2020届高考化学总复习 专题二 第五单元 常见无机物间的转化课件 苏教版

第五单元常见无机物间的转化1无机框图推断题的解题策略2制备无机物工艺流程题的解题策略3课时达标检测课堂真题集训——明考向目录CONTENTS考点1无机框图推断题的解题策略知能深化—扫盲点1．无机框图推断题的题型特点和解题思想(1)题型特点无机框图推断题结构紧凑，文字表述少，包含信息多，综合性强，思维能力要求高，是多年考查元素化合物知识的热点题型。主要考查考生观察、分析、推理、获取信息的能力。(2)解题思路迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，“突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依据物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题―→审题明显条件隐含条件―――→抓关键突破口结构特征、反应特征现象特征、其他特征――→推断结论―→验证2．无机框图推断题的5种解题方法(1)抓住“物质颜色”作为突破口有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：；③黄色：；④淡黄色：；⑤蓝色：；⑥黑色：；⑦紫黑色：；⑧白色：有色溶液Fe2＋(浅绿色)、(黄色)、(蓝色)、(紫红色)、遇SCN－(血红色)、遇淀粉(蓝色)、______遇苯酚(紫色)等Fe(OH)3AgIS、Na2O2、AgBrCu(OH)2炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuSKMnO4、I2Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3Fe3＋Cu2＋MnO－4Fe3＋I2Fe3＋有色气体Cl2(黄绿色)、(红棕色)、(紫色)、O3(淡蓝色)等火焰颜色①焰色反应：(黄色)、(紫色，透过蓝色钴玻璃)等；②蓝色：在空气中燃烧；③淡蓝色：等在空气中燃烧；④苍白色：在Cl2中燃烧Br2(g)、NO2I2(g)Na＋K＋COS、H2、CH4H2(2)抓住“物质特性”作为突破口①能使品红溶液褪色的气体____(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。②沉淀发生特殊的颜色变化Fe(OH)2――――――→放置于空气中Fe(OH)3(色沉淀先变色，再变色)。③在空气中变为红棕色NO(无色)―――――→被氧气氧化NO2(红棕色)。④能使澄清石灰水变浑浊的气体：。SO2白灰绿红褐CO2、SO2⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：(过量则变澄清)、________溶液、溶液。⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：。⑦使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质：等。⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：和。⑨烟雾现象棕(黄)色的烟Cu或Fe在Cl2中燃烧白烟Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸白雾由HX等极易溶于水的气体产生⑩钝化现象：常温下Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。澄清石灰水Na2SiO3饱和Na2CO3NH3NO2、Cl2、Br2、FeCl3氢氟酸NaOH溶液(3)抓住“特殊反应条件”作为突破口反应条件反应方程式高温①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑；③SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑；④SiO2＋CaO=====高温CaSiO3；⑤SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；⑥C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；⑦CO＋H2O(g)=====高温CO2＋H2；⑧3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2；⑨2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3；⑩4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2反应条件反应方程式高温、高压和催化剂N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3加热、催化剂①4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O；②2SO2＋O2催化剂△2SO3电解①2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②2H2O=====电解2H2↑＋O2↑；③2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑(4)抓住“特殊数据”作为突破口①常见10电子微粒及相互转化关系分子：；阳离子：；阴离子：。其相互转化关系为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O。②常见18电子微粒分子：；阳离子：；阴离子：Cl－、S2－、P3－、O2－2；有机物：。Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋F－、O2－、N3－、OH－、NH－2Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、F2K＋、Ca2＋CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3③常见物质的相对分子质量相对分子质量为28的物质：；相对分子质量为26的物质：；相对分子质量为32的物质：；相对分子质量为78的物质：；相对分子质量为100的物质：。CO、N2、C2H4C2H2S、O2Na2S、Na2O2、Al(OH)3CaCO3、KHCO3、Mg3N2(5)抓住“特殊转化关系”作为突破口①直线型转化关系a．金属――→O2碱性氧化物――→H2O碱――→酸盐型，满足此关系的有等。b．非金属――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→碱盐型，满足此关系的有等。c．A――→O2B――→O2C――→H2O(酸或碱)型，满足此关系的有等。NH3、N2、S、H2S、C、NaK、Na、Ca、BaC、N、S②交叉型转化关系③三角型转化关系④置换反应型反应关系化合物A＋单质B―→化合物C＋单质D这类反应主要有：CO2＋2Mg=====点燃2MgO＋C；Fe2O3＋3H2=====高温2Fe＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。题点全练—过高考1.a、b、c、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是()A．若X为Fe，则c可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则a可能为AlC．若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则a可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：若a为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错；如果a为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。A.②③B．②③④C．①③④D．①②③④2．下表各物质中，a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b在常温下是气态的氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()解析：SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故①不符合题意。物质编号物质转化关系ade①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③CCO2H2CO3④N2NO2HNO33．有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为___________。(2)画出元素M的原子结构示意图________。(3)物质X的化学式为______________。(NH4)2Fe(SO4)2(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式①含有L元素的化合反应：_________________________________；②含有L元素的置换反应：________________________________。(6)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。解析：由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的沉淀生成，可知含有SO2－4，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO，G为HNO3。4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－2bakJ·mol－1考点2制备无机物工艺流程题的解题策略题型1以物质制备为目的的化学工艺流程1．原料处理阶段的常见考查点(1)加快反应速率。(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。2．分离提纯阶段的常见考查点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入、、等物质来调节溶液的pH。(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。(3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。CuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO33．获得产品阶段的常见考查点(1)洗涤(冰水、热水)：如乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在的气流中加热，以防其。(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是________，这样就可分离出大部分；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是，同样原理可除去NaCl中的少量。HCl水解K2Cr2O7K2Cr2O7NaClKNO3对点练1．(2018·安徽两校阶段性测试)用铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料的方法有湿法、干法等，其中干法制备的工艺流程如下：(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______________。(2)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4＋Fe2O3=====△2NH4Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______，用电子式表示气体Ⅰ的形成过程_______________________。解析：(1)Al2O3和少量Fe2O3都能溶于强酸，故所得溶液中阳离子是Al3＋、Fe3＋、H＋(酸过量)。(2)焙烧的目的是除去铁，根据题图知，选择的最适宜温度为300℃，此时氧化铁的转化率较高，且氧化铝的转化率较低，铝的损耗较少。气体Ⅰ为NH3，NH3为共价化合物，用电子式表示NH3的形成过程为。Al3＋、Fe3＋、H＋300℃(3)操作①包括：加水溶解、______。(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反