2020年高考化学一轮复习 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案课件 新人教版

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.K为__________________________________________________________________________________,在温度一定时,K为_____,称为_____________。各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值常数化学平衡常数2.平衡常数的表达式(1)对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下,K=。pqmncCcDcAcB(2)同一化学反应,可以用不同的化学方程式来表示,每个化学方程式都有对应的平衡常数表达式及其相应的平衡常数。写出下列方程式的K的表达式:H2(g)+I2(g)2HI(g)K=H2(g)+I2(g)HI(g)K=2HI(g)H2(g)+I2(g)K=1212222cHIcHcI（）112222cHIcHcI222cHcIcHI3.意义(1)K值越大,正反应进行的程度_____,反应物的转化率_____。(2)K只受_____影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。越大越大温度【微点拨】(1)平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。(2)正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系。二、化学反应进行的方向1.自发过程(1)在一定条件下,不用借助于_____就可以自动进行的过程。例如水由高处流向低处的过程、热由高温物体导向低温物体的过程等。外力(2)特点:①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部_____或_____热量)。②在密闭条件下,体系有从_____转变为_____的倾向性(无序体系更加稳定)。高能低能做功释放有序无序2.判断反应自发进行的判据(1)焓判据:多数能自发进行的化学反应是_________,有利于反应自发进行。不少_________也能自发进行。放热反应吸热反应(2)熵判据:熵(S)是描述体系_______的物理量,熵的符号是__,单位:____________。大小判据:①体系混乱度越大,熵值_____;②同一条件:不同物质的熵值_____;混乱度SJ·mol-1·K-1越大不同③反应熵变:ΔS=____________________________。气体物质的量增大的反应,ΔS__0;气体物质的量减小的反应,ΔS__0。S总和(生成物)-S总和(反应物)【微点拨】(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。(2)对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。1.(RJ选修4·P30改编)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=121222K221K212K【解析】选C。K1=,K2=,则K1=。222cHIcHcI112222cHcIcHI221K2.(RJ选修4·P30改编)炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH0。下列说法不正确的是()A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多【解析】选B。正反应为吸热反应,故升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大;平衡常数只与温度有关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态;将矿石粉碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大;该反应的平衡常数表达式为K=,故平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多。2cCOcCO3.(RJ选修4·P36改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中,ΔS0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS0C.H2O(g)变成液态水,ΔS0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔS0【解析】选C。一般来说,气态的熵最大,液态次之,固态最小,所以C项,水由气态变成液态,熵减少,ΔS0,C项错误。4.(RJ选修4·P36改编)反应2AB(g)====C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0C.ΔH0,ΔS0D.ΔH0,ΔS0【解析】选C。该反应中气体的物质的量增加,ΔS0。反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,ΔH0。5.(RJ选修4·P35-36改编)下列有关说法不正确的是()A.SiO2(s)+2C(s)====Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的ΔH0B.3C(s)+CaO(s)====CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0C.BaSO4(s)+4C(s)====BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0D.常温下,2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH0【解析】选C。该反应为熵增反应,则有ΔS0;该反应只有在高温下自发进行,说明在低温时ΔH-TΔS0,则该反应的ΔH0,A正确;该反应为熵增反应,则有ΔS0;该反应在常温下不能自发进行,说明常温时ΔH-TΔS0,即反应的ΔH0,B正确;该反应为熵增反应,则有ΔS0;该反应在室温下不能自发进行,说明室温时ΔH-TΔS0,即反应的ΔH0,C错误;该反应为熵减反应,则有ΔS0;该反应在常温下能自发进行,说明常温时ΔH-TΔS0,即反应的ΔH0,D正确。