2020届高三化学一轮复习 专题1 第5讲 氧化还原反应课件 苏教版

专题一化学基础知识第5讲氧化还原反应目标导航复习目标1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应的配平方法。知识体系课前思考问题1：配平以下化学方程式：KMnO4＋HCl===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应；生成1molCl2时，转移电子数目为____________，被氧化的HCl的物质的量是________mol；HCl表现的性质是________性和________性。2162258KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化2×6.02×10232还原酸课前思考问题2：书写化学或离子方程式。(1)(2016·北京卷)在硫酸条件下，Fe2＋催化Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________________________________________________。(2)(2016·江苏卷)在碱性条件下，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________________________________________。(3)(2016·江苏卷)在酸性条件下，FeSO4溶液中加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______________________________________________。(4)(2016·江苏卷)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_______________________________________________________。Pb＋PbO2＋2H2SO4=====Fe2＋2PbSO4＋2H2O2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑课前思考(5)(2016·全国Ⅰ卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，反应的离子方程式为______________________________________________________________。(6)(2016·全国Ⅱ卷)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________________________。(7)(2016·全国Ⅱ卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____________________________________________。Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O课前8min栏目导航考点透视质量验收课前8min√1.判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·天津卷)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑()(2)(2016·天津卷)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()(3)(2016·四川卷)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O()(4)(2015·江苏卷)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O()×√×(5)(2015·北京卷)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O()(6)(2015·安徽卷)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O()(7)(2015·山东卷)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O()(8)(2013·四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O()√×××[解析](2)草酸是弱酸，不能拆分。(4)得失电子不守恒，正确的应为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(6)滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，离子方程式中不能出现氢离子。(7)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，正确的应为2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O。(8)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成SO2和S，正确的应为S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O2.(1)(2018·江苏卷)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。(2)(2018·江苏卷)Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为______________________________________。(3)(2018·天津卷)NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式是___________________________________________。(4)(2018·海南卷)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。3Cl2＋6OH－=====△5Cl－＋ClO－3＋3H2O2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO－3＋2H2OCu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O(5)(2017·江苏卷)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。(6)(2017·全国Ⅱ卷)水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。(7)(2017·全国Ⅲ卷)向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。发生反应的离子方程式为____________________________________________。4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl2∶7(8)(2017·全国Ⅲ卷)硫酸亚铁高温分解反应有红色粉末生成，写出反应的化学方程式：______________________________________________。(9)(2017·全国Ⅲ卷)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________。(10)(2016·全国Ⅰ卷)在加热的条件下，氧气通入软锰矿(主要成分为MnO2)与氢氧化钾混合物中，制备K2MnO4的化学方程式为______________________________________________________________________。2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2MnO2＋O2＋4KOH=====△2K2MnO4＋2H2O[解析](8)有红色粉末生成，说明有Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则生成SO2，根据质量守恒和得失电子守恒可知还有SO3生成，则硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2。(9)配平后所得化学方程式为2(FeO·Cr2O3)＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。C3.(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色[解析]A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2。B4.(2019·武汉部分示范学校联考)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是()A.pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大B.其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.该氧化过程的离子方程式：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O[解析]由图像分析，Fe2＋的氧化率受温度和pH影响，所以pH＝1.5时的氧化率不一定比pH＝2.5时的氧化率大，A错误；由图可知，其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大，B正确；Fe2＋的氧化率不仅与溶液的pH、温度有关，还与离子浓度等其他因素有关，C错误；离子方程式中得失电子不守恒、电荷不守恒，D错误。考点透视电子转移(得失或偏移)考点1氧化还原反应基本概念基础梳理1.氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的本质：_________________________________。氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。(2)判断依据：反应前后元素化合价有无升降。降低反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂____________氧化性被还原______产物还原剂____________还原性被氧化______产物2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系得到还原升高失去氧化3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________________。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________。D举题悟法类型1氧化还原反应的判断(2018·河南师范大学附属中学)下列化工生产不涉及氧化还原反应的是()A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱[解析]工业合成氨：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，生产涉及氧化还原反应；工业冶炼钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑，生产涉及氧化还原反应；工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，生产涉及氧化还原反应；侯氏制碱：NaCl＋NH3＋C