2020新教材高中化学 第二章 第一节 第一课时 活泼的金属单质——钠课件 新人教版必修第一册

[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。23学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。提示2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。提示23课堂互动探究知识点一钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。(2)钠在常温下能与O2反应生成Na2O；在加热(或点燃)条件下与O2反应生成Na2O2，与Cl2反应生成NaCl；在研磨时与S反应生成Na2S。1下列叙述错误的是()A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B．钠燃烧时发出黄色火焰C．钠与煤油混合时可以发生爆炸D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠[批注点拨][解析]钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确。解析[答案]C答案[练1]下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。解析答案C答案[练2]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。解析答案B答案方法规律在氧化还原反应中，当题目要求计算失电子总数，若由于信息不充足使失电子总数难于计算时，可把反应中氧化剂得电子总数计算出来，失电子总数和得电子总数是相等的。知识点二钠与H2O的反应钠与冷水剧烈反应产生NaOH和H2，钠与水溶液接触时，应先与水溶液中的水接触反应(酸溶液除外)生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质反应，如：2将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)()①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D．④⑤⑥[批注点拨][解析]将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中再发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中由于水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题目要求；⑥中由于水减少，则有NaCl析出。解析[答案]C答案[练3]某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，故D正确。解析答案D答案[练4]将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成蓝色沉淀的是()A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液解析A项，钠与Cu(NO3)2溶液反应生成沉淀Cu(OH)2，为蓝色，正确；B项，钠与稀H2SO4反应无沉淀生成，错误；C项，钠与NaCl溶液中的水反应无沉淀生成，错误；D项，钠与溶液中的水反应生成H2，同时生成Mg(OH)2白色沉淀，错误。解析答案A答案方法规律金属钠活动性很强，与铁、锌等金属性质有较大差异，常温下，可与水剧烈反应。当钠与某些盐溶液反应时，应先考虑钠与水反应，然后考虑生成的NaOH与溶质能否反应及反应生成物的状态、颜色等。本课归纳总结1.钠与氧气反应：常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====△Na2O2。2．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。3．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐溶液发生复分解反应。23学习效果检测1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割解析钠是银白色具有金属光泽的固体。解析答案C答案2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是()A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠解析金属钠在氧气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2。解析答案B答案3．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。解析答案D答案4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠与水反应，钠作还原剂，水作氧化剂C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析钠的硬度很小，可用刀切割，A错误；钠与水反应，钠失去电子作还原剂，水得到电子作氧化剂，B正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C错误；金属钠的熔点很低，D错误。解析答案B答案5．下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈解析常温下，钠与O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃。解析答案C答案6．金属钠着火时，可以用来灭火的物质是()A．湿布B．泡沫灭火器(主要成分：H2O)C．煤油D．沙子解析金属钠着火时用沙子盖灭。解析答案D答案7．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为____________________________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是____________________________。②能证明钠的熔点低的现象是________________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是______________。④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。答案(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)①钠浮在水面上②钠熔化为光亮的小球③溶液呈红色④上升下降答案解析(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。解析