2020届高考化学总复习 专题五 第一单元 原子结构 化学键课件 苏教版

专题五物质结构元素周期律第一单元原子结构化学键1原子结构同位素2核外电子排布目录CONTENTS3离子键和共价键4化学键与分子间作用力考点1原子结构同位素教材基础—自热身1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：－阴离子：＋质子数电荷数质子数电荷数3．同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质，物理性质。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般。(3)同位素的“六同三不同”几乎完全相同不同不变(4)常见的重要核素及其应用核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念_______相同，_______不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种组成的结构不同的单质之间互为同素异形体______相同，不同的化合物互为同分异构体______相似，在分子组成上相差一个或若干个_____原子团的物质互称同系物对象_____之间_____之间一般为__________之间__________之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例11H、21H、31H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸质子数中子数元素分子式结构结构CH2原子单质有机化合物有机化合物知能深化—扫盲点提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(2)有质子的粒子不一定有中子，如11H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。对点练1．有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：63Li和73Li互为同位素，A正确；146C和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。提能点二元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。对点练2．下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。题点全练—过高考题点一原子结构的概念辨析1．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有元素没有同位素，如Na和F，故⑤错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如OH－和F－的质子数都为9，但很明显不属于同种元素，故①错误。2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：由293116Lv知，该原子的原子序数为116，核外电子数为116，中子数为293－116＝177,293是其质量数，不是相对原子质量，D项错误。题点二各种粒子之间的相互关系3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析：X原子的质子数为(A－N)，一个HmX分子中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。4．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，wg这种原子的原子核内中子数为()A.AA－x＋nNAwB.wA＋x－nNAAC.wA－x＋nNAAD.wA－x－nNAA解析：X原子的中子数为A－(x－n)，wgX的物质的量为wAmol，则中子的物质的量为wA－x＋nAmol，中子数为wA－x＋nNAA。考点2核外电子排布教材基础—自热身1．核外电子排布规律2．原子结构示意图如镁离子结构示意图为，氯离子结构示意图为。3．常见的“10电子”“18电子”微粒(1)常见的“10电子”微粒(2)常见的“18电子”微粒4．短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：。(2)最外层有1个电子的元素：。(3)最外层有2个电子的元素：。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：___；是次外层电子数3倍的元素：___；是次外层电子数4倍的元素：___。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：___。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：。11HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P题点全练—过高考题点一核外电子排布规律1．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：He、C、S符合题意。2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对解析：前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为：1H：1,1；2He：1,2；3Li：2,1；4Be：2,2；5B：2,3；6C：2,4；7N：2,5；8O：2,6；9F：2,7；10Ne：2,8。核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be与He和C，共2对，B项符合题意。题点二依据核外电子排布特点推断元素3．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。4．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4解析：由题意知X是N，Y是H，C正确。5．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C_________，D________。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为Ca元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl元素，C为K元素。SClKCa题点三“10电子”“18电子”微粒的应用6．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是______________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_________________________、________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________________________。解析：因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NH＋4，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2OCH4、Ne(其他合理答案也可)7．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是____、B元素是____、C元素是_____(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______，含有的化学键是_______。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______，其与水反应的化学方程式为___________________________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，其电子式和电离方程式为____________、_______________________________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_______。KSClHCl共价键F22F2＋2H2O===4HF＋O2H2SHS－H＋＋S2－H2SH＋＋HS－，H2O2(或PH3)C2H6考点3离子键和共价键教材基础—自热身1．离子键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物――――→旧键断裂生成原子或离子――――→重新组合新键生成生成物(3)离子键与共价键①概念离子键：阴、阳离子通过形成的化学键。共价键：原子间通过所形成的化学键。静电作用共用电子对②对比项目离子键共价键成键粒子____________