2020年高考化学一轮总复习 离子反应1课件 新人教版

第二节离子反应1.电解质及其电离(1)化合物的分类(2)常见的强电解质和弱电解质(3)电解质的电离(4)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“====”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。例如:Na2SO4:____________________,HClO:________________24SONa2SO4====2Na++HClOH++ClO-②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如:H2CO3:___________________,;Fe(OH)3:_____________________。233HCOHHCO233HCOHCO33FeOHFe3OH（）③酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如:NaHSO4溶液中:_______________________;NaHCO3溶液中:NaHCO3====Na++、__________________。244NaHSO====NaHSO3HCO233HCOHCO【微点拨】电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。2.离子反应(1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生_____。改变(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为____________________。2Fe3++2I-====2Fe2++I2③发生络合反应:如Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。3.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用_____________来表示。H++OH-====H2O4.离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)常见离子的性质离子的颜色(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)氧化性离子ClO-、、(H+)、Fe3+、Cr2还原性离子S2-(HS-)、()、I-、Br-、Fe2+4MnO4MnO3NO27O23SO3HSO水解显酸性的离子、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+水解显碱性的离子Al、S2-、S、、、Si、ClO-、CH3COO-与H+和OH-均不能大量共存的离子、HS-、等4NH2O23O3HCO23CO23O3HCO3HSO(3)常见溶液酸、碱性的判断①酸性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈_____的溶液;能使甲基橙呈___________的溶液;能使石蕊试液呈_____的溶液。红色红色或橙色红色②碱性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈_____的溶液;能使石蕊试液呈_____的溶液;能使酚酞试液呈_____的溶液。③呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出__的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈_____的溶液;常温下水电离出的H+或OH-浓度_____10-7mol·L-1的溶液。蓝色蓝色红色H2黄色小于【微点拨】Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在;在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于弱碱性溶液中。3HCO1.(RJ必修1·P33改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.NaCl固体B.液态H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH【解析】选D。蔗糖是非电解质,NaCl固体和液态H2SO4属于电解质但是无自由移动的离子,不导电。2.(RJ必修1·P34改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是()A.Cu2++Fe====Fe2++CuCuSO4+Fe====FeSO4+CuB.H++OH-====H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OC.Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3(足量)====CaCO3↓+NaOH+H2OD.2H++====CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O3HCO23CO【解析】选C。NaHCO3足量时,Ca(OH)2应完全反应,正确应为Ca2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O。3HCO23CO3.(RJ必修1·P34改编)溶液无色,能大量共存且加入OH-溶液产生白色沉淀的是()A.K+、、Ca2+、Cl-B.K+、Na+、、C.Mg2+、H+、、D.Fe3+、Na+、Cl-、23CO3NO23CO3NO24SO24SO【解析】选C。首先排除水溶液中带有颜色的离子,D项中Fe3+有颜色,首先排除;A项与Ca2+生成CaCO3,故不能大量共存;B项能大量共存,加入OH-溶液不产生白色沉淀;C项能大量共存,加入OH-先与H+反应完,再与镁离子反应产生氢氧化镁白色沉淀,符合条件。23CO