2020年高考化学一轮复习 第一章 原子结构与性质学案课件 新人教版选修3

选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构1.能层、能级(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的_____是不同的,按照电子的_____差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。能量能量(2)能级:同一能层里的电子的_____也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用___________等表示,同一能层里,各能级的能量按___________的顺序升高,即____________________。能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)能层(n)能级最多容纳电子数序号符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s______二L2s______2p____12212368能层(n)能级最多容纳电子数序号符号符号原子轨道数各能级各能层三M3s_______3p____3d_____123651018能层(n)能级最多容纳电子数序号符号符号原子轨道数各能级各能层四N4s_______4p____4d_____4f_____………………n…………___1236510714322n22.原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在_____________的区域,这种电子云轮廓图称为原子轨道。核外经常出现3.基态原子的核外电子排布(1)基态原子核外电子排布三原则①能量最低原理:电子先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋方向相反。③洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。(2)构造原理——电子填充顺序构造原理即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序,如图:4.核外(价)电子排布的表示方法表示方法含义举例核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数S:1s22s22p63s23p4或[Ne]______Ar:______________3s23p41s22s22p63s23p6表示方法含义举例电子排布图表示每个原子轨道中电子的运动状态价层电子排布式或排布图表示价层电子的排布电子排布图中各符号、数字的含义(以铝原子为例)【微点拨】(1)书写简化的电子排布式时,并不是所有的都是[X]+价电子排布式(注:X代表上一周期稀有气体元素符号)。(2)过渡元素“价电子层排布”不仅是最外层电子排布,如Fe的价电子层排布为3d64s2。5.基态、激发态及光谱示意图(1)基态原子:处于_________的原子。激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,_____________________状态的原子。最低能量从低能级跃迁到高能级(2)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为_________。光谱分析(3)基态、激发态及光谱示意图。二、原子结构与元素的性质1.原子结构与周期表的关系周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s1____________三311__________1s22s22p63s23p6101s22s22p6[Ne]3s118周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式四419__________1s22s22p63s23p63d104s24p6五5__________541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6[Ar]4s13637[Kr]5s1周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式六655__________1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Xe]6s1862.每族元素的电子排布特点①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特点ns1______________________________ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族:He:1s2;其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1～10ns1～2。④元素周期表的分区a.根据核外电子排布分区b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族_____除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应ns1～2分区元素分布外围电子排布元素性质特点p区ⅢA族～ⅦA族、0族________(He除外)通常是最外层电子参与反应ns2np1～6分区元素分布外围电子排布元素性质特点d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1～9ns1～2(除钯外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成分区元素分布外围电子排布元素性质特点ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近3.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与_______________的主族元素的有些性质是相似的,如。左上方或右下方4.元素周期律(1)电离能。①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________,符号I1,单位kJ·mol-1。最低能量②同种原子:逐级电离能越来越___(即I1I2I3…)。③递变规律:同周期(从左→右)第一电离能呈____________;同主族(从上→下)第一电离能逐渐_____。增大的趋势减小大(2)电负性。①含义:元素的原子在化合物中_____________能力的标度。②元素的电负性越大,表示其原子在化合物中______________的能力越强。③递变规律:同周期(从左→右)电负性逐渐_____;同主族(从上→下)电负性逐渐_____。吸引键合电子吸引键合电子增大减小【微点拨】第二、三、四周期的同周期主族元素,第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的,如第一电离能:MgAl,PS