2020年高考化学一轮复习 第二章 规范答题赢满分系列（二）课件 新人教版

规范答题赢满分系列(二)离子的检验【方法·融会贯通】常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀24SO离子试剂现象注意气体法浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊、、有干扰稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色23SO23CO4NH23SO3HSO3HCO离子试剂现象注意显色法I-氯水(量),CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化,滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液,无变化,再加氯水Fe3+KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色【典例·一通百通】【典例】(2017·全国卷Ⅲ改编)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答:(1)如何检验该绿矾样品是否变质?___________________________________。(2)另取该样品溶液适量于试管中,然后通入少量氧气,如何用实验检验该溶液中是否还含有Fe2+?___________________________________。【标准答案】(1)取少量样品于一支小试管中,加适量蒸馏水充分溶解,然后滴加2～3滴KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,样品没有变质;若溶液变红色,说明样品变质。(2)向溶液中滴入2～3滴KMnO4溶液,充分振荡,如果KMnO4溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+;如果KMnO4溶液不褪色,说明溶液中不含有Fe2+。【答题模板】离子检验的方法实验操作(取少量或适量待测溶液,加入……试剂,再加入……试剂)↓现象描述(①溶液由……变为……,②若有……生成,③若没有……,等)↓得出结论(如“如果……说明……,如果……说明……”。)【关键警示】1.有特征颜色的离子和沉淀:呈紫色,Cu2+呈蓝色,Fe2+呈浅绿色,Fe3+呈黄色。沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀,AgBr——淡黄色沉淀,AgI——黄色沉淀。4MnO2.的检验方法:先加稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有。24SO24SO【通好题·触类旁通】(新题预测)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________。(2)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的__________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的__________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1取试样,滴加少量的____________(填试剂序号),溶液的颜色变____________色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为__________。步骤2再取适量的试样滴加少量的____________(填试剂序号),溶液的颜色变为____________,则试样中含有Fe2+。【解析】(1)品红溶液褪色,说明有SO2生成。(2)检验溶液中仅含Fe2+需事先确定溶液中是否含Fe3+(用KSCN溶液),再利用氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,观察有无红色现象出现;检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+,首先可用KSCN溶液检验Fe3+的存在,因为Fe3+的存在必然会影响Fe2+的检验,故只能选择KMnO4溶液与Fe2+反应,观察KMnO4溶液颜色的变化情况。答案:(1)品红溶液褪色(2)CFC红Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3D无色或变浅