2020新教材高中化学 期末备考试卷（二）课件 新人教版必修第一册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关胶体的叙述正确的是()A．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法B．胶体能发生电泳是因为胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸产生的现象是先形成红褐色沉淀，然后沉淀溶解答案D答案解析利用丁达尔效应区分溶液和胶体时，并未生成新物质，属于物理方法，A项错误；胶体本身不带电，整体显电中性，胶体之所以能发生电泳是因为胶体粒子通过吸附而带有电荷，B项错误；胶体是均一的，属于介稳体系，C项错误；向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，形成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，D项正确。解析2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th的质量数是232B．Th的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同答案D答案解析Th有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230,232，A错误；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，B错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，C错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。解析3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④答案B答案解析根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。解析4．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是()A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO解析氯水是混合物，其成分中的氯气和HClO均能和FeCl2溶液反应，D错误。解析答案D答案5．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，D错误。解析答案C答案6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案D答案解析分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B错误。未指明温度和压强，无法判断转移电子的物质的量，C错误。H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1∶4，D正确。解析7．25℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Mg2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－解析A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、H＋、NH＋4在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCO－3和Mg2＋在强碱性溶液中都不能大量存在。解析答案D答案8．下列选项中所涉及的两个量不一定相等的是()A．6.2gNa2O和10.6gNa2CO3中所含的离子数B．100mL0.1mol/LMgCl2与200mL0.1mol/LNaCl含有的Cl－数目C．11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数D．20g重水(D2O)与17gNH3所含有的电子数答案C答案解析A项中离子数均为0.3NA；B项中Cl－的物质的量均为0.02mol；不知道N2所处的温度和压强，即不能确定N2的物质的量，所以不能确定C项中两者的原子数是否相等，N2只有在标准状况下，两者才相等；D项中电子数均为10mol。解析9．某氯原子的质量是ag，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①mg该氯原子的物质的量一定是maNAmol②该氯原子的摩尔质量是aNAg·mol－1③ag该氯原子所含质子数是17NAA．①③B．②③C．①②D．①②③答案C答案解析①mg该氯原子的原子数为ma，其物质的量为maNAmol。②根据该氯原子的质量和NA可确定其摩尔质量为aNAg·mol－1。③ag该氯原子的物质的量为1NAmol，所含质子数为17。综上所述，①②正确。解析10．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为()A.ab2Vmol·L－1B.ab2000Vmol·L－1C.250abVmol·L－1D.ab80Vmol·L－1解析设原溶液质量为xg，则a%x＝2a%(x－b)，解得x＝2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为2a%×b40mol10－3VL＝ab2Vmol·L－1。解析答案A答案11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WXZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：WYD．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ答案B答案解析首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：Cl－N3－(O2－)Na＋，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，C错误；Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误。解析12．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是()XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸解析A项会引入杂质离子Cl－；B项中Fe优先与Fe3＋反应；D项会引入杂质离子Cl－。解析答案C答案13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：XY，ZWC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D答案解析由题给信息可以确定短周期主族元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl元素。CO不与NaOH溶液反应，A错误；原子半径：CO，NaCl，B错误；Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键也存在共价键，C错误；O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。解析14．现有某铁的氧化物样品，用35mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下)，Fe2＋可以全部转化为Fe3＋。则该氧化物可能的化学式为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7答案D答案解析设该铁的氧化物为Fe2O3·nFeO，则有Fe2O3·nFeO＋(6＋2n)HCl===2FeCl3＋nFeCl2＋(n＋3)H2O、nFeCl2＋n2Cl2===nFeCl3，可得关系式(6＋2n)HCl～n2Cl2，即6＋2nn2＝5×0.0350.1422.4，解得n＝12。解析15．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5解析答案D答案16．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝10∶1B．原溶液的c(H＋)＝0.8mol·L－1C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl－)＝0.66mol·L－1答案D答案解析滴加NaOH溶液的过程中，OH－与溶液中离子发生的反应有H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。根据图中信息可得c(H＋)＝4×10－3L×4mol·L－1200×10－3L＝0.08mol·L－1，c(NH＋4)＝33－30×10－3L×4mol·L－1200×10－3L＝0.06mol·L－1，c(Al3＋)＝35－33×10－3L×4mol·L－1200×10－3L＝0.04mol·L－1，Al3＋消耗的NaOH溶液的体积解析为0.04mol·L－1×0.2L×34mol·L－1＝6mL，c(Mg2＋)＝12×30－4－6×10－3L×4mol·L－1200×10－3L＝0.2mol·L－1，故A、B错误；x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量0.008mol，C错误；由溶液中的电荷守恒可得c(Cl－)＝0.08mol·L－1＋0.06mol·L－1＋3×0.04mol·L－1＋2×0.2mol·L－1＝0.66mol·L－1，D正确。解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(14分)阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________；画出C的简单离子的结构示意图：________。(2)X的化学式为________。(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中存在的化学键是________。(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________