2020年高考化学 刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）循环练（一）课件

1．(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是()A．氢B．碳C．氮D．氧答案C解析糖类是由C、H、O三种元素组成的，不含有氮元素。答案解析2．(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒答案C解析高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等，A正确；目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料，B正确；活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用，C错误；碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒，D正确。答案解析3．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：InAlD．碱性：In(OH)3RbOH答案D答案解析由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；11549In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此11549In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3＜RbOH，D错误。解析4．(2019·北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是()答案A答案解析淘金过程不涉及化学变化，故A符合题意；B项发生反应：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，故B不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成，积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。解析5．(2019·陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类，一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B．弱电解质：醋酸、醋酸铵、纯碱C．非电解质：氯气、二氧化硫、苯D．同系物：C3H8、C4H10、C6H14答案D答案解析氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B错误；二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；C3H8、C4H10、C6H14都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，是同系物，故D正确。解析6．(2019·北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是()A．CH4的比例模型：B．NH3的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3＋HCl===NH4Cl答案C答案解析A项中，图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；NH3分子电子式为，B正确；Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2－3水解，CO2－3水解反应是CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，C错误；NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确。解析7．(2019·安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中，只表现强氧化性的是()A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．FeO―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3答案B答案解析Cu―→CuSO4中浓硫酸表现了氧化性和酸性，C―→CO2中只体现了浓硫酸的强氧化性，FeO―→Fe2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性，Fe2O3―→Fe2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性，故选B。解析8．(2019·山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A．利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B．利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案B答案解析钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；液氨沸点低，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确。解析9．(2019·河南南阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有()①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA③0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA④60gSiO2中含有的Si—O键和12g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1023个⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑦10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA⑧7.8gNa2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA．四种B．三种C．五种D．两种答案B答案解析①在溶液中FeCl3能发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以溶液中含有的Fe3＋数目必小于0.1NA，①错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,3.2g硫的物质的量为0.1mol，发生反应Fe＋S=====△FeS,0.1mol铁粉和0.1mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，②正确；③CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，③错误；④SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si—O键，60gSiO2中含有Si原子的物质的量为1mol，所以60gSiO2中含有4molSi—O键；12g金刚石中含有C原子的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子周围有4个C—C键(每解析个C—C键重复计算了1次)，所以12g金刚石中含有的C—C键物质的量＝1mol×4×12＝2mol，④错误；⑤题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2L氯气的物质的量，也就无法确定11.2L氯气中的氯原子个数，⑤错误；⑥将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量＝92g46g/mol＝2mol，2mol“NO2”中含有原子的物质的量＝2mol×3＝6mol，所以92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，⑥正确；⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量＝10g×46%46g/mol×2＋10g×1－46%18g/mol×1＝0.5mol，即解析所含的氧原子数为0.5NA，⑦正确；⑧7.8gNa2O2的物质的量＝7.8g78g/mol＝0.1mol,2Na2O2＋2H182O===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量＝0.05mol×16＝0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，⑧错误。解析10．(2019·天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O答案C答案解析用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式应该为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，A错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应的离子方程式应该为HCO－3＋NH＋4＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋CO2－3，B错误；将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银，反应的离子方程式应该为3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。解析11．(2019·湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是()A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量答案B答案解析向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，A错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解，B正确；向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当KAl(SO4)2物质的量为2mol，Ba(OH)2物质的量为3mol时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，C错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，再转变为氯化铝溶液，消耗氯化氢的物质的量之比应该是1∶3，D错误。解析12．(2019·邯郸市高三模拟)将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO2答案A答案解析设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸时，氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠时，二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。解析13．(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象答案D答案解析H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，故A正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属于酸性氧化物，故B正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故C正确；H2S属于二元弱酸，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把－2价S氧化成S单质，溶液出现浑浊，故D错误。解析14．(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列体系中，离子能大量共存的是()A．含1.2mol·L－1NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋