2020年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类

第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化[目标导学]1．了解物质分类的方法和依据。2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3．了解常见物质及变化的分类方法，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。4．感受分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。[背诵经典导学]1．分类的常见方法有交叉分类法和树状分类法。2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。3．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。4．单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、N2等。化合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2、NaCl、KOH等。5．常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，碱有NaOH、KOH、Cu(OH)2和NH3·H2O等。6．由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)和酸根离子组成的化合物称为盐。扬帆起航温习双基课前学习空间1．物质的分类(1)根据物质存在的状态，将物质分为_________、_________和_________。(2)根据物质的导电性，将物质分为_____、_______和_______。(3)根据物质在水中的溶解性，将物质分为___________、___________和___________。气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质(4)根据物质的组成对物质进行分类物质混合物___________非均匀混合物纯净物单质____________________化合物无机化合物_______________有机化合物均匀混合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐(5)根据物质的性质碱性氧化物是指_____________________的氧化物。酸性氧化物是指_____________________的氧化物。能与酸反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水2．几种常见的分类法(1)单一分类法单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：(2)交叉分类法交叉分类法是根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。即对同一物质以不同的标准进行分类。(3)树状分类法树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：3．物质的转化常见物质间的转化反应物质的转化反应化学方程式举例单质→化合物_________________________________碱性氧化物→碱_________________________________碱→盐_________________________________2H2＋O2=====点燃2H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O物质的转化反应化学方程式举例酸性氧化物→酸_________________________________酸→盐_________________________________盐＋盐→两种新盐_________________________________SO3＋H2O===H2SO4Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl4.化学反应的分类(1)根据反应物和生成物的类别和种数，可将化学反应分为_________、_________、_________和___________。(2)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为_____________和_______________。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应——小试身手1．在我们的日常生活中常会接触到下列物质：①空气②乙醇③水④硫酸铵⑤铜⑥碘酒⑦碘(I2)⑧氧气⑨石墨⑩食盐水(1)属于混合物的有________________。(2)属于非金属单质的有________________。(3)能导电的单质有________________。(4)属于气态的有________________。解析：物质分类的方法和标准有多种，本题以不同的标准对所列物质进行分类。空气中含O2、N2等成分，属于混合物，碘酒和食盐水都是溶质和溶剂两种成分也属于混合物。金属和石墨都能导电。答案：(1)①⑥⑩(2)⑦⑧⑨(3)⑤⑨(4)①⑧2．(1)SO2是酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。(2)MgO是碱性氧化物，写出MgO和稀H2SO4反应的化学方程式：_________________________________________________。解析：考查酸性氧化物和碱性氧化物的定义。答案：(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O3．连一连请将NaNO3、Na2SO4、K2SO4、KNO3的类别连线。解析：考查交叉分类法。答案：①连a，d②连a，c③连b，c④连b，d4．下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析：树状分类法中不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。答案：B5．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________；④_______________________________________________；⑤_______________________________________________；⑥_______________________________________________。(2)上述反应中，属于化合反应的是________________(填序号，下同)，属于复分解反应的是________。(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是________。答案：(1)①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③CaO＋CO2===CaCO3④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)①②③⑤⑥(3)①6．(2018·浙江选考卷)下列属于化合反应的是()A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgB．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OD．CaCO3=====△CaO＋CO2↑解析：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A错误；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，B正确；两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，C错误；由一种物质反应生成两种或两种以上物质，属于分解反应，D错误。答案：B核心要点突破定位重点深化理解知识点一氧化物、酸、碱、盐分类1．氧化物的分类(1)酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。如SO2、SO3、CO2、P2O5等。包括：①大多数非金属氧化物(CO、NO跟酸、碱都不能反应，是不成盐氧化物)。②高价金属氧化物，如Mn2O7、CrO3等。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaO、MgO等。大多数金属氧化物是碱性氧化物(但Al2O3、ZnO等既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，它们是两性氧化物)。(3)不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO等。【名师提示】酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。2．酸的分类(1)根据酸能电离出氢离子的个数把酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)和多元酸(如H3PO4为三元酸)等。(2)根据酸组成中是否含有氧元素，把酸分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。(3)根据酸的强弱，把酸分为强酸(如H2SO4、HNO3、HCl等)和弱酸(如H2CO3、CH3COOH等)。3．盐的分类盐酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO4等碱式盐，如：Cu2OH2CO3正盐，如：Na2SO4、K2CO3等盐从组成上看是金属离子(或铵根离子)与酸根组成的化合物，从反应上看是酸碱中和的产物。若酸中的氢全部被中和，则生成的盐就是正盐，若酸中的氢被部分中和所生成的盐就是酸式盐，若碱中的氢氧根被部分中和，所生成的盐就是碱式盐。4．碱的分类碱按溶解性分为可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH不溶性碱：CuOH2、FeOH3按强弱分为强碱：NaOH、KOH、BaOH2中强碱：MgOH2弱碱：NH3·H2O、FeOH2两性氢氧化物：AlOH3、ZnOH2按氢氧根数目分为一元碱：NaOH多元碱：FeOH3知识点二单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化1．转化关系图2．各类物质的化学通性(1)金属单质(以Fe为例)(2)氧化物(以CO2、CaO为例)(3)酸(以稀盐酸为例)(4)碱[以Ca(OH)2为例](5)【名师提示】1各类物质的相互转化关系图并非无所不含，有些规律未能体现：如，H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化成胆矾晶体。2复分解反应规律的条件：能生成沉淀、气体和水。3金属间发生置换反应规律的条件：“金属活动顺序强换弱”。①判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。②判断金属与盐反应时：必须同时满足“反应物中金属排在生成物中金属单质前面；反应物中盐为可溶性盐”。知识点三四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)复分解反应都是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。判断反应是否为氧化还原反应的关键是看反应前后元素是否有化合价的变化。——对点训练【例1】按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便，下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()A．COHNO3NaOHKNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C．H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4【解析】A．CO属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH属于碱，KNO3属于盐，正确；B．Na2CO3属于盐，不属于碱，错误；C．H2SO4属于酸，不属于氧化物，错误；D．NaHCO3属于盐，不属于酸，错误。【答案】A【例2】下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A熟石灰H3PO4BaCO3