2020年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散

第一单元丰富多彩的化学物质第4课时物质的分散系[目标导学]1．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2．知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应用。3．了解电解质、非电解质的概念。4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。[背诵经典导学]1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间。3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。扬帆起航温习双基课前学习空间1．分散系(1)概念：由一种或几种物质(称为_______)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合体系称为_______。(2)分类：包括_____(分散质粒子的直径_____________)、_____(分散质粒子的直径在____________________)、_____(分散质粒子的直径_____________)。分散质分散剂分散系浊液大于10－7m胶体10－9～10－7m之间溶液小于10－9m2．胶体(1)定义：__________________________________________。(2)胶体的特性当光束通过胶体时，在垂直光线的方向可以看到一条光亮的_____，该现象称为“___________”。实验室可用丁达尔效应区分_____和胶体。(3)胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后、产生的_________胶体吸附水中的悬浮颗粒并_____，从而达到净水的目的。分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系通路丁达尔效应溶液氢氧化铁沉降3．电解质和非电解质(1)定义：电解质是指在水溶液中或___________能导电的_______。如_______、_______等；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下都___能导电的化合物，如_____、酒精等。(2)常见的电解质和非电解质酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是_______。一般来说，酸在熔融状态下不导电，在水溶液中可以_____；碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以_____；活泼的金属氧化物遇水发生反应，但在熔融状态下可以_____，因此它们也属于电解质。非金属氧化物、大部分有机物都属于_________。NaClNaOH熔融状态下化合物不蔗糖电解质导电导电导电非电解质4．电离电解质在___________或_________产生自由移动的离子的过程叫电离。如将氯化钠加入水中，在_______的作用下，_______和_______脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够_________的Na＋和Cl－。写出下列电解质的电离方程式：NaOH：____________________________，H2SO4：___________________________________。Na＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO2－4熔融状态下水溶液中水分子自由移动——小试身手1．下列属于分散系的是()A．Cl2B．NaClC．KClO3D．盐酸解析：分散系至少是由两种物质组成的混合物。答案：D2．浊液区别于其他分散系的最本质特征是()A．外观浑浊不清B．没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子的直径大于100nm解析：浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于100nm，答案选D。答案：D3．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液解析：A．溶液中分散质的微粒直径小于1nm，错误；B．胶体中分散质的微粒直径介于1～100nm之间，正确；C．悬浊液中分散质的微粒直径大于100nm，错误；D．乳浊液中分散质的微粒直径大于100nm，错误。答案：B4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液解析：当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，即产生了丁达尔效应，这说明鸡蛋清水溶液是胶体，答案选B。答案：B5．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)既不是电解质又不是非电解质的是________。解析：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4晶体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑤纯硫酸不能导电，溶于水能导电，是电解质；⑥金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇不能导电，属于非电解质；⑨熔融的KNO3能导电，是电解质；⑩NH3不能导电，属于非电解质；⑪盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)①②⑦⑨⑪(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦⑪6．(多选)下面是几种物质在水中电离时的电离方程式，其中错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．BaCl2===Ba2＋＋Cl－2D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：由于H2SO4是强酸，能一步完全电离，而H2CO3为弱酸，故NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，C项中Cl－2应写为2Cl－，故选AC。答案：AC核心要点突破定位重点深化理解知识点一溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径10－9m10－9～10－7m10－7m分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性质稳定性稳定稳定不稳定分散系溶液胶体浊液能否透过滤纸能能不能性质能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、稀硫酸Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液泥水鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【名师提示】1分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。2溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。3按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶如烟水晶，液溶胶[如FeOH3胶体]和气溶胶如雾、云。4分散质粒子可以带电性，如FeOH3胶体粒子带正电，NaCl溶液中，Na＋，Cl－都带电，但分散系如胶体，溶液都是电中性的。知识点二胶体1．胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径在1～100nm之间。2．胶体的分类按分散剂状态：将胶体分为气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如FeOH3胶体固溶胶：如烟水晶、有色玻璃3．胶体的性质丁达尔效应，一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向观察有一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应(或丁达尔现象)。这是由于光散射的缘故，利用这种现象可以区别胶体和溶液。4．胶体的应用由于胶体粒子直径比较大，有很大的表面积，具有较强的吸附性，故胶体能够净水。自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，当这些物质溶于水后，产生Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的颗粒物而沉降，从而达到净水的目的。5．Fe(OH)3胶体制备在沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和氯化铁溶液，当出现红褐色时，停止加热，这样就制得了Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2O=====煮沸Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。【拓展视野】胶体的其他性质与提纯内容主要应用举例介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等性质电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等内容主要应用举例性质聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明矾净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析知识点三电解质和非电解质1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液里或熔融状态下能导电水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【名师提示】1电解质和非电解质都是化合物，单质如Cu、混合物如NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属Cu等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体，纯H2SO4等。(3)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。应注意它的两个条件不一定全具备。例如HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是电解质，但它只在熔融状态下导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电。(4)在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。例如CO2的水溶液能够导电，但CO2不是电解质，因为CO2溶于水时与水发生反应，生成H2CO3，H2CO3可以电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。(5)难溶物(如BaSO4等)的水溶液导电能力很弱，但其熔融状态能导电，是电解质。2．电解质的电离与导电的关系(1)强碱和盐等离子化合物固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融状态时，电离出自由移动的离子，所以能导电。(2)酸固态或液态时只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。(3)活泼金属氧化物在熔化状态下能自身电离出阴、阳离子，所以能导电；水溶液里和水反应生成了新的电解质碱，碱电离出的阴、阳离子导电。【名师提示】电解质要想导电，必须先电离出自由移动阴阳离子。电离的条件是溶于水或熔化中符合任一条件。知识点四从电离角度认识酸碱盐1．从电离角度认识酸、碱、盐2．表示电离的方法——电离方程式(1)书写电离方程式时要注意以下四点：①质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。②电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。③电离过程中，原子团并不拆开。④元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。例如：H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，MgCl2===Mg2＋＋2Cl－。(2)NaHSO4在水溶液和熔融状态下电离方程式不同：水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。——对点训练【例1】以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体【解析】浊液最不稳定，溶液最稳定。【答案】A【例2】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe