2020年高考化学一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物学案课件 新人教版

第三节硫及其重要化合物一、硫的存在与性质1.硫的存在(1)游离态:硫单质俗称_____,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以_______和_______的形式存在,有关化学式为硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。硫黄硫化物硫酸盐【微点拨】硫元素存在单斜硫、斜方硫等多种同素异形体。2.单质硫的物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄淡黄色固体_______水,微溶于酒精,_______CS2不溶于易溶于【微点拨】实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。△====3.从化合价角度认识硫单质的化学性质(1)与金属反应:表现_____性。与Cu:_____________。与Fe:____________。△====△====氧化S+2CuCu2SS+FeFeS(2)与非金属反应。与O2:S+O2SO2,表现还原性。与H2:S+H2H2S,表现氧化性。(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸):__________________________,表现_______。(4)与NaOH溶液反应:____________________________,表现_______和_______。点燃====△====△====△====S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O还原性3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化性还原性【微点拨】(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。(3)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性_________________比空气____________无色刺激性有毒大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式:①酸性氧化物的通性。与水:_______________。与NaOH(足量):______________________。与NaOH(少量):__________________。SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3②氧化性(如与H2S溶液反应)。SO2+2H2S====3S↓+2H2O。④漂白性:可使_____溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。品红【微点拨】①SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;②铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。△====2.三氧化硫(1)物理性质三氧化硫:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为固态。(2)化学性质3.硫氧化物的污染与治理(1)硫酸型酸雨的形成过程。(2)SO2对大气的污染与防治。三、硫化氢1.物理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体,__ρ空气,能溶于水。2HS2.化学性质(1)弱酸性:H2S的水溶液称为氢硫酸。H2SH++HS-,HS-H++S2-(2)不稳定性:H2SH2+S△====(3)还原性2H2S+O2(不足)2S+2H2O2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+SO2====3S↓+2H2O3.实验室制取方法FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑点燃====点燃====四、硫酸1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓硫酸稀释的方法是将_________________________________________________。浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌2.稀硫酸具有酸的通性(1)H2SO4的电离方程式为__________________。24OH2SO4====2H++S(2)写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式①铁:__________________;②MgO:__________________;③Ba(OH)2:_________________________________;④Na2SO3:_____________________;⑤BaCl2:____________________。24O23O24OFe+2H+====Fe2++H2↑MgO+2H+====Mg2++H2OBa2++2OH-+2H++S====BaSO4↓+2H2OS+2H+====SO2↑+H2OBa2++S====BaSO4↓3.浓硫酸的特性【微点拨】“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。4.S的检验检验S的正确操作方法:取适量被检液于试管内取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。24O24O24O【微点拨】检验S时,不能先用硝酸进行酸化,因为硝酸具有强氧化性,若溶液中含S,硝酸会将S氧化成S而干扰S的检验。23O24O23O24O24O1.(RJ必修1·P89改编)下列关于硫的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.硫是一种易溶于水的白色固体C.分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用二硫化碳、水以及过滤操作D.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可用酒精洗涤,也可用热的NaOH溶液清洗【解析】选C。自然界中游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层中,A错误;硫是难溶于水的淡黄色固体,B错误;分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理,使硫溶解,滤渣再用水处理,使硝酸钾溶解,过滤,滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,C正确;洗涤试管内壁上附着的硫,可用CS2洗涤,不能用酒精洗涤,也可用热碱液洗涤,D错误。2.(RJ必修1·P90改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClB.SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+2H2S====3S↓+2H2O【解析】选B。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物的通性是指能与碱或碱性氧化物反应。3.(RJ必修1·P93改编)下列说法中与酸雨的形成无关的是()A.工业上大量燃烧含硫的燃料B.汽车排出大量尾气C.自然界中硫化物的分解D.硫酸厂排出的大量尾气【解析】选C。含硫燃料的燃烧会产生SO2、汽车排出的尾气中含有氮氧化物、硫酸厂排出的尾气中也含有大量SO2,均可溶于雨水形成酸雨,硫化物分解生成硫的单质,与酸雨无关。4.(RJ必修1·P103改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性B.常温下,用铁制容器盛浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性【解析】选C。铜与浓硫酸共热,浓硫酸体现强氧化性和酸性。5.(RJ必修1·P6改编)某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO323O24O24O【解析】选B。检验S时要排除C的干扰,故加HCl,A项,H2SO4加入时会引入S,对检验有影响。23O24O24O