2020年高三化学 第二章 第一节 物质的组成、性质与分类课件 新人教版

第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质与分类1考点(一)物质的组成与分类2考点(二)物质的性质、用途及转化关系3考点(三)分散系、胶体4课时跟踪检测目录CONTENTS考点(一)物质的组成与分类【精讲精练快冲关】知能学通(一)物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或_____构成的。(2)元素：具有相同的同一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素单质：只由组成的纯净物。化合物：由组成的纯净物。(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。②化合态：元素以形式存在的状态。分子原子离子核电荷数一种元素多种元素单质化合物2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：性质差别较大，同素异形体之间的转化属于变化。物理化学3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)常见的混合物举例：①气体混合物丙烷、H2等CO、CO2、N2等H2、CH4等CH4H2、O2CO、H2主要成分石油气高炉煤气焦炉气天然气爆鸣气水煤气②液体混合物汽油福尔马林水玻璃硬水王水氨水C5～C11的烃甲醛、H2ONa2SiO3、H2O含Ca2＋、Mg2＋较多的水盐酸、硝酸NH3·H2ONH3、H2O主要成分③固体混合物Al、金属氧化物3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2Ca(ClO)2、CaCl2CaO、NaOH主要成分铝热剂水泥玻璃漂白粉碱石灰4.常见物质的俗名俗名物质俗名物质熟石膏2CaSO4·H2O生石膏CaSO4·2H2O尿素CO(NH2)2食盐NaCl淀粉或纤维素(C6H10O5)n熟石灰、消石灰Ca(OH)2蔗糖或麦芽糖C12H22O11生石灰CaO葡萄糖或果糖C6H12O6石灰石CaCO3酒精CH3CH2OH明矾KAl(SO4)2·12H2O天然气、沼气CH4绿矾FeSO4·7H2O水玻璃Na2SiO3的水溶液胆矾CuSO4·5H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH小苏打NaHCO3苛性钾KOH纯碱、苏打Na2CO3(二)物质的分类1.交叉分类法的应用示例2．常见无机化合物的树状分类无机化合物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：____________等酸性氧化物：____________等两性氧化物：_____等过氧化物：______________等酸按电离出的H＋数一元酸：_____________等二元酸：______________等三元酸：_______等按酸根是否含氧无氧酸：__________等含氧酸：_______________等按酸性强弱强酸：____________________等弱酸：________________等按有无挥发性挥发性酸：_____________等难挥发性酸：______________等Na2O、CaOCO2、P2O5Al2O3Na2O2、H2O2HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4HCl、H2SHClO4、H2SO4HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、HFHNO3、HClH2SO4、H3PO4碱按水溶性可溶性碱：___________________________等难溶性碱：_____________________等按碱性强弱强碱：__________________________等弱碱：_________等盐正盐：_______________________等酸式盐：__________________等碱式盐：________________等复盐：________________等无机化合物NaOH、KOH、BaOH2MgOH2、CuOH2NaOH、BaOH2、KOHNH3·H2OBaSO4、KNO3、NaClNaHCO3、KHSO4Cu2OH2CO3KAlSO42·12H2O题点练通1．(2018·浙江11月选考)下列属于碱的是()A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl解析：A选项CO2属于氧化物；B选项H2SO4属于酸；C选项Mg(OH)2属于碱；D选项NaCl属于盐。答案：C2．下列说法正确的是()A．化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分B．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C．物质的化学性质一定是由分子保持的D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：A项，化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等，错误；C项，有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的，错误；D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2，错误。答案：B3．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不属于酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳为非电解质，C项错误；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。答案：D4．(2019·银川联考)关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④离子化合物中可能含有共价键⑤置换反应都属于离子反应⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是()A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦解析：胶体和溶液均为混合物，①正确；BaSO4是盐，属于强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确。答案：B4．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有________________。(2)由原子直接构成的纯净物有____________________。(3)由离子直接构成的纯净物有____________________。(4)互为同素异形体的是_________________________。(5)属于单质的有_________________________________。(6)属于化合物的有_______________________________。(7)属于混合物的有_______________________________。(8)互为同分异构体的是__________________________。①②③⑨⑩⑪⑤⑥⑧①③①③⑤②⑥⑧⑨⑩⑪④⑦⑩⑪[易错提醒]物质分类的三大误区误区1由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。误区2溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。误区3金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧化物。考点(二)物质的性质、用途及转化关系【精讲精练快冲关】知能学通(一)物质的变化、性质与用途1.物质的变化与性质2．常见的物理变化和化学变化化学变化物理变化氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化熔化、汽化、液化、升华十五化分解、电解、水解、裂解潮解五解显色反应、颜色反应、指示剂变色反应焰色反应四色干馏蒸馏、分馏三馏3.谨记常见物质的性质与用途常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠常见物质日常应用利用的性质制取钠、氯气、氢氧化钠2NaCl＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑氨碱法制纯碱NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑调味剂具有咸味氯化钠配制生理盐水(0.9%)体液替代物常见物质日常应用利用的性质发酵粉、膨松剂2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和剂HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑碳酸氢钠用于泡沫灭火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4清洗油污水解，溶液显碱性碳酸钠制玻璃Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑氧化铝耐火材料熔点高常见物质日常应用利用的性质铝制品表面易生成致密的氧化膜铝铝热剂(焊接钢轨)2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(放出大量热量)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O明矾、铁盐净水剂在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药、杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性光导纤维透明度高二氧化硅石英坩埚熔点高常见物质日常应用利用的性质硅胶干燥剂、催化剂载体多孔，表面积大，吸附性强氢氟酸玻璃蚀刻剂HF能与SiO2反应硅酸钠溶液黏合剂、防火剂、防腐剂—硅制作硅芯片、制作光电池硅是半导体氯气杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂具有强氧化性漂白液、漂白精杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸常见物质日常应用利用的性质碘化银人工降雨分解吸热二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫与某些有色物质生成不稳定的无色物质浓硫酸酸性或中性气体的干燥剂具有吸水性碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大干冰人工降雨升华吸热乙烯作果实的催熟剂具有催熟作用氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热(二)物质间的转化1.化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应______反应_____反应_______反应按反应中________________分为离子反应非离子反应按反应中_______________分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为______反应