有关概念及其与四种基本反应类型的关系1．有关概念氧化性还原反应还原产物还原性氧化反应氧化产物口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，还原剂是________，还原产物是________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。MnO2Cl2HClMnCl22mol2mol2．与四种基本反应类型的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：(1)一定属于氧化还原反应的反应是______反应。(2)一定不属于氧化还原反应的反应是__________反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。置换复分解三、氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_____；属于歧化反应的是_____，属于归中反应的是_____，属于部分氧化还原反应的是__________。④②③③④四、电子转移的表示方法1．双线桥法：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。_________________________________________2．单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________五、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。例如：CI－SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCI2或CI－Cr3+2．常见还原剂：包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。例如：Zn2+CO2Fe3+SI2SOCO2CI22-43．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中，Fe2＋、SO2－3主要表现______性，H2O2主要表现______性。还原氧化FeS或S2-H2O(酸性）或OH-(碱性）Fe3+SO2-4O2（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。（2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。（3）所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。（4）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·高考江苏卷)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。()(2)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。()(4)水做还原剂时，其氧化产物为O2。()(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。()√√×√√(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化。()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。()×××2．[2018·高考全国卷Ⅰ，28(1)]1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。答案：O2演练一氧化还原反应相关概念的判断1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱D．原电池放电解析：选C。有电子的得失或转移的反应是氧化还原反应，酸雨是燃烧含硫、氮的化石燃料等引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；原电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故C项符合题意。2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：选D。A项，O2F2中O元素的化合价由＋1价降低到0价，被还原，氧气为还原产物。B项，O2F2中O元素的化合价由＋1价降低到0价，被还原，O2F2是氧化剂。C项，因没指明温度和压强，故无法确定4.48LHF的物质的量，则无法确定转移电子的物质的量。D项，由反应方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。演练二复杂氧化还原反应中相关概念的分析3．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是()A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1解析：选A。由反应方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由＋1价降低为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由反应方程式可知，每1molLiAlH4反应，转移4mol电子，生成4molH2，若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2，则转移0.2mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，H2O为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。4．(2020·豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．X与O3互为同位素B．ClF3中氯元素为－3价C．Co3O4在反应中做氧化剂D．1molCo3O4参加反应转移9mol电子解析：选D。根据质量守恒定律可知，X为O2，与O3互为同素异形体，A错误。ClF3中F元素为－1价，则氯元素为＋3价，B错误。反应中Co元素的化合价由＋83价升高到＋3价，被氧化，O元素的化合价由－2价升高到0价，被氧化，则Co3O4做还原剂，C错误。Co3O4中O元素的化合价由－2价升高到0价，Co元素的化合价由＋83价升高到＋3价，1molCo3O4参加反应转移电子的物质的量为[2×4＋3×(3－83)]mol＝9mol，D正确。判断复杂氧化还原反应中各物质的性质，特别是不同反应物中含有同种元素时，必须弄清元素化合价的变化情况。(1)先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价，利用化合物中各元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，解得x＝0。(2)近几年高考常考的一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)C2O2－4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeOn－4：Fe[＋(8－n)]Si3N4：Si(＋4)、N(－3)CuCl：Cu(＋1)S4O2－6：S(＋52)Mg2B2O5·H2O：B(＋3)NaBH4：B(＋3)、H(－1)MnO(OH)：Mn(＋3)Fe3O4：Fe(＋2、＋3)VO＋2：V(＋5)LiFePO4：Fe(＋2)考点二氧化性、还原性强弱的判断[知识梳理]一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质__________的性质(或能力)；还原性指物质__________的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。3．从元素的价态考虑：最高价态——只有____________，如H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有____________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有__________，又有____________，如Fe2＋、S、Cl2等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性二、氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂还原产物。实例：反应①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl反应③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3则：还原性氧化性由反应①可知__________I2H2SO4由反应②可知I－Fe2＋__________由反应③可知__________HNO3Fe3＋故得出总的强弱顺序为还原性：____________________；氧化性：HNO3Fe3＋I2H2SO4。H2SO3I－Fe3＋I2Fe2＋NOH2SO3I－Fe2＋NO2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族非金属元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)依据金属活动性顺序判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据电化学原理判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：____________。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的______性较强，在阳极先放电的阴离子的______性较强。负极正极氧化还原5．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()(