2020新教材高中化学 第二章 单元过关检测课件 新人教版必修第一册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案D答案解析摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，D正确。解析2．下列各组物质的成分完全相同的是()A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱与小苏打解析本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。解析答案A答案3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案B答案解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶1，故A、D正确；Na2O2中阴离子为O2－2，故两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，B错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2===Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为1∶1，C正确。解析4．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收解析钠燃烧产生黄色火焰，A错误。解析答案A答案5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()①分子数②原子数③密度④质量⑤物质的量A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤答案D答案解析由题信息可知，n(CO2)＝n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，则其密度相同，故①②③④⑤均正确。解析6．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有NA个分子B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D．1mol氖气中含有2NA个氖原子答案B答案解析有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属，有的物质由离子构成，如NaCl，其中不含有分子，A错误；0.5molH2O中含有1.5NA个原子，B正确；O2与O3都是由氧原子构成的分子，32g混合气体中含有的氧原子数＝32g16g/mol×NA＝2NA，C错误；氖气为单原子分子，1mol氖气中含有NA个原子，D错误。解析7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3Na2CO3C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3NaHCO3D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3Na2CO3答案D答案解析NaHCO3比Na2CO3碳含量高，质量相同时产生CO2多，D正确。解析8．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤答案B答案解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。解析9．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1答案D答案解析0.1mol·L－1指在1L溶液中含有0.1molCaCl2，故A错误；其中Cl－的浓度为0.2mol·L－1，B错误；取一半溶液，浓度仍为0.1mol·L－1，C错误。解析10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol答案C答案解析质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1molCH3COOK的质量为98g，则1个CH3COOK的质量约为986.02×1023g，C正确；因1molCH3COOK中碳原子为2mol，即6.02×1023×2个，D错误。解析11．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出答案D答案解析A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2；C项，二者能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度较小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。解析12．下列说法正确的是()A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．7.8gNa2O2与水反应，转移0.2NA电子C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色答案D答案解析每个Na2O2中含有2个Na＋、1个O2－2，故78g即1molNa2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8g即0.1molNa2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；Na2O2具有氧化性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，C错误；由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。解析13．标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶1答案D答案解析氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5mol，故原混合气体中氯气为0.75mol，则氢气为0.25mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为3∶1。解析14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙答案B答案解析本题涉及的几个反应：甲：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑乙：Na2O＋H2O===2NaOH丙：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑则其溶质质量分数分别为：甲：0.1×400.1×23＋100－0.05×2＝4102.2，解析乙：0.2×400.1×62＋100＝8106.2，丙：0.2×400.1×78＋100－0.05×32＝8106.2，丁：0.1×400.1×40＋100＝4104。解析二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分)Ⅰ.有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是________，96g五硼烷中约含有________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________。(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是____________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。答案Ⅰ.(1)64g·mol－14.515×1024(2)32gⅡ.(1)5∶4(2)95g·mol－124MgCl2答案解析Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96gB5H9的物质的量为1.5mol，含有7.5molB原子，即约4.515×1024个B原子。(2)由4.214×10246.02×1023＝7可得B5H9物质的量为0.5mol，进而得出质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。Ⅱ.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即164∶180＝5∶4。(2)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl－，即19g某二价金属氯化物的物质的量为0.2mol，由M＝mn＝19g0.2mol＝95g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。解析16．(11分)某实验需要用1.0mol·L－1NaOH溶液450mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a．在托盘天平上称量________gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b．把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为________。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________(填序号)。A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制答案(1)20.0500mL容量瓶胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)D答案解析(1